【題目】下列離子檢驗的方法正確的是
A. 某溶液
生成無色氣體，說明原溶液中有CO32-
B. 某溶液
溶液變為血紅色，說明原溶液中有Fe2+
C. 某溶液
產生使濕潤的紅色石蕊試紙變藍的氣體，說明原溶液中有NH4+
D. 某溶液
有白色沉淀，說明原溶液中有SO42-
【答案】C
【解析】
A．向某溶液中滴加稀硫酸，生成無色氣體，該氣體可能是二氧化碳或是二氧化硫，說明原溶液中有 CO32-、SO32-、HCO3-、HSO3- 等，故A錯誤；B．向某溶液中加入氯水和KSCN溶液，溶液變紅色是因為鐵離子結合SCN-離子形成血紅色溶液，但不能證明原溶液中含亞鐵離子，原溶液中含鐵離子也會出現此現象，應先加入KSCN溶液不變紅色，再加入氯水變紅色證明原溶液中含亞鐵離子，故B錯誤；C．氨氣為堿性氣體，可使紅色石蕊試紙變藍，說明原溶液中一定含有NH4+，故C正確；D．加入氯化鋇溶液，生成白色沉淀，不能排除氯化銀的干擾，檢驗SO42-，應先加入鹽酸，如無現象，再加入氯化鋇溶液，故D錯誤；故選C。
愉快的寒假南京出版社系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】現有一定量含有Na2O雜質的Na2O2試樣，用下圖的實驗裝置測定Na2O2試樣的純度。(可供選用的反應物只有CaCO3固體、6 mol·L1硫酸、6 mol·L1鹽酸和蒸餾水)
回答下列問題：
(1)裝置A中發生反應的化學方程式是______________________________________。
(2)裝置B的作用是______________，裝置C的作用是______________，裝置E的作用是_____________。
(3)裝置D中發生反應的化學方程式是______________________________________。
(4)若開始時測得樣品的質量為2.0 g，反應結束后測得氣體體積為224 mL(標準狀況)，則Na2O2試樣的純度為________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】改變0.1molL—1二元弱酸H2A溶液的pH，溶液中的H2A、HA—、A2—的物質的量分數δ(x)隨pH的變化如圖所示[已知δ（x）=c(x)/[c(H2A)+c(HA—)+c(A2—)]。下列敘述錯誤的是
A. 向pH＝1.2的溶液中加KOH溶液將pH增大至4.2的過程中水的電離程度一直增大
B. K2(H2A)=10﹣4.2
C. pH=2.7時，[c(HA—)]2/[c(H2A)c(A2—)]=100
D. pH=4.2時，c(HA﹣) =c (A2—)且c（H2A）≈0
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【題目】下列與金屬腐蝕有關的說法正確的是( )
A. 圖a中，插入海水中的鐵棒，越靠近底端腐蝕越嚴重
B. 圖b中，開關由M改置于N時，Cu-Zn合金的腐蝕速率減小
C. 圖c中，接通開關時Zn腐蝕速率增大，Zn上放出氣體的速率也增大
D. 圖d中，Zn-MnO2干電池自放電腐蝕主要是由MnO2的氧化作用引起的
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【題目】若原子的最外層電子排布為ns1的元素R的敘述正確的是
A. 一定是ⅠA族元素
B. 一定是金屬元素
C. 可能不是金屬元素也可能是非金屬元素
D. 不是ⅡA族元素就是副族元素
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【題目】反應2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)過程中的能量變化如圖所示，下列有關說法中正確的是
A. H1<0 B. H2為該反應的反應熱
C. H1=H3-H2 D. H3為氫氣的燃燒熱
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【題目】銅和Al的合金2.3g全溶于濃硝酸，若反應中硝酸被還原只產生2.24L的NO2氣體和168mL的N2O4氣體（都已折算到標準狀況），在反應后的溶液中，加入一定量的氫氧化鈉溶液，使生成的沉淀的最大質量為
A. 4.255g B. 4.1275g C. 8.51g D. 9.62g
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【題目】三硫化磷（P4S3）是黃綠色針狀晶體，易燃、有毒，分子結構之一如圖所示，已知其燃燒時P被氧化為P4010，下列有關P4S3的說法中不正確的是
A. P4S3屬于共價化合物
B. 1mol P4S3分子中含有9mol共價鍵
C. P4S3充分燃燒的化學方程式為P4S3+8O2=P4O10+3SO2
D. P4S3中磷元素為+3價
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【題目】某100mL溶液可能含有Na+、NH4+、Fe3+、CO32﹣、SO42﹣、Cl﹣中的若干種，取該溶液進行連續實驗，實驗過程如圖：（所加試劑均過量，氣體全部逸出）下列說法不正確的是（ ）
A. 原溶液一定存在CO32﹣和SO42﹣，一定不存在Fe3+
B. 原溶液一定存在Cl﹣，可能存在Na+
C. 原溶液中c（Cl﹣）≥0.1molL﹣1
D. 若原溶液中不存在Na+，則c（Cl﹣）＜0.1molL﹣1
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