【題目】將1mol乙醇（其中的羥基氧用18O標記）在濃硫酸存在下并加熱與足量乙酸充分反應。下列敘述不正確的是（ ）
A. 生成的乙酸乙酯中含有18O B. 生成的水分子中含有18O
C. 可能生成45g乙酸乙酯 D. 不可能生成90g乙酸乙酯
名校名師培優作業本加核心試卷系列答案
全程金卷系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列事實可以證明一水合氨是弱電解質的是( )
①0.1 mol/L的氨水可以使酚酞溶液變紅
②0.1 mol/L的氯化銨溶液的pH約為5
③在相同條件下，氨水的導電性比NaOH溶液弱
④銨鹽受熱易分解
A．①② B．②③ C．③④ D．②④
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】用中和滴定法測定某鹽酸的物質的量濃度。
（1）標準溶液應盛于___________(填“A”或“B”)滴定管中。
（2）若選用酚酞作指示劑，以0.1250 mol·L-1的標準氫氧化鈉溶液滴定，如何判斷滴定終點____________。
（3）實驗數據記錄如下表，請分析數據并計算，鹽酸的物質的量濃度=_________mol·L-1。
滴定次數 | 待測溶液體積/mL | ||
標準堿液 | |||
滴定前讀數/mL | 滴定后讀數/mL | ||
1 | 20.00 | 0.00 | 16.02 |
2 | 20.00 | 0.00 | 15.98 |
3 | 20.00 | 0.00 | 16.00 |
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列各表中的數字代表的是元素的原子序數，表中數字所表示的元素與它們在周期表中的相對位置相符的是
（ ）
A.
3 | 5 | |
13 | ||
20 |
B.
1 | ||
4 | 5 | |
15 |
C.
1 | 2 | |
11 | ||
19 |
D.
8 | 10 | |
17 | ||
36 |
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】軟錳礦的主要成分為MnO2，含少量Al2O3和SiO2。閃鋅礦主要成分為ZnS，含少量FeS、CuS、CdS雜質。現以軟錳礦和閃鋅礦為原料制備MnO2和Zn，其簡化流程如下（中間產物的固體部分已經略去）。
已知： Ⅰ．礦石中所有金屬元素在濾液A中均以離子形式存在。
Ⅱ．各種金屬離子完全沉淀的pH如下表：
Zn2+ | Mn2+ | Fe2+ | Fe3+ | Al3+ | |
pH | 8.0 | 10.1 | 9.0 | 3.2 | 4.7 |
回答下列問題：
（1）步驟①中為了加快硫酸的浸取速率，可采用的方法是_________________（任寫一種）。①中發生多個反應，其中MnO2、FeS與硫酸共熱時有淡黃色物質析出，溶液變為棕黃色，寫出MnO2、FeS與硫酸共熱發生反應的化學方程式______________________。
（2）步驟②加入金屬鋅是為了回收金屬，回收金屬的主要成分是_________。
（3）步驟③中MnO2的其作用是__________________，另外一種物質X可以是__________。
A．ZnO B．MgCO3 C．MnCO3 D．Cu(OH)2
（4）MnO2與Li構成LiMnO2，它可作為某鋰離子電池的正極材料，電池反應方程式為： Li1-xMnO2+LixC6=LiMnO2+6C，寫出該鋰離子電池的正極電極反應式__________。
（5）已知：HCN的電離常數K=4.9×10－10，H2S的電離常數K1=1.3×10―7，K2=7.0×10―15，向NaCN溶液中通入少量的H2S氣體，反應的離子方程式為__________________。在廢水處理領域中常用H2S將Mn2+轉化為MnS除去，向含有0.020 mol·L―1Mn2+廢水中通入一定量的H2S氣體，調節溶液的pH=a，當HS―濃度為1.0×10―4 mol·L―1時，Mn2+開始沉淀，則a=______。[已知：Ksp(MnS)=1.4×10―15]
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在一定條件下，反應A2+ B2
2AB △H=QkJ/mol的反應時間與生成物AB的質量分數（AB%）的關系如圖所示，其中a、b為不同溫度時的反應曲線（其他條件不變），c為在t3時刻開始縮小容器容積（溫度不變）的變化曲線。下列有關說法正確的是
A. △H>0 B. AB一定是氣體物質
C. 反應溫度a低于b D. A2、B2中最少有一種是氣態物質
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