Question

【題目】已知25℃時，電離常數Ka(HF)=3.6×10-4，溶度積常數Ksp(CaF2)=1.46×10-10。現向1L0 mol·L-1HF溶液中加入1L0.2 mol·L-1CaCl2溶液，則下列說法中，正確的是

A．25℃時，0.1 mol·L-1HF溶液中pH=1

B．Ksp(CaF2)隨溫度和濃度的變化而變化

C．加入CaCl2溶液后體系中的c(H+)濃度不變

D．該體系中有CaF2沉淀產生

Answer 1

【答案】D

【解析】

試題分析：A．電離常數Ka(HF)=3.6×10-4，HF為弱電解質，不能完全電離，25℃時，0.1molL-1HF溶液中c(H+)=mol/L=6×10-3mol/L，pH＞1，故A錯誤；B．溶度積只受溫度的影響，不隨濃度的變化而變化，故B錯誤；C．溶液中存在HFH++F-，CaF2(s)Ca2+(aq)+2F-(aq)，加入CaCl2溶液后，Ca2+濃度增大，平衡向生成沉淀的方向移動，則F-濃度減小，促進HF的電離，c(H+)濃度增大，故C錯誤；D．向1L 0.2molL-1HF溶液中加入1L 0.2molL-1CaCl2溶液，混合后，c(H+) = c(F-) = mol/L = 6×10-3 mol/L，c(Ca2+)=0.1mol/L，c2(F-)×c(Ca2+)=3.6×10-5×0.1=3.6×10-6＞1.46×10-10，該體系中有CaF2沉淀產生，故D正確；故選D。