【題目】氮化鋁(AlN)是一種新型無機非金屬材料，常溫下可與燒堿溶液發生反應：AlN+NaOH+3H2O=NaAl(OH)4+NH3↑。某課題小組利用甲圖所示裝置測定樣品中AlN的含量(雜質不反應，量氣管為堿式滴定管改造)。下列說法正確的是
A. 量氣管中的液體應為水
B. 用長頸漏斗代替分液漏斗，有利于控制反應速率
C. 反應結束時，a、b兩管液面的差值即為產生氣體的體積
D. 若其它操作均正確，實驗結束時按乙圖讀數，測得AlN含量偏高
【答案】D
【解析】
A.氨氣極易溶于水；
B.長頸漏斗不能控制加入溶液的量，不能控制反應速率；
C.量氣管需要平衡壓強ab兩管液面相平讀取正確的氣體體積；
D.讀取體積俯視刻度讀取體積數增大。
A.常溫下發生反應：AlN+NaOH+H2O=NaAlO2+NH3↑，反應生成的氣體為氨氣，極易溶于水，量氣管中的液體不能為水，可以是四氯化碳等，A錯誤；
B.長頸漏斗無控制液體量的玻璃活塞，不能控制反應速率，B錯誤；
C.反應結束時，待氣體冷卻到室溫，調節右側的量氣管，使左右兩端的液面相平才能讀數，依據起始和結束時右側量氣管的液面差計算生成的氣體，C錯誤；
D.圖中所示是俯視讀數讀取氣體體積增大，氨氣量增大，氮化鋁含量增大，D正確；
故合理選項是D。
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小學生10分鐘應用題系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】檸檬酸（用H3R表示）可用作酸洗劑。常溫下，向0.1mol·L1 H3R溶液中加入少量的NaOH固體（忽略溶液體積的變化），H3R、H2R、HR2和R3的含量與pH的關系如圖所示。下列正確的是
A. 圖中b曲線表示HR2的變化
B. HR2的電離常數Ka3＝106
C. pH＝7時，c(Na+)＝c(H2R)+c(HR2)+c(R3)
D. pH＝5時，c(H2R)+c(HR2)+c(R3)＝0.1mol·L1
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【題目】物質A是來自石油的重要有機化工原料，A的產量可以用來衡量一個國家石油化工發展水平。E是具有果香味的有機物，F是一種高聚物，可制成多種包裝材料。
（1）A的結構式為________，F的結構簡式為__________。
（2）寫出下列反應的反應類型：①________；③_________；
（3）寫出反應②的化學方程式____________________；
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【題目】已知下列反應的熱化學方程式：
6C(s)+5H2(g)+3N2(g)+9O2(g)=2C3H5(ONO2)3(l)△H1
2 H2(g)+ O2(g)= 2H2O(g)△H2
C(s)+ O2(g)=CO2(g)△H3
則反應4C3H5(ONO2)3(l)= 12CO2(g)+10H2O(g) + O2(g) +6N2(g)的△H為
A. 12△H3+5△H2-2△H1 B. 2△H1-5△H2-12△H3
C. 12△H3-5△H2-2△H1 D. △H1-5△H2-12△H3
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【題目】下列圖示正確的是（ ）
A.圖
表示反應2SO2(g)+O2(g) 
2SO3(g)在t1時刻增大O2的濃度對反應速率的影響
B.圖
表示反應N2 (g)+3H2(g)
2NH3(g)在t1時刻加入催化劑后對反應速率的影響
C.圖
表示中和熱測定的實驗裝置圖
D.圖
中a、b曲線分別表示反應CH2=CH2(g)+H2(g) → CH3CH3(g)；ΔH<0，使用和未使用催化劑時，反應過程中的能量變化
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】順-1，2-二甲基環丙烷和反-1，2-二甲基環丙烷可發生如下轉化：
該反應的速率方程可表示為：v（正）=k（正）c（順）和v（逆）=k（逆）c（反），k（正）和k（逆）在一定溫度時為常數，分別稱作正，逆反應速率常數。回答下列問題：
（1）已知：t1溫度下，
，
，該溫度下反應的平衡常數值K1=_____；該反應的活化能Ea(正)小于Ea(逆)，則
________0(填“小于”“等于”或“大于”)。
（2）t2溫度下，圖中能表示順式異構體的質量分數隨時間變化的曲線是_______(填曲線編號)，平衡常數值K2=_____；溫度t2___t1(填“小于”“等于”或“大于”),判斷理由是______。
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【題目】Na2SO3溶液中混有 NaHSO3，要提純Na2SO3溶液，可用三室法電解實現，如圖所示。下列說法不正確的是
A. A為陽離子交換膜，B為陰離子交換膜
B. X為直流電源的負極，陽極區pH減小
C. 圖中的n<m
D. 陰極的電極反應式為2H++2e-=H2↑
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】研究表明N2O與CO在Fe+作用下發生反應的能量變化及反應歷程如下圖所示,下列說法錯誤的是
A. 反應總過程ΔH<0
B. Fe+使反應的活化能減小
C. FeO+也是該反應的催化劑
D. Fe++N2O
FeO++N2、FeO++COFe++CO2兩步反應均為放熱反應
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