【題目】利用電解質溶液的濃度對電極電勢的影響，可設計濃差電池。下圖為一套濃差電池和電解質溶液再生的配套裝置示意圖，閉合開關K之前，兩個Cu電極的質量相等。下列有關這套裝置的說法中錯誤的是
A.甲池中的電極反應式為
B.電解質溶液再生池內發生的只是物理變化，循環物質E為水
C.乙池中Cu電極電勢比甲池中Cu電極電勢低
D.若陰離子交換膜處遷移的
的物質的量為1mol，兩電極的質量差為64g
【答案】D
【解析】
由SO42-的移動方向可知右邊Cu電極為負極，發生氧化反應。當電路中通過1mol電子，左邊電極增加32g，右邊電極減少32g，兩級質量差變為64g。電解質再生池是利用太陽能將CuSO4稀溶液蒸發，分離為CuSO4濃溶液和水后，再返回濃差電池，據此解答。
A. 根據以上分析，左邊甲池中的Cu電極為正極，發生還原反應，電極反應式為
，故A正確；
B. 電解質再生池是利用太陽能將CuSO4稀溶液蒸發，分離為CuSO4濃溶液和水后，再返回濃差電池，發生的是物理變化，循環物質E為水，故B正確；
C. 根據以上分析，甲池中的Cu電極為正極，乙池中Cu電極為負極，所以乙池中Cu電極電極電勢比甲池中Cu電極電勢低，故C正確；
D. 若陰離子交換膜處遷移的SO42-的物質的量為1mol，則電路中通過2mol電子，兩電極的質量差為128g，故D錯誤。
故選D。
名校課堂系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】含硫化合物在自然界中廣泛存在。請按要求回答下列問題：
(1)火山噴發產生
在大氣中發生如下反應：
①
②
。
寫出
與
反應產生
和
的熱化學方程式：_________________。
(2)和
混合加熱的反應是
①某溫度下，在
恒容密閉容器中，通入
和
，平衡時測得的轉化率為60％，則該溫度下反應的平衡常數
__________。
②由圖分析該反應的
______0（填“＜”“＞”）。
③如圖250℃以前，曲線
變化的可能原因：_____________。
(3)工業上可用
堿性溶液脫硫，吸收大氣污染物之一
。
①該反應的離子方程式為_______________________________。
②用
作催化劑，催化該反應的過程如圖示：
過程2中，
所起的作用是______________________________。（填“氧化劑”“還原劑”或“既作氧化劑又作還原劑”）。
(4)不同溫度下
溶液與
酸性溶液反應速率的探究：均取
溶液（含少量淀粉）與
（過量）酸性溶液混合（已知：
），做不同溫度下系列實驗，
℃間溶液由無色變藍的時間，55℃未觀察到溶液變藍，實驗記錄結果如圖所示：
①X點的反應速率為______。
②40℃之前溶液由無色變藍速率變快的主要因素是__________________；40℃之后溶液由無色變藍的時間變長，且55℃未觀察到溶液變藍，可能的原因是__________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】一定溫度下，體積為2 L的密閉容器中X、Y、Z三種氣體的初始物質的量和平衡物質的量如下表：
物質 | X | Y | Z |
初始物質的量(mol) | 0.2 | 0.2 | 0 |
平衡物質的量(mol) | 0.1 | 0.05 | 0.1 |
下列說法正確的是( )
A. 反應可表示為2X＋3Y
2Z，其平衡常數為8 000
B. 增大壓強使平衡向生成Z的方向移動，平衡常數增大
C. 若將容器的體積壓縮至1 L，則X的體積分數減小，濃度增大
D. 若升高溫度時，Z的濃度增大，可知溫度升高時正反應速率增大，逆反應速率 減小，平衡向正反應方向移動
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】醛在一定條件下可以兩分子加成：RCH2CHO+RCH2CHO→
，加成產物不穩定，受熱即脫水而生成不飽和醛：
+H2O，已知物質B是一種可作為藥物的芳香族化合物，請根據下圖（所有無機產物已略去）中各有機物的轉化關系回答問題：
（1）E的官能團名稱：____；F的結構簡式：_____；
（2）寫出以下反應有機反應類型：C→E：___；D+G→H：___；
（3）寫出下列反應的化學方程式：B﹢銀氨溶液：____；D﹢G→H：___；
（4）F若與H2發生加反應，1molF最多消耗的H2的物質的量為____mol．
（5）符合下列條件的C的同分異構體有___種，其中一種的結構簡式是_____．
a．屬于芳香族化合物 b．苯環上有三個側鏈 c．能發生銀鏡反應
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列敘述正確的是（ ）
A. 已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔH=-480.4kJ/mol ，則H2的燃燒熱為ΔH=-240.2kJ/mol
B. 已知N2(g)+3H2(g)
