【題目】配制350mL1.0mol/LH2SO4溶液，需用98%的濃硫酸溶液（ρ=1.84g/L）體積為多少？取25mL1.0mol/LH2SO4溶液與2g鋅粉充分反應，產生標準狀況下H2多少升？
【答案】解：濃硫酸的物質的量濃度= 
= 
mol/L=18.4mol/L，溶液稀釋前后溶質的物質的量不變，濃硫酸體積= 
=0.020L=20mL；n（H2SO4）=1.0mol/L×0.025L=0.025mol，n（Zn）= 
=0.031mol＞0.025mol，所以Zn剩余，以硫酸為標準計算生成氫氣體積，根據H原子守恒得V=n（H2）Vm=n（H2SO4）Vm=0.025mol×22.4L/mol=0.56L，
答：需要濃硫酸的體積是20mL，生成氫氣體積是0.56L
【解析】濃硫酸的物質的量濃度= 
= 
mol/L=18.4mol/L，溶液稀釋前后溶質的物質的量不變，據此計算濃硫酸體積；n（H2SO4）=1.0mol/L×0.025L=0.025mol，n（Zn）= 
=0.031mol＞0.025mol，所以Zn剩余，以硫酸為標準計算生成氫氣體積，根據H原子守恒計算生成氫氣體積．
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【題目】下列溶液中Cl﹣的物質的量最多的是（ ）
A.200mL 2mol/L MgCl2溶液
B.150mL 5mol/L KClO3溶液
C.標準狀況下，13.44L的HCl氣體
D.29.25gNaCl固體
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【題目】（1）在標準狀況下，將537.6L氯化氫氣體溶于水配成2L溶液,試計算：
①該鹽酸的物質的量濃度是________。
②8.7gMnO2與100mL該鹽酸反應，求生成的氣體在標準狀況下的體積________升。
③向反應后的溶液中加入足量的AgNO3溶液，可生成沉淀的物質的量是________。
（2）將32.64 g銅與140 mL一定濃度的硝酸反應，銅完全溶解產生的NO和NO2混合氣體在標準狀況下的體積為11.2 L。請回答：
①NO的體積為________L，NO2的體積為________L。(結果保留一位小數)
②待產生的氣體全部釋放后，向溶液加入V mL a mol/L的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2＋全部轉化成沉淀，則原硝酸溶液的濃度為________mol/L。
③欲使銅與硝酸反應生成的氣體在NaOH溶液中全部轉化為NaNO3，至少需要30%的雙氧水________g。
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【題目】下列熱化學方程式表達正確的是（
的絕對值均正確）
A. C2H5OH(1)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g) △H=–1367.0 kJ/mol（燃燒熱）
B. NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(1) △H= +57.3kJ/mol（中和熱）
C. S(s)+O2(g)=SO2(g) △H=–269.8kJ/mol （反應熱）
D. 2NO2=O2+2NO △H= +116.2kJ/mol （反應熱）
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【題目】1 mol CH4氣體完全燃燒放出的熱量為802 kJ，但當不完全燃燒生成CO和H2O時，放出的熱量為 519 kJ。如果1 mol CH4與一定量O2燃燒生成CO、CO2、H2O，并放出731.25 kJ的熱量，則一定量O2的質量為
A. 60 g B. 56 g C. 64 g D. 40 g
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【題目】乙二酸（HOOC-COOH，可簡寫為H2C2O4）俗稱草酸，易溶于水，屬于二元中強酸，其K1=5.4×10-2，K2=5.4×10-5，已知碳酸的K1=4.4×10-7，K2=4.7×10-11，
草酸鈣的Ksp=4.0×10-8，碳酸鈣的Ksp=2.5×10-9，試回答下列問題：
（1）0.1mol/LNa2CO3溶液的pH_________0.1mol/LNa2C2O4溶液的pH（選填“大于”、“小于”或“等于”）。
（2）下列化學方程式正確的是_______（填選項序號）
A. H2C2O4+CO32-=HCO3-+HC2O4- B.HC2O4-+CO32-=HCO3-+C2O42-
C.H2O+CO2+C2O42-=HC2O4-+HCO3- D.C2O42-+CO2+H2O=H2C2O4+CO32-
（3）用酸性KMnO4溶液滴定含雜質的Na2C2O4樣品（已知雜質不與KMnO4和H2SO4溶液反應）。 實驗步驟：準確以1g樣品Na2C2O4固體，配成100mL溶液，取出20.00mL于錐形瓶中。再向瓶中加入足量稀H2SO4溶液，用0.016mol/L高錳酸鉀溶液滴定，滴定至終點時消耗高錳酸鉀溶液25.00mL.
（已知：5H2C2O4+2KMnO4+3H2SO4===10CO2↑+2MnSO4+K2SO4+8H2O）
①高錳酸鉀溶液應裝在_________滴定管中。（填“酸式”或“堿式”）
②滴定至終點時的實驗現象是：__________________________。
③計算樣品中Na2C2O4的純度是_______________________。
（4）草酸鈣結石是五種腎結石里最為常見的一種．患草酸鈣結石的病人多飲白開水有利于結石的消融．請用化學用語和簡要的文字說明其原因：______．
（5）25℃時，向20mL碳酸鈣的飽和溶液中逐滴加入cmol/L的草酸鉀溶液20mL后，有草酸鈣沉淀生成，則c的最小值為______．
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【題目】硫酸鍶(SrSO4)在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說法正確的是
A. 283 K時，圖中a點對應的溶液是飽和溶液
B. 溫度一定時，Ksp(SrSO4)隨c(SO42—)的增大而減小
C. 283 K下的SrSO4飽和溶液升溫到363 K后變為不飽和溶液
D. 三個不同溫度中，313 K時Ksp(SrSO4)最大
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【題目】用下圖裝置測定水中氫、氧元素的質量比，其方法是分別測定通氫氣前后玻璃管的質量差和U型管的質量差，實驗測得m（H）：m（O）＞1：8．下列對導致這一結果的原因的分析中，一定錯誤的是（ ） 
A.Ⅰ，Ⅱ裝置之間缺少干燥裝置
B.Ⅲ裝置后缺少干燥裝置
C.Ⅱ裝置中玻璃管內有水冷凝
D.CuO沒有全部被還原
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