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僅用下表提供的玻璃儀器(非玻璃儀器任選)或實驗裝置就能達到相應實驗目的的是 (　　)。

選項	A	B	C	D
實驗目的	除去KCl中少量MnO₂	用10 mol·L^－1鹽酸配制100 mL 0.1 mol·L^－1鹽酸	用含有少量NH₄Cl雜質的NaCl溶液制備氯化鈉晶體	除去乙烯中少量SO₂
實驗儀器或裝置	燒杯、玻璃棒、分液漏斗	100 mL容量瓶、玻璃棒、燒杯

本題考查化學實驗基本操作，意在考查考生對化學實驗操作中所需的儀器、原理的分析能力。A項，MnO₂難溶于水，KCl易溶于水，故采用溶解、過濾的方法，應該用普通漏斗而不是分液漏斗，A錯；B項，缺少量取鹽酸的儀器，如酸式滴定管或移液管等，B錯；D項，二氧化硫和乙烯均能與酸性KMnO₄溶液反應，故不能達到除雜的目的，D錯。

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

堿式氯化鋁[ Al₂(OH)_nCl_6-n] 是利用工業鋁灰和活性鋁礬土為原料（主要含Al、Al₂O₃、SiO₂及鐵的氧化物）經過精制加工而成，此產品活性較高，對工業污水具有較好的凈化效果。其制備流程如下：

（1）原料需要粉碎，其目的是                    ；濾渣I的主要成分是                   ；
（2）步驟①在煮沸過程中，溶液逐漸變為淺綠色，此時溶液中呈淺綠色的陽離子常采用加入                         試劑進行檢驗（填化學式）；隨后溶液又變為棕黃色，相關反應的離子方程式為                     ；
（3）步驟②中加入適量的Ca(OH)₂并控制pH，其目的：一是生成堿式氯化鋁；二是             ；已知堿式氯化鋁的分散質粒子大小在1~100 nm之間，則區別濾液I與堿式氯化鋁兩種液體的物理方法是    ；若Ca(OH)₂溶液過量，則步驟③得到的堿式氯化鋁產率偏低，該反應的離子方程式為          ；
（4）某溫度下若0.1 mol AlCl₃溶于蒸餾水，當有2.5%水解生成Al(OH)₃溶液時，吸收熱量Q kJ ，該過程的熱化學反應方程式為                                            。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

工業碳酸鈉(純度約為98％)中含有Mg²^＋、Fe²^＋、Cl^－和SO₄²^－等雜質，提純工藝流程如下：

已知：碳酸鈉的飽和溶液在不同溫度下析出的溶質如下圖所示：

回答下列問題：
（1）溶解時通入熱空氣的作用有                 (寫出兩條即可)；生成氫氧化鎂沉淀的離子方程式為                                  。
（2）“趁熱過濾”時的溫度應控制在                ；簡述過濾后洗滌固體的操作                      。
（3）為檢驗母液中是否含有Cl^-，必須加入的試劑為                     。
（4）實驗室進行“灼燒”的陶瓷儀器有                      。
（5）室溫下用石墨電極電解飽和Na₂CO₃溶液（裝置如圖），寫出Y電極反應式：                         ；一段時間后X電極可收集到的氣體一定有         ，可能有           。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

硫酸鉛廣泛應用于制造蓄電池。利用鋅冶煉過程中的鉛浮渣生產硫酸鉛的流程如下：

已知鉛浮渣的主要成分是PbO、Pb，還含有少量Ag、Zn、CaO和其他不溶于硝酸的雜質。25℃時，K_sp(CaSO₄)＝4.9×10^－5，K_sp(PbSO₄)＝1.6×10^－8。
（1）已知步驟Ⅰ有NO產生，浸出液中含量最多的陽離子是Pb²⁺。分別寫出PbO、Pb參加反應的離子方程式                             、                                  。
（2）步驟Ⅰ需控制硝酸的用量并使Pb稍有剩余，目的是                               。
（3）母液可循環利用于步驟Ⅰ，其溶質主要是            (填一種物質化學式)，若母液中殘留的SO₄²^－過多，循環利用時可能出現的問題是                                    。
（4）產品PbSO₄還需用Pb(NO₃)₂溶液多次洗滌，目的是除去                              。
（5）鉛蓄電池的電解液是硫酸，充電后兩個電極上沉積的PbSO₄分別轉化為PbO₂和Pb，充電時陰極的電極反應式為                                           。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

