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以KCl和ZnCl₂混合液為電鍍液在鐵制品上鍍鋅，下列說(shuō)法正確的是

A．未通電前上述鍍鋅裝置可構(gòu)成原電池，電鍍過(guò)程是該原電池的充電過(guò)程

B．因部分電能轉(zhuǎn)化為熱能，電鍍時(shí)通過(guò)的電量與鋅的析出量無(wú)確定關(guān)系

C．電鍍時(shí)保持電流恒定，升高溫度不改變電解反應(yīng)速率

D．鍍鋅層破損后對(duì)鐵制品失去保護(hù)作用

電鍍時(shí)，通常把待鍍的金屬制品作陰極，把鍍層金屬作陽(yáng)極，用含有鍍層金屬離子的溶液作電鍍液。因此在鐵制品上鍍鋅時(shí)，鐵作陰極，鋅作陽(yáng)極，由于鋅比鐵活潑，因此未通電前可以構(gòu)成原電池，但此時(shí)鋅作負(fù)極失去電子，鐵作正極，而電鍍是鋅仍然失電子，所以選項(xiàng)A不正確；在氧化還原反應(yīng)中必需滿(mǎn)足得失電子守恒，因此電鍍時(shí)通過(guò)的電量與鋅的析出量有確定關(guān)系而與能量變化無(wú)關(guān)，B不正確；由于電鍍時(shí)保持電流恒定，因此導(dǎo)線中通過(guò)的電子速率是不變的，所以升高溫度不能改變電解反應(yīng)速率，C正確；鍍鋅層破損后，由于鋅比鐵活潑，所以即使發(fā)生電化學(xué)腐蝕也是鋅失去電子而保護(hù)了鐵，即選項(xiàng)D也不正確。

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

如圖為以惰性電極進(jìn)行電解的串聯(lián)電解裝置圖

(1)寫(xiě)出A、B、C、D各電極上的電極方程式。
A                               ；
B                               ；
C                               ’
D                               。
(2)在A、B、C、D各電極上析出生成物的物質(zhì)的量比為                                     。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：推斷題

工業(yè)上以黃銅礦(主要成分CuFeS₂)為原料制備金屬銅，有如下兩種工藝。
I．火法熔煉工藝:將處理過(guò)的黃銅礦加人石英，再通人空氣進(jìn)行焙燒，即可制得粗銅。
（1）焙燒的總反應(yīng)式可表示為：2CuFeS₂ + 2SiO₂+5O₂＝2Cu+2FeSiO₃+4SO₂該反應(yīng)的氧化劑是           。
（2）下列處理SO₂的方法，不合理的是_____
A高空排放             B用純堿溶液吸收制備亞硫酸鈉
C用氨水吸收后，再經(jīng)氧化制備硫酸銨    D用BaCl₂溶液吸收制備BaSO₃
（3）爐渣主要成分有FeO 、Fe₂O₃、SiO₂、Al₂O₃等，為得到Fe₂O₃加鹽酸溶解后，后續(xù)處理過(guò)程中未涉及到的操作有            。
A過(guò)濾         B加過(guò)量NaOH溶液   C蒸發(fā)結(jié)晶   D灼燒       E加氧化劑
II．FeCl₃溶液浸取工藝:其生產(chǎn)流程如下圖所示

（4）浸出過(guò)程中，CuFeS₂與FeCl₃溶液反應(yīng)的離子方程式為 ____________。
（5）該工藝流程中，可以循環(huán)利用的物質(zhì)是____ （填化學(xué)式）。
（6）若用石墨電極電解濾液，寫(xiě)出陽(yáng)極的電極反式_____________。
（7）黃銅礦中含少量Pb,調(diào)節(jié)C1^一濃度可控制濾液中Pb²⁺的濃度，當(dāng)c(C1^一)＝2mo1·L^-1時(shí)溶液中Pb²⁺物質(zhì)的量濃度為 mol·L^-1。[已知K_SP(PbCl₂)＝1 x 10^一5]

