Question

(6分)某同學欲配制250 mL 2 mol·L^-1的碳酸鈉溶液，并進行有關實驗。請回答下列問題：
（1）需稱量無水碳酸鈉的質量　　　　　　g。
（2）配制該碳酸鈉溶液時使用的儀器除天平（帶砝碼）、燒杯、玻璃棒外，還必須用到的儀器有　　　　　　　　　　　、　　　　　　　　　　　等。
（3）取所配制的碳酸鈉溶液125 mL，向其加入125 mL 3mol·L^-1的硫酸溶液，待充分反應后，生成的氣體在標準狀況下所占的體積為（假設產生的氣體全部逸出）　　　　；設反應后溶液的體積為250mL，則反應后溶液中Na^＋的物質的量濃度為　　　　　　。

Answer 1

（1）5.3　 （2）容量瓶（250mL）、膠頭滴管  （3）5.6L、2 mol·L^-1　

試題分析：（1）n(Na₂CO₃)=0.025L×2mol/L=0.05mol，m(Na₂CO₃)= 0.05mol×106g/mol=5.3g。
（2）配制溶液除使用天平（帶砝碼）、燒杯、玻璃棒外，還必須用到的儀器有250mL容量瓶和膠頭滴管。
（3）根據Na₂CO₃+H₂SO₄=Na₂SO₄+CO₂+H₂O反應可知，硫酸過量，所以產生氣體的體積由Na₂CO₃的量決定。設產生CO₂ xmol
Na₂CO₃+H₂SO₄=Na₂SO₄+CO₂+H₂O
1                   1
0.125×2                x
則x=0.25mol，體積為0.25mol×22.4mol/L=5.6L。
根據Na⁺守恒，可知溶液中有Na⁺0.5mol，所以c(Na⁺)=
點評：本題基礎簡單