在一定溫度條件下，對于已達到平衡的反應：
FeCl3 +3KSCN 
3KCl+Fe（SCN）3，在此溶液中作如下處理，平衡左移的是
| A．加入少量氯化鉀固體 | B．加入少量氯化鐵固體 |
| C．減少Fe（SCN）3的濃度 | D．加水稀釋 |
科目：高中化學 來源： 題型：單選題
下列說法正確的是
| A．鍍鋅鐵板是利用了犧牲陽極的陰極保護法來達到防止腐蝕的目的 |
| B．在滴有酚酞的Na2CO3溶液中，加入BaCl2溶液后紅色褪去，說明BaCl2溶液顯酸性 |
| C．合成氨反應需使用催化劑，說明催化劑可以促進該平衡向生成氨的方向移動 |
D．汽車尾氣的凈化反應2NO＋2CO 2CO2＋N2△H＜0，則該反應一定能自發進行 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
下列措施對增大反應速率明顯有效的是( )。
| A．Na與水反應時增大水的用量 |
| B．Fe與稀硫酸反應制取氫氣時，改用濃硫酸 |
| C．在K2SO4與BaCl2兩溶液反應時，增大壓強 |
| D．將鋁片改為鋁粉，做鋁與氧氣反應的實驗 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
下列實驗中，反應速率加快是由催化劑引起的（ ）
| A．在炭粉中加入KClO3，點燃時燃燒更為劇烈 |
| B．鋅與稀硫酸反應中加入少量CuSO4溶液而使反應放出H2的速率加快 |
| C．固態FeCl3和固體NaOH混合后，加入水能迅速產生沉淀 |
| D．雙氧水中加入少量MnO2，即可迅速放出氣體 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
將1 mol CO和2 mol H2充入一容積為1 L的密閉容器中，分別在250℃、T℃下發生反應：CO(g)＋2H2(g)
CH3OH(g) ΔH＝a kJ/mol，如圖所示。下列分析中正確的是( )
| A．250℃時，0～10 min H2反應速率為0.015 mol/(L·min) |
| B．平衡時CO的轉化率：T℃時小于250℃時 |
| C．其他條件不變，若減小容器體積，CO體積分數增大 |
| D．a＜0，平衡常數K：T℃時大于250℃ |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
反應N2O4(g) 
2NO2(g) ΔH＝＋57 kJ·mol－1，在溫度為T1、T2時，平衡體系中NO2的體積分數隨壓強變化的曲線如圖所示。下列說法正確的是（ ）
| A．a、c兩點的反應速率：a＞c |
| B．a、c兩點氣體的顏色：a深、c淺 |
| C．a、b兩點氣體的平均相對分子質量：a＞b |
| D．b、c兩點化學平衡常數：b＜c |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
可逆反應:A+3B
2C+2D(各物質均為氣體)在不同情況下測得有下列4 種反應速率,其中反應最快的是( )
| A．vD="0.4" mol/(L·s) | B．vC="0.5" mol/(L·s) |
| C．vB="0.6" mol/(L·s) | D．vA="0.15" mol/(L·s) |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
下列說法錯誤的是( )
A．對于A(s)＋2B(g) 
3C(g) ΔH>0，若平衡時C的百分含量跟條件X、Y的關系如圖①所示，則Y可能表示溫度，X可能表示壓強，且Y3>Y2>Y1
B．已知可逆反應4NH3(g)＋5O2(g) 4NO(g)＋6H2O(g) ΔH＝－1 025 kJ·mol－1。若反應物起始物質的量相同，則圖②可表示溫度對NO的百分含量的影響
C．已知反應2A(g) B(？)＋2C(？)－Q(Q>0)，滿足如圖③所示的關系，則B、C可能均為氣體
D．圖④是恒溫下某化學反應的反應速率隨反應時間變化的示意圖，則該反應的正反應是一個氣體體積增大的反應
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
在密閉容器中，通入2 mol SO2和1 mol O2，發生反應2SO2+O2
2SO3，在t1時刻達到平衡。保持其他條件不變，在t2時刻，再通入一定量的SO3，下列有關反應速率(v)與時間(t)的關系曲線正確的是( )
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