Question

【題目】下列溶液中各微粒的濃度關系不正確的是（ ）
A.pH=2的HA溶液與pH=12的MOH溶液任意比混合：c（H+）+c（M+）═c（OH﹣）+c（A﹣）
B.1 L 0.1 mol?L﹣1 （NH4）2Fe（SO4）2的溶液中：c（SO ）＞c（NH ）＞c（Fe2+）＞c（H+）＞c（OH﹣）
C.0.1 mol?L﹣1 NaHCO3溶液中：c（H+）+c（H2CO3）═c（CO ）+c（OH﹣）
D.0.1mol?L﹣1的NaHA溶液，其pH=4：c（HA﹣）＞c（H+）＞c（H2A）＞c（A2﹣）

Answer 1

【答案】D
【解析】解：A．pH=2的HA溶液與pH=12的MOH溶液以任意比混合，溶液都不顯電性，由電荷守恒可知，c（H+）+c（M+）=c（OH﹣）+c（A﹣），故A正確； B．硫酸根離子不水解，而銨根離子水解，銨根離子與亞鐵離子水解溶液呈酸性，所以離子濃度的大小為：c（SO42﹣）＞c（NH4+）＞c（Fe2+）＞c（H+）＞c（OH﹣），故B正確；
C．0.1 molL﹣1 NaHCO3溶液中，根據質子守恒可知：c（H+）+c（H2CO3）═c（CO32﹣）+c（OH﹣），故C正確；
D．pH=4，則HA﹣的電離大于其水解，電離生成A2﹣ ， 則c（HA﹣）＞c（H+）＞c（A2﹣）＞c（H2A），故D錯誤．
故選D．