Question

（5分）煤炭可以轉化為清潔能源和化工原料。
（1）用煤可以制得水煤氣。工業上可用煤和水通過水煤氣法制氫氣，已知下列熱化學方程式：
C（s）＋O₂（g）=CO（g）   H₁=－110.5 kJ／mol
2H₂（g）＋O₂（g）=2H₂O（g） H₂=－483.6 kJ／mol
試求水煤氣法制氫氣的反應的反應熱H₃。
C（s）＋H₂O（g）=CO（g）＋H₂（g）H₃=             kJ／mol
（2）已知一氧化碳與水蒸氣反應過程的能量變化如下圖所示：則此反應為     （填“吸熱”或“放熱”）反應，反應的熱化學方程式為       。

Answer 1

（共5分） （1）＋131.3（2分）  （2）放熱；
CO（g）＋H₂O（g）=CO₂（g）＋H₂（g） △H＝－41 kJ／mol（2分，寫高溫條件不扣分）

（1）考查蓋斯定律的應用。根據已知反應可知，①－②÷2即得到C（s）＋H₂O（g）=CO（g）＋H₂（g），所以反應熱是－110.5 kJ／mol＋483.6 kJ／mo÷2＝＋131.3 kJ／mol。
（2）根據圖像可知，反應物的總能量高于生成物的總能量，所以是放熱反應，放出的熱量41 kJ，所以方程式為 CO（g）＋H₂O（g）=CO₂（g）＋H₂（g）  △H＝－41 kJ／mol。