Question

【題目】已知NaHSO3溶液顯酸性，溶液中存在以下平衡：

HSO3－+H2OH2SO3+OH－ ①

HSO3－H++SO32－ ②

向 0.1 mol·L－1的NaHSO3溶液中分別加入以下物質(zhì)，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是( )

A．加入少量金屬 Na，平衡①左移，平衡②右移，溶液中 c(HSO3－)增大

B．加入少量NaOH溶液，、的值均增大

C．加入少量Na2SO3 固體，則 c(H+)+c(Na+)＝c(HSO3－)+c(OH－)+c(SO32－)

D．加入氨水至中性，則 2c(Na+)＝c(SO32－)>c(H+)＝c(OH－)

Answer 1

【答案】B

【解析】

試題分析：A．加水稀釋?zhuān)瑏喠蛩釟涓�離子的濃度減小，則水解平衡①、電離平衡②均向右移，由于溶液體積對(duì)濃度影響較大，則溶液中c(HSO3-)、c(H)+均減小，故A錯(cuò)誤；B．加入氫氧化鈉促進(jìn)電離，平衡右移，抑制水解，平衡左移，c(SO32-)，c(OH-)濃度增大，、的比值增大，故B正確；C．加入少量Na2SO3固體溶解后溶液中存在電荷守恒，c(H+)+c(Na+)=2c(SO32-)+c(HSO3-)+c(OH-)，故C錯(cuò)誤；D.0.1molL-1的NaHSO3溶液中加入氨水至中性，溶液中存在物料守恒，即：c(Na+)=c(SO32-)+c(HSO3-)+c(H2SO3)，則c(Na+)＞c(SO32-)＞c(H+)=c(OH-)，故D錯(cuò)誤；故選B。