【題目】將NaCl溶液滴在一塊光亮清潔的鐵板表面上，一段時間后發現液滴覆蓋的圓周中心區(a)已被腐蝕而變暗，在液滴外沿形成棕色鐵銹環(b)，如圖所示。導致該現象的主要原因是液滴之下氧氣含量比邊緣少。下列說法正確的是（ ）
A. 液滴中的Cl―由a區向b區遷移
B. 液滴邊緣是正極區，發生的電極反應為：O2＋2H2O＋4e－=4OH－
C. 液滴下的Fe因發生還原反應而被腐蝕，生成的Fe2＋由a區向b區遷移，與b區的OH―形成Fe(OH)2，進一步氧化、脫水形成鐵銹
D. 若改用嵌有一銅螺絲釘的鐵板，在銅鐵接觸處滴加NaCl溶液，則負極發生的電極反應為：Cu－2e－=Cu2＋
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】海水是巨大的資源寶庫。下圖是人類從海水資源獲取某些重要化工原料的流程示意圖。
回答下列問題：
(1)操作B是______________(填實驗基本操作名稱)。
(2)操作B需加入下列試劑中的一種，最合適的是_________。
a.氫氧化鈉溶液 b.澄清石灰水 c.石灰乳 d.碳酸鈉溶液
(3)工業上制取金屬鎂時是電解熔MgCl2，電解反應方程式為_________________。
(4)上圖中虛線框內流程的主要作用是____________。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】甲烷在日常生活及有機合成中用途廣泛。某研究小組研究甲烷在高溫下氣相裂解反應的原理及其應用。
(1)已知CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O △H=- Q1kJ·mol-1
C2H2(g)+O2(g)=2CO2(g)+H2O(l) △H=- Q2kJ·mol-1
H2(g)+ 
O2=(g)=H2O(l) △H=- Q3kJ·mol-1
則甲烷氣相裂解反應：2CH4(g)=C2H2(g)+3H2(g)的△H=____________kJ·mol-1
(2)該研究小組在研究過程中得出當甲烷分解時，幾種氣體平衡時分壓(Pa)與溫度(℃)的關系如圖所示。
①T1℃時，向2L恒容密閉容器中充入0.3molCH4，發生反應2CH4(g) 
C2H6(g)+2H2 (g)，達到平衡時，測得c(C2H4)=c(CH4)。該反應達到平衡時，CH4的轉化率為_________________。
②對上述平衡狀態，若改變溫度至T2℃，經10s后再次達到平衡，c(CH4)=2c(C2H4)，則10s內C2H4平均反應速率r(C2H4) =__________，上述變化過程中T1______T2(填“>”或“<”)，判斷理由是_________________。
③對于容器中發生的2CH4(g)C2H2(g)+3H2(g)，列式計算該反應在圖中A點溫度時的平衡常數K_____(用平衡分壓代替平衡濃度)；(已知1g0.05=-1.3)。若只改變一個反應條件使該反應的平衡常數的K值變大。則該條件是：_________(填序號)
A.可能減小了C2H2的濃度 B.一定是升高了溫度
C.可能增大了反應體系的壓強 D.可能使用了催化劑
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】（1）下列各組中：
①金剛石 ②12C ③液氯 ④ 14C ⑤CH3CH2CH2CH3 ⑥氯水
⑦ 
⑧
⑨C60。
屬于同素異形體的是__________（用序號回答，下同），屬于同分異構體的是________，屬于同位素的是______________。
（2）有a、MgBr2；b、金剛石；c、NaOH；d、干冰四種物質，按下列要求回答（用字母序號回答）：
①熔化時不需要破壞化學鍵的是________，熔化時需要破壞共價鍵的是_________，熔點最高的是_____________。
②只有離子鍵的物質是___________，既有離子鍵又有共價鍵的物質是_________，晶體以分子間作用力結合的是______________。
（3）已知0.2mol烷烴在足量氧氣中完全燃燒，測得生成CO2氣體的體積為17.92L（標況下），則該烷烴的分子式為_________________，寫出比該烴多1個碳的同系物，且其分子結構中含有3個甲基（-CH3）的結構簡式______________________________。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】對反應：aA(g)+bB(g)
cC(g)+dD(g) ΔH，反應特點與對應的圖象的說法中不正確的是
A. 圖①中，若P1>P2，則該反應在較低溫度下有利于自發進行
B. 圖②中，若T2>T1，則△H<0 且a+b=c+d
C. 圖③中t1時刻改變的條件一定是使用了催化劑
D. 圖④中，若△H<0，則縱坐標不可能表示的是反應物的轉化率