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：問(wèn)答題

二甲醚(CH₃OCH₃)是一種重要的清潔燃料氣，其儲(chǔ)運(yùn)、燃燒安全性、理論燃燒溫度等性能指標(biāo)均優(yōu)于液化石油氣，也可用作燃燒電池的燃料，具有很好的好展前景。
（1）已知H₂、CO和CH₃OCH₃的燃燒熱(ΔH)分別為-285.5kJ/mol、-283kJ/mol和-1460.0 kJ/mol，則工業(yè)上利用水煤氣成分按1:1合成二甲醚的熱化學(xué)方程式為：。
（2）工業(yè)上采用電浮遠(yuǎn)凝聚法處理污水時(shí)，保持污水的pH在5.0，通過(guò)電解生成Fe(OH)₃膠體，吸附不溶性雜質(zhì)，同時(shí)利用陰極產(chǎn)生的H₂，將懸浮物帶到水面，利于除去。實(shí)驗(yàn)室以二甲醚燃料電池模擬該方法設(shè)計(jì)的裝置如下圖所示：

①乙裝置以熔融碳酸鹽為電解質(zhì)，稀土金屬材料為電極。寫(xiě)出該燃料電池的正極電極反應(yīng)式         ；下列物質(zhì)可用做電池熔融碳酸鹽的是           。
A.MgCO₃       B.Na₂CO₃      C.NaHCO₃     D.(NH₄)₂CO₃
②寫(xiě)出甲裝置中陽(yáng)極產(chǎn)物離子生成Fe(OH)₃沉淀的離子方程式                。
③已知常溫下K_sp[Fe(OH)₃]=4.0×10^-38，電解一段時(shí)間后，甲裝置中c(Fe³⁺)=   。
④已知：H₂S的電離平衡常數(shù)：K₁=9.1×10^-8、K₂=1.1×10^-12；H₂CO₃的電離平衡常數(shù)：K₁=4.31×10^-7、K₂=5.61×10^-11。測(cè)得電極上轉(zhuǎn)移電子為0.24mol時(shí)，將乙裝置中生成的CO₂通入200mL 0.2mol/L的Na₂S溶液中,下列選項(xiàng)正確的是
A．發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：CO₂+S^2-+H₂O=CO₃^2-+H₂S
B．發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：CO₂+S^2-+H₂O=HCO₃^-+HS^-
C．c(Na⁺)=2[c(H₂S)+c(HS^-)+c(S^2-)]
D．c(Na⁺)+c(H⁺)=2c(CO₃^2-)+2c(S^2-)+c(OH^-)
E．c(Na⁺)>c(HCO₃^-)>c(HS^-)>c(OH^-)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

(2014屆山東省日照市高三3月模擬考試?yán)砭C化學(xué)試卷）
電化學(xué)在日常生活中用途廣泛，圖甲是鎂一次氯酸鈉燃料電池，電池總反應(yīng)為：Mg+ClO^-+H₂O=Cl^-+Mg(OH)₂

，圖乙是含Cr₂O₇^2-的工業(yè)廢水的處理。下列說(shuō)法正確的是

A．圖甲中發(fā)生的還原反應(yīng)是Mg²⁺+ClO^-+H₂O+2e^-=Cl^-+Mg(OH)₂

B．圖乙中Cr₂O₇^2-向惰性電極移動(dòng)，與該極附近的OH-結(jié)合轉(zhuǎn)化成Cr(OH)₃除去

C．圖乙電解池中，若有0．084 g陽(yáng)極材料參與反應(yīng)，則陰極會(huì)有336 mL的氣體產(chǎn)生

D．若圖甲燃料電池消耗3．6 g鎂產(chǎn)生的電量用以圖乙廢水處理，理論上可產(chǎn)生10．7 g氫氧化鐵沉淀

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

氯堿工業(yè)中電解飽和食鹽水的原理示意圖如下圖所示：

（1）溶液A的溶質(zhì)是                  ；
（2）電解飽和食鹽水的離子方程式是                          ；
（3）電解時(shí)用鹽酸控制陽(yáng)極區(qū)溶液的pH在2～3，用化學(xué)平衡移動(dòng)原理解釋鹽酸的作用                  ；
（4）電解所用的鹽水需精制。去除有影響的Ca²^＋、Mg²^＋、NH₄^＋、SO₄²^－[c(SO₄²^－＞c(Ca²^＋)]。精致流程如下（淡鹽水和溶液A來(lái)自電解池）：