【題目】與OH-具有相同電子總數(shù)和質(zhì)子總數(shù)的微粒是
A. K+ B. Na+ C. F- D. Ne
【答案】C
【解析】
A、K+中具有19個(gè)質(zhì)子數(shù)和18個(gè)電子，則與OH-具有相同質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、Na+中具有11個(gè)質(zhì)子和10個(gè)電子，則不與OH-具有相同質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、F-中有9個(gè)質(zhì)子和10個(gè)電子，則與OH-具有相同質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)，選項(xiàng)C正確；D、Ne中有10個(gè)質(zhì)子和10個(gè)電子，而OH-具有9個(gè)質(zhì)子數(shù)和10個(gè)電子，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選C。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列反應(yīng)中，屬于離子反應(yīng)，同時(shí)又屬于有顏色變化的氧化還原反應(yīng)的是（ ）
A. 氫氣和氯氣混合點(diǎn)燃
B. 氯化鋇溶液和硫酸溶液混合
C. 把銅放入硫酸汞溶液中
D. 氯化鐵溶液與氫氧化鈉溶液反應(yīng)
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】鎳具有優(yōu)良的物理和化學(xué)特性，是許多領(lǐng)域尤其是高技術(shù)產(chǎn)業(yè)的重要原料。羰基法提純粗鎳涉及的兩步反應(yīng)依次為：
步驟（1）：Ni(s)+4CO(g)
Ni(CO)4(g) △H<0 平衡常數(shù)K1
步驟（2）：Ni(CO)4(g)Ni(s)+4CO(g) 平衡常數(shù) K2
下列說法錯(cuò)誤的是（ ）
A. K1×K2=l
B. 步驟（2）達(dá)到平衡后，保持其他條件不變，降低溫度，重新達(dá)到平衡后，CO濃度增大
C. 步驟（1）在低溫下易自發(fā)進(jìn)行
D. 該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，4v生成[Ni(CO)4]=v生成(CO)
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】于可逆反應(yīng)4NH3(g)＋5O2(g) 
4NO(g)＋6H2O(g)，下列敘述正確的是( )
A. 達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)，4v正(O2)＝5v逆(NO)
B. 單位時(shí)間內(nèi)斷裂4 mol N—H的同時(shí)，斷裂6mol O—H，反應(yīng)達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài)
C. 達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)后，增大容器容積，則正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率增大
D. 化學(xué)反應(yīng)速率的關(guān)系為2v正(NH3)＝3v正(H2O)
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】在可逆反應(yīng)：2A(g)＋3B(g)
xC(g)＋D(g)中，已知：起始濃度A為5mol/L，B為3mol/L，C的反應(yīng)速率為0.5mol/(L·min)，2min后，測(cè)得D的濃度為0.5mol/L。則關(guān)于此反應(yīng)的下列說法正確的是( )
A. 2min末時(shí)A和B的濃度之比為5：3
B. x＝1
C. 2min末時(shí)B的濃度為1.5mol/L
D. 2min末時(shí)A的消耗濃度為0.5mol/L
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】對(duì)溫室氣體二氧化碳的研究一直是科技界關(guān)注的重點(diǎn)。
I．在催化劑存在下用H2還原CO2是解決溫室效應(yīng)的重要手段之一，相關(guān)反應(yīng)如下：
主反應(yīng)：CO2(g)+4H2(g)=CH4(g)+2H2O(g)
副反應(yīng)：CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)
（1）工業(yè)上提高甲烷反應(yīng)選擇性的關(guān)鍵因素是____________。
（2）T℃時(shí)，若在體積恒為2L的密閉容器中同時(shí)發(fā)生上述反應(yīng)，將物質(zhì)的量之和為5mol的H2和CO2以不同的投料比進(jìn)行反應(yīng)，結(jié)果如圖所示。若a、b表示反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率，則表示H2轉(zhuǎn)化率的是____________，c、d分別表示CH4(g)和CO(g)的體積分?jǐn)?shù)，由圖可知
=____________時(shí)，甲烷產(chǎn)率最高。
Ⅱ．CO2加氫合成低碳烯烴的技術(shù)在節(jié)能減排等方面具有重要意義，由CO2和H2合成CH3OH的反應(yīng)如下：CO(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g) △H，在10L的恒容密閉容器中投入1molCO2和2.75molH2，在不同條件下發(fā)生上述反應(yīng)，測(cè)得平衡時(shí)甲醇的物質(zhì)的量隨溫度、壓強(qiáng)的變化如圖所示。
（3）判斷P1____________P2 (填“大于”、“小于”或“等于”）
說明理由_____________________________________。
（4）經(jīng)測(cè)定Q點(diǎn)時(shí)容器的壓強(qiáng)是反應(yīng)前壓強(qiáng)的9/10，若反應(yīng)從開始到平衡所需的時(shí)間為5min，則05min內(nèi)H2的反應(yīng)速率v(H2)=____________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】粗鹽中含可溶性 CaCl2、MgCl2 及一些硫酸鹽，除去這些雜質(zhì)的試劑可選用① Na2CO3② NaOH ③ BaCl2 ④ HCl，加入的先后順序可以是
A. ①②③④ B. ②①③④ C. ②③①④ D. ①③②④
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】工業(yè)上消除氮氧化物的污染，可用如下反應(yīng)：CH4(g)＋2NO2(g)
N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)ΔH在溫度T1和T2時(shí)，分別將0．50 mol CH4和1．2 mol NO2充入體積為1 L的密閉容器中，測(cè)得n(CH4)隨時(shí)間變化數(shù)據(jù)如下表：
溫度 | 時(shí)間/min | 0 | 10 | 20 | 40 | 50 |
T1 | n(CH4)/mol | 0．50 | 0．35 | 0．25 | 0．10 | 0．10 |
T2 | n(CH4)/mol | 0．50 | 0．30 | 0．18 | …… | 0．15 |
下列說法正確的是（）
A. 0~10 min內(nèi)，T1時(shí)V(CH4)的平均反應(yīng)速率比T2時(shí)的平均反應(yīng)速率小
B. T2時(shí)，CH4的平衡轉(zhuǎn)化率為35%
C. T1時(shí)，40min后，斷裂4molC-H鍵同時(shí)生成4molO-H
D. 該反應(yīng)的ΔH >0，T1＜T2
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列有機(jī)化學(xué)反應(yīng)方程式及反應(yīng)類型均正確的是( )
選項(xiàng) | 化學(xué)反應(yīng)方程式 | 反應(yīng)類型 |
A | CH3COOH＋CH3CH2OH | 取代反應(yīng) |
B | CH4＋Cl2 | 置換反應(yīng) |
C | CH3CH=CH2＋Br2 CH2BrCH2CH2Br | 加成反應(yīng) |
D |
| 取代反應(yīng) |
A. A B. B C. C D. D
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