【題目】下列反應原理不符合工業冶煉金屬實際情況的是
A. Fe2O3+2Al
2Fe+Al2O3 B. 2Ag2O
4Ag+O2↑
C. Fe2O3+3CO2Fe +3CO2 D. 2MgO(熔融)
2Mg+O2↑
口算題卡加應用題集訓系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】反應A（g）+B（g）C（g）+D（g）過程中的能量變化如圖所示，由此可判斷（ ）
A.1mol A與1mol B充分反應后，能量變化為△E
B.加入催化劑后，反應加快，△E減小
C.反應物的總鍵能小于生成物的總鍵能
D.反應達到平衡時，升高溫度，A的轉化率增大
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【題目】下列實驗操作正確的是（ ）
A.分液時，上下層液體均從下口放出
B.蒸餾時忘記放碎瓷片可停止加熱，冷卻后補加
C.蒸發結晶時，應將蒸發皿中的溶液全部蒸干
D.過濾時，為加快過濾速度可攪拌漏斗內的液體
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【題目】實驗是學習化學的一個重要途徑。
(1)圖1是實驗室常用的制氣裝置,其中b可用于制取O2和______(寫化學式)，其制取反應的化學方程式為_________。若用二氧化錳和濃鹽酸制取氯氣應選擇的裝置為_______，反應的離子方程式為__________。
(2)圖2是實驗室制備氯氣并進行一系列相關實驗的裝置。
①A中盛放的固體藥品是_________ (填化學式)，裝置B中盛裝的液體試劑為_________。
②裝置C的實驗目的是驗證氯氣是否具有漂白性，為此C中I、II、II處依次放入的物質正確的是_________(填字母編號)。
編號 | I | II | III |
A | 干燥的有色布條 | 堿石灰 | 濕潤的有色布條 |
b | 干燥的有色布條 | 無水硫酸銅 | 濕潤的有色布條 |
c | 濕潤的有色布條 | 濃硫酸 | 干燥的有色布條 |
D | 濕潤的有色布條 | 無水氯化鈣 | 干燥的有色布條 |
③D中發生反應的離子方程式是_________。將裝置D中的溶液加入裝置E中，溶液分為兩層，上層呈紫紅色，要分離出紫紅色溶液，需使用的玻璃儀器是玻璃棒、燒杯和________。
④報紙報道了多起因混合使用“潔廁靈”(主要成分是鹽酸)與“84消毒液”(主要成分是NaClO)發生氯氣中毒的事件。請用離子方程式表示其原因: ________。
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【題目】在強酸性無色溶液中，可以大量共存的離子組是( )
A.Na+、K+、CO32-、Cl-B.Al3+、K+、SO42-、Cl-
C.K+、Cu2＋、Cl-、NO3-D.K+、Ag+、Cl-、NO3-
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【題目】下列敘述不正確的是
A. 在實驗室，可用右圖裝置檢驗1－溴丙烷的消去產物
B. 滴定接近終點時，滴定管的尖嘴可以接觸錐形瓶內壁
C. 用溴水、CCl4、燒杯、玻璃棒、分液漏斗可除去NaBr溶液中的少量NaI
D. 探究溫度對硫代硫酸鈉與硫酸反應速率的影響時，若先將兩種溶液混合并計時，再用水浴加熱至設定溫度，則測得的反應速率偏低
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【題目】根據所學知識，你認為下列敘述正確的是（ ）
A.同周期元素原子的最外層電子數相同
B.在周期表中，最外層電子數為1的元素都是金屬元素
C.在周期表中，第18列元素的化學性質很穩定
D.ⅦA族元素容易失去電子
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【題目】有甲、乙兩位同學均想利用原電池反應檢測金屬的活動性順序，兩人均用鎂片和鋁片作電極，但甲同學將電極放入6mol·L-1的H2SO4溶液中，乙同學將電極放入6mol·L-1的NaOH溶液中，如圖所示。
(1)甲中SO42-移向________極(填“鋁片”或“鎂片”)。寫出甲中負極的電極反應式____________。
(2)乙中負極為________，總反應的離子方程式：_______________。此反應中氧化劑和還原劑的物質的量之比為________，還原產物是________。
(3)原電池是把______________的裝置。上述實驗也反過來證明了“直接利用金屬活動性順序表判斷原電池中的正負極”這種做法________(填“可靠”或“不可靠”)。如不可靠，請你提出另一個判斷原電池正負極的可行性實驗方案________(如可靠，此空可不填)。
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【題目】“綠水青山就是金山銀山”，十九大再次強調環境保護的重要性。“綠色化學”的核心是實現污染物“零排放”。下列符合 “綠色化學”理念的是
A. 甲烷與氯氣制備一氯甲烷
B. 用稀硝酸和銅反應制取Cu(NO3)2
C. 由反應2SO2+02
2SO3制SO3
D. 向銅和稀硫酸的溶液中加入H2O2制備硫酸銅
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