2NH3(g)ΔH=-92.0kJ/mol，則將1molN2(g))和3molH2(g)置于一密閉容器中充分反應后放出的熱量小于92.0kJ
C. 已知甲烷氧化：CH4(g)+O2(g)=CO2(g) +2H2(g)ΔH=-322.0kJ/mol，則反應物的鍵能總和大于生成物的鍵能總和
D. 測量中和熱的實驗時，應選用的試劑為50ml 0.5mol/L的鹽酸與50ml 0.5mol/L的NaOH溶液
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】（1）鍵線式
表示的分子式 ______ ；
（2）CH3CH（C2H5）C（CH3）2CH2CH3的名稱是 _____________________________；
（3）寫出結構簡式：3，3-二甲基-4-乙基庚烷 ____________________________；
（4）相對分子質量為70的單烯烴的分子式為 ___________，若該烯烴與足量H2加成后能生成含3個甲基的烷烴，則該烯烴可能的結構簡式有 ______種（不考慮順反異構）。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】研究水體中碘的存在形態及其轉化是近年的科研熱點。
與
在水體和大氣中的部分轉化如下圖所示。
（1）碘在元素周期表的位置：______________________，其中一種人工放射性核素131I常用于甲亢的治療，該核素含有的中子數為___________。
（2）結合元素周期律分析Cl-、I-的還原性強弱：同主族元素的原子，從上到下，____________。
（3）水體中的I-的非酸性條件下不易被空氣中的
氧化。原因是
的反應速率慢，反應程度小。碘化銨是一種重要的含I-的鹽，常用于醫藥和照相工業，該電子式為________________，其水溶液卻易被空氣中的氧化的原因是_____________________。
（4）大氣中的部分碘源于
對海水中I-的氧化，有資料顯示：水體中若含有
，會對氧化I-產生促進作用。為檢驗這一結論，進行如下探究實驗：分別將等量的通入到20mL下列試劑中，一段時間后，記錄實驗現象與結果。
已知：每
參與反應，生成
。
序號 | 試劑 組成 | 反應前溶液 的 | 反應后溶液 的 |
轉化率 |
的生成量 |
A |
|
|
| 約 | —— |
B |
|
|
| —— | 少量 |
C |
|
|
| 約 | 大量 |
① a=__________。
② 用離子方程式解釋A中pH增大的原因_______________________________________。
③ 寫出B中產生
的離子方程式_________________________________________。
④ C中實驗進行20s后，發現溶液中
濃度開始下降。導致下降的直接原因有_______。
A 
減小 B 
減小 C 
不斷生成
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】原子序數由小到大排列的四種短周期元素X、Y、Z、W，其中X、Z、W與氫元素可組成XH3、H2Z和HW共價化合物；Y與氧元素可組成Y2O和Y2O2的離子化合物。
（1）寫出Y2O2的電子式：____ _，其中含有的化學鍵是___ _。
（2）用電子式表示Y2O的形成過程________ _______。
（3）X、Z、W三種元素的最高價氧化物對應的水化物中，稀溶濃氧化性最強的是_____(填化學式)。
（4）XH3、H2Z和HW三種化合物，其中一種與另外兩種都能反應的是__________(填化學式)。
（5）由X、Y組成的化合物分子中．X、W原子的最外層均達到8電子穩定結構，該化合物遇水可生成一種具有漂白性的化合物，試寫出反應的化學方程式_______________ ____。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】依據氧化還原反應：2Ag＋(aq)＋Cu(s)＝Cu2＋(aq)＋2Ag(s)設計的原電池如圖所示。請回答下列問題：
（1）電極X的材料是______；電解質溶液Y是________；
（2）銀電極為電池的____極，發生的電極反應式為______； X電極上發生的電極反應為______；（填反應類型）
（3）外電路中的電子是從_______電極流向________電極。Ag＋向_______ （填正極或負極）移動。
（4）當有1.6g銅溶解時，銀棒增重_________________。
（5）某種氫氧燃料電池是用固體金屬氧化物陶瓷作電解質,兩極上發生的電極反應分別為：A極：H2+O2--2e-=H2O； B極：O2+4e-=2O2-。則A極是電池的______極；電子從該極____(填“流入”或“流出”)，該電池的總反應為_______。
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