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下列離子反應方程式改寫的化學方程式正確的是( )

A．Mg²⁺+2OH^-＝Mg(OH)₂↓ MgCO₃+2NaOH=Mg(OH)₂↓+Na₂CO₃

　　B．Ba²⁺+SO₄^{2 -}＝BaSO₄↓ Ba(OH)₂+H₂SO₄＝BaSO₄↓+2H₂O　

　　C．Ca²⁺+OH ^-+HCO₃^-＝CaCO₃↓+H₂O Ca(HCO₃)₂+2NaOH＝CaCO₃↓+2H₂O+Na₂CO₃

D．Cu +2Fe³⁺＝Cu²⁺+2Fe²⁺　　　Cu +2FeCl₃=2FeCl₂+CuCl₂

【答案】

【解析】略

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

鐵和銅是生活中常見的金屬．
（I）高鐵酸鉀（K₂FeO₄）是一種新型的高效氧化劑和消毒劑，用于飲用水處理．其工業制備用次氯酸鈉、氫氧化鈉溶液將硝酸鐵氧化為高鐵酸鈉，然后用氫氧化鉀轉化為高鐵酸鉀．過濾得粗品，并用氫氧化鉀溶液溶解，重結晶，用苯和95%乙醇進行脫堿、乙醚洗滌，干燥，制得高鐵酸鉀．請回答下列問題：
（1）寫出工業制備次氯酸鈉的離子反應方程式

Cl₂+2OH^-═Cl^-+ClO^-+H₂O

．
（2）高鐵酸鈉與氫氧化鉀反應轉化為高鐵酸鉀，該反應能夠發生的原因是

高鐵酸鉀的溶解度比高鐵酸鈉溶解度要小

．將高鐵酸鉀加入水中有紅褐色沉淀產生，該過程中也會使溶液的pH明顯升高，同時有氣泡冒出．其變化的化學方程式是

4K₂FeO₄+10H₂O=4Fe（OH）₃↓+8KOH+3O₂↑．

．
（Ⅱ）銅與濃硫酸反應因條件不同生成的產物不同．某同學做銅與濃硫酸反應的實驗時，觀察到如下現象：
①開始加熱一會后先產生氣泡，有細小黑色顆粒狀物質從銅片表面進入濃硫酸中，形成黑色懸濁液．
②隨著溫度升高，銅片表面黑色顆粒消失，試管中產生了細小的白色顆粒狀物質．
③繼續加熱至沸騰，其過程中也有氣泡產生．停止加熱靜置，試管底部沉積的固體物質有黑色的和白色的，經檢驗黑色物質為硫化銅．
④將試管內的溶液倒入另一支試管中，溶液的藍色不夠明顯．
請回答問題：
（1）請寫出現象①的化學反應方程式

Cu+H₂SO_4（濃）

△

CuO+H₂O+SO₂↑

Cu+H₂SO_4（濃）

△

CuO+H₂O+SO₂↑

；
（2）寫出③反應的化學方程式

5Cu+6H₂SO_4（濃）

△

4CuSO₄+CuS↓+6H₂O+SO₂↑

5Cu+6H₂SO_4（濃）

△

4CuSO₄+CuS↓+6H₂O+SO₂↑

．
（3）解釋④現象產生的原因是

反應過程中生成的少量水以水蒸氣隨SO₂釋放出去，
因此生成的CuSO₄幾乎沒有水溶解，反應后試管中的液體幾乎都是濃H₂SO₄而不是CuSO₄溶液

．
（Ⅲ）高錳酸鉀是深紫色的針狀晶體，是常用的氧化劑之一．
實驗室可用軟錳礦（主要成分是MnO₂ ）為原料制備高錳酸鉀，基本過程如下：
（1）將軟錳礦與KOH的混合物放入鐵坩堝內，混合均勻，小火加熱，并用鐵棒攪拌，使混合物熔融，即可得綠色的K₂MnO₄．反應的化學方程式為2MnO₂+4KOH+O₂═2K₂MnO₄+2H₂O實驗中，不能將鐵棒改為玻璃棒，理由是

高溫下KOH會腐蝕玻璃并帶進硅酸鹽等雜質．

；
（2）將K₂MnO₄溶于水，通入CO₂氣體發生反應可制得KMnO₄，同時產生了黑色沉淀．該反應的化學方程式為

3K₂MnO₄+2CO₂═2KMnO₄+MnO₂↓+2K₂CO₃

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

鹵塊的主要成分是MgCl₂，此外還含有少量的Fe³⁺、Fe²⁺和Mn²⁺等離子．以鹵塊為原料制取輕質氧化鎂工藝以及相關數據如下：

物質	開始沉淀時的pH	沉淀完全時的pH
Fe（OH）₃	2.7	3.7
Fe（OH）₂	7.6	9.6
Mn（OH）₂	8.3	9.8
Mg（OH）₂	9.6	11.1