海水的綜合利用可以制備金屬鎂，其流程如圖所示：

(1)若在空氣中加熱MgCl₂·6H₂O，生成的是Mg(OH)Cl或MgO，寫出相應反應的化學方程式：                                               。
用電解法制取金屬鎂時，需要無水氯化鎂。在干燥的HCl氣流中加熱MgCl₂·6H₂O時，能得到無水MgCl₂，其原因是                                          。
(2)Mg(OH)₂沉淀中混有的Ca(OH)₂應怎樣除去？寫出實驗步驟：                                        。
(3)實驗室里將粗鹽制成精鹽的過程中，在溶解、過濾、蒸發三個步驟的操作中都要用到玻璃棒，分別說明在這三種情況下使用玻璃棒的目的。
溶解時：                               ；
過濾時：                               ；
蒸發時：                               。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列混合物的分離方法不可行的是 (　　)。

A．互溶的液態混合物可用分液方法分離

B．互不相溶的液態混合物可用分液方法分離

C．沸點不同的液態混合物可用蒸餾方法分離

D．可溶于水的固體與難溶于水的固體形成的混合物可用溶解、過濾、蒸發的方法分離

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是

A．實驗室制氫氣，為了加快反應速率，可向稀H₂SO₄中滴加少量Cu(NO₃)₂溶液

B．氨基酸是人體必需的營養物質，其晶體主要以內鹽形式存在，調節溶液的pH可改變它的溶解度

C．在苯酚和乙醇性質比較實驗中，將等物質的量的乙醇和苯酚置于試管中，再投入金屬鈉，從而可以比較出羥基氫的活潑性

D．抽濾完畢，直接用玻璃棒刮下布氏漏斗中濾紙上的固體

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（1）將復雜硅酸鹽改寫成氧化物形式：KAlSi₃O₈：              。
（2）有一包白色粉末可能由K₂SO₄、NaHCO₃、BaCl₂、FeCl₃、KCl五種物質中的某幾種組成，現進行如下實驗：
①將白色粉末加水溶解，得無色溶液。
②向①中所得的無色溶液中加入NaOH溶液，觀察到有白色沉淀A生成，過濾后，向濾液中滴加硝酸酸化的AgNO₃溶液，又得到白色沉淀B。
根據上述現象判斷：
①A的化學式是             B的化學式是            。
②原白色粉末中一定含有                   ，可能含有            ，
對可能含有的物質，可通過            （填實驗名稱）進一步檢驗。檢驗操作步驟有：①蘸取待測液；②置于酒精燈火焰上灼燒；③透過藍色鈷玻璃觀察；④用稀鹽酸洗凈鉑絲。其中正確的操作順序為          。
A．①②③④       B．④①②③    C．④②①②③④     D．①③②④

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

對四支分別盛有無色溶液的試管，進行如下操作，結論正確的是

	操作	現象	結論
A	滴加氯水和CCl₄，振蕩、靜置	下層溶液顯紫紅色	原溶液中有I^-
B	滴加BaCl₂溶液	生成白色沉淀	原溶液中一定有SO₄^2-
C	用鉑絲蘸取溶液進行焰色反應	火焰呈黃色	原溶液中有Na⁺、無K⁺
D	滴加稀NaOH溶液，將濕潤的紅色石蕊試紙置于試管口	試紙不變藍	原溶液中一定無NH₄⁺

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