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】每到冬季，霧霾天氣肆虐京津冀等地區。其中，燃煤和汽車尾氣是造成空氣污染的原因之一。
(l)汽車尾氣凈化的主要原理為：2NO(g)+2CO(g)
2CO2(g)+N2(g)△H＜0。若該反應在絕熱、恒容的密閉體系中進行，下列示意圖正確且能說明反應在進行到t1時刻達到平衡狀態的是________________（填代號）。
（2）直接排放煤燃燒產生的煙氣會引起嚴重的環境問題。煤燃燒產生的煙氣含氮的氧化物，用CH4催化還原NOx可以消除氮氧化物的污染。
已知：CH4(g)+2NO2(g)＝N2(g)＋CO2(g)+2H2O(g) △H＝－867 kJ/mol ①
2NO2(g)
N2O4(g) △H＝－56.9 kJ/mol ②
H2O(g)＝H2O(l) △H＝－44.0 kJ/mol ③
寫出CH4催化還原N2O4(g)生成N2和H2O（l）的熱化學方程式__________________。
（3）甲烷燃料電池可以提升能量利用率。
①堿性介質中甲烷燃料電池的負極反應式_________________________。
②如果電路上有0.1mol電子通過，理論上消耗標準狀況下氧氣的體積為_______。
（4）已知燃料電池的比能量與單位質量的燃料失去的電子數成正比。理論上，氫氣、甲烷、甲醇燃料電池的比能量從大到小的順序是_________。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】NO2 與SO2能發生反應：NO2+SO2
SO3+NO，某研究小組對此進行相關實驗探究。
（1）已知：2NO(g)+O2(g)2NO2(g) ΔH=-113.0kJmol-1
2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH=-196.6kJmol-1
則NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g) ΔH=______________________。
（2）實驗中，尾氣可以用堿溶液吸收。NaOH 溶液吸收NO2時，發生的反應為：2NO2+2OH-=NO2-+NO3-+H2O，反應中的還原劑是__________；用NaOH 溶液吸收少量SO2的離子方程式為______________________________。
（3）在固定體積的密閉容器中，使用某種催化劑，改變原料氣配比[n0(NO2)∶n0(SO2)]進行多組實驗（各次實驗的溫度可能相同，也可能不同），測定NO2的平衡轉化率[a(NO2)]。部分實驗結果如圖所示：
①當容器內_____（填標號）不再隨時間的變化而改變時，可以判斷反應達到了化學平衡狀態。
a.氣體的壓強 b.氣體的平均摩爾質量
c.氣體的密度 d.NO2的體積分數
②如果要將圖中C點的平衡狀態改變為B點的平衡狀態,應采取的措施是______________。
③若A 點對應實驗中，SO2(g)的起始濃度為c0 molL-1，經過t min達到平衡狀態，該時段化學反應速率v(NO2)=______________mol·L-1·min-1。
④圖中C、D 兩點對應的實驗溫度分別為Tc和Td，通過計算判斷：Tc____Td（填 “>”、“=”或“<”）。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】（I）有下列各組微粒：（用①-⑤序號填空）
①12C和14C ②O2和O3 ③D2、T2 ④乙醇和二甲醚 ⑤冰和水
（1）互為同位素的是_________；
（2）互為同素異形體的是_________；
（3）互為同分異構體的是_________。
（II）寫出下列微粒的電子式：
（4）NH4Cl______________。
（5）CaO2_____________。
（6）CCl4____________。
（III）寫出下列微粒的結構式：
（7）N2______________。
（8）H2O_____________。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】按如圖所示裝置進行實驗，將液體A逐滴加入到固體B中，下 列敘述不正確的是( )
A. 若A為濃鹽酸，B為KMnO4，C中盛品紅溶液，則C中溶液褪色
B. 若A為醋酸，B為貝殼，C中盛Na2SiO3，則C中溶液中變渾濁
C. 若A為濃氨水，B為生石灰，C中盛AlCl3溶液，則C中先產生白色沉淀后沉淀又溶解
D. 實驗儀器D可以起到防止溶液倒吸的作用
查看答案和解析>>
湖北省互聯網違法和不良信息舉報平臺 | 網上有害信息舉報專區 | 電信詐騙舉報專區 | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區 | 涉企侵權舉報專區
違法和不良信息舉報電話：027-86699610 舉報郵箱：58377363@163.com