常溫下生成氫氧化物沉淀的pH數據：回答下列問題：
（1）加入NaClO后產生少量紅褐色沉淀．寫出加入NaClO后發生的離子反應方程式：

3ClO^-+6Fe²⁺+3H₂O=2Fe（OH）₃↓+4Fe³⁺+3Cl^-

．
（2）為盡量除去雜質，用NaOH調節pH．當溶液pH為

9.8

時，停止加入NaOH．
（3）流程圖中操作X是

過濾、洗滌、灼燒

．
（4）加入Na₂CO₃后，加水煮沸的化學方程式為

MgCO₃+H₂O

加熱煮沸

Mg（OH）₂+CO₂↑

MgCO₃+H₂O

加熱煮沸

Mg（OH）₂+CO₂↑

．向除去Fe³⁺、Fe²⁺和Mn²⁺等離子后的濾液中改加Na₂CO₃，而不繼續加入NaOH，你認為可能的原因是

使用NaOH的生產成本大

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列圖1中A是常見的金屬，B是一種常見的無色無味的液體．C是一種有磁性的黑色氧化物，E是一種無色無味的有毒氣體．根據下列圖1、圖2，回答下列問題：

（1）寫出A+B的蒸氣高溫反應的化學方程式：

3Fe+4H₂O（g）

高溫

Fe₃O₄+4H₂

3Fe+4H₂O（g）

高溫

Fe₃O₄+4H₂

（2）E和N₂是等電子體，電子式相似，請寫出E可能的電子式：

（3）在101kPa和150℃時，可逆反應E （g）+B （g）

F （g）+D （g）反應速率和時間的關系如圖2所示，那么在t₁時速率發生改變的原因可能是（填選項字母）

．
A、升高溫度B、增大壓強C、加入催化劑
（4）若G是一種黃綠色單質氣體，則H的水溶液呈

酸

性（填“酸、堿、中”），理由是（用離子反應方程式表示）：

Fe³⁺+3H₂O?Fe（OH）₃+3H⁺

．若向0.01mol?L^-1 10ml H的溶液中加入等體積等濃度的KSCN溶液，現象

黃色溶液變為紅色

．向該混合體系中加入少量1mol?L^-1　KSCN溶液，溶液顏色

變深

，若改加少量KCl濃溶液顏色

不變

（填“變深、變淺、不變”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某化學興趣小組欲研究一種鎂鋁合金，以下是部分實驗．請完成填空．
[實驗一]從鎂鋁合金片上剪下一小塊，先稱重，然后投到盛有10mL 10mol?L^-1NaOH溶液（足量）的錐形瓶里．
（1）從反應開始至反應結束，依次可觀察到的現象有：①切口斷面處先產生氣泡，反應由慢到快；②小塊合金在溶液中上下翻騰；③溶液升溫；④反應后，溶液中殘留黑色黑體．
（2）開始時產生氣泡速率慢，其主要原因（除溫度、電化學因素外）是

．
（3）寫出所形成原電池負極的電極反應式：

．
（4）欲利用此反應測定合金中鋁的金屬，理論上還應該測定哪些數據？請仿照方法①寫出另一種不同方法所需數據．

方法	需測定的數據
①	測定產生的H₂的體積
②

[實驗二]向實驗一的錐形瓶里滴加1mol?L^-1HCl，使鎂、鋁兩種元素恰好只以氯化物的形式存在．寫出此過程中含鋁元素的化合物所發生的離子反應方程式：

．
[實驗三]取實驗二的錐形瓶里的溶液10mL，向其中商加a mLC₁mol?L^-1NaOH之后，改成滴加C₂mol?L^-1HCl，所得沉淀Y（mol）與試劑總體積V（mL）間的關系如圖所示．據此，回答下列問題：
（1）圖中CD段消耗鹽酸的體積是AB段消耗的NaOH溶液體積的兩倍，則C₁/C₂=

；
（2）所加入NaOH溶液的體積a=

mL．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（16分）鹵塊的主要成分是MgCl₂，此外還含有少量的Fe³^＋、Fe²^＋和Mn²^＋等離子。以鹵塊為原料制取輕質氧化鎂工藝以及相關數據如下：

常溫下生成氫氧化物沉淀的pH數據：

物質	開始沉淀時的pH	沉淀完全時的pH
Fe(OH)₃	2.7	3.7
Fe(OH)₂	7.6	9.6
Mn(OH)₂	8.3	9.8
Mg(OH)₂	9.6	11.1

回答下列問題：

（1）加入NaClO后產生少量紅褐色沉淀。寫出加入NaClO后發生的離子反應方程式：_____________________。

（2）為盡量除去雜質，用NaOH調節pH。當溶液pH為________ 時，停止加入NaOH。

（3）流程圖中操作X是_______________。

（4）加入Na₂CO₃后，加水煮沸的化學方程式為_________________________________。向除去Fe³^＋、Fe²^＋和Mn²^＋等離子后的濾液中改加Na₂CO₃，而不繼續加入NaOH，你認為可能的原因是_____________________ 。

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