Question

某化學興趣小組為探究SO2的性質，按下圖所示裝置進行實驗。

請回答下列問題：

（1）裝置A中盛放亞硫酸鈉的儀器名稱是_________，其中發生反應的化學方程式_______________________；

（2）實驗過程中，裝置B、C中發生的現象分別是____________、___________，裝置B中發生反應的離子方程式為_________________________________；

（3）裝置D的目的是探究SO2與品紅作用的可逆性，請寫出實驗操作及現象________________________；

（4）尾氣可采用___________________溶液吸收。

 

Answer 1

（1）蒸餾燒瓶 Na2SO3 + H2SO4（濃）= Na2SO4 + SO2↑+ H2O

（2）溶液由紫紅色變為無色 無色溶液中出現黃色渾濁 5SO2 + 2MnO4-+ 2H2O= 2Mn2+ + 5SO42- + 4H+

（3）品紅溶液褪色后，關閉分液漏斗旋塞，點燃酒精燈加熱，溶液又恢復為紅色 。

（4）NaOH

【解析】

試題分析：（1）在蒸餾燒瓶中發生反應的化學方程式為Na2SO3 + H2SO4(濃)= Na2SO4 + SO2↑+ H2O.（2） 實驗過程中，裝置A是制取SO2氣體，B是驗證SO2氣體的還原性，現象是KMnO4紫色溶液變淺或褪色，發生反應的離子方程式為5SO2 + 2MnO4-+ 2H2O= 2Mn2+ + 5SO42- + 4H+ ；C驗證SO2氣體的氧化性，現象是產生淡黃色沉淀。（3）裝置D的目的是探究SO2與品紅作用的可逆性，實驗操作及現象是通入SO2氣體，品紅溶液褪色，然后關閉分液漏斗旋塞，點燃酒精燈加熱，溶液又恢復為紅色 。就證明了SO2氣體的漂白是不穩定的。（4）因為SO2氣體是酸性氣體，能與NaOH溶液發生反應，所以尾氣可采用通入到NaOH溶液的方法來處理。

考點：考查SO2氣體實驗室制法、性質的檢驗、尾氣的處理的知識。