【題目】在一定條件下，可逆反應A+BmC變化如圖所示．已知縱坐標表示在不同溫度和壓強下生成物C在混合物中的質量分數，p為反應在T2溫度時達到平衡后向容器加壓的變化情況，問： 
（1）溫度T1T2（填“大于”“等于”或“小于”）．
（2）正反應是反應（填“吸熱”或“放熱”）．
（3）如果A、B、C均為氣體，則m2（填“大于”“等于”或“小于”）．
（4）當溫度和容積不變時，如在平衡體系中加入一定量的某稀有氣體，則體系的壓強（填“增大”“減小”或“不變”），平衡移動（填“向正反應方向”“向逆反應方向”或“不”）．
【答案】
（1）大于
（2）放熱
（3）大于
（4）增大；不
【解析】解：（1.）由圖可知，溫度為T1 先到達平衡，溫度越高反應速率越快，到達平衡的時間越短，故T1＞T2 ， 所以答案是：大于；
（2.）由圖可知溫度T1＞T2 ， 溫度越高C%越小，故升高溫度平衡向逆反應移動，故正反應為放熱反應，所以答案是：放熱；
（3.）由圖可知，T2溫度時達到平衡后向容器加壓，C%減小，故增大壓強平衡向逆反應移動，增大壓強平衡向氣體物質的量減小的方向移動，故m＞2，所以答案是：大于；
（4.）當溫度和容積不變時，在平衡體系中加入一定量的某稀有氣體，體系壓強增大，但反應混合物的濃度不變，平衡不移動，所以答案是：增大；不．
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】鹵塊的主要成分是MgCl2 ， 此外還含Fe2+、Fe3+和Mn2+等雜質離子．以鹵塊為原料按下圖所示流程進行生產，可制得輕質氧化鎂． 
查閱資料得下表相關數據：
表1：生成氫氧化物沉淀的pH | 表2：原料價格表 | |||
物質 | 開始沉淀 | 沉淀完全 | 物質 | 價格（元/噸） |
Fe（OH）3 | 2.7 | 3.7 | a．漂液（含25.2%NaClO） | 450 |
Fe（OH）2 | 7.6 | 9.6﹡ | b．雙氧水（含30%H2O2） | 2400 |
Mn（OH）2 | 8.3 | 9.8 | c．燒堿（含98%NaOH） | 2100 |
Mg（OH）2 | 9.6 | 11.1 | d．純堿（含99.5%Na2CO3） | 600 |
﹡Fe2+氫氧化物呈絮狀，不易從溶液中除去，必須將它氧化后以Fe（OH）3沉淀形式才能除盡．
若要求產品盡量不含雜質且生產成本較低，請根據上表提供的資料回答：
（1）流程中加入的試劑X，Y，Z最佳選擇依次是表2中的（選填試劑編號）．
（2）步驟②發生反應的離子方程式為；步驟⑤中發生反應的化學方程為 ．
（3）步驟③控制pH=9.8的目的是 ．
（4）若在實驗室進行步驟⑥的灼燒實驗，必須用到的儀器是鐵三腳、酒精噴燈、和泥三角．
（5）在探究Mg（OH）2溶解性的實驗中，發現向裝有少量Mg（OH）2濁液的試管中加入適量NH4Cl晶體，充分振蕩后溶液會變澄清，請用化學平衡的原理解釋濁液變澄清的原因 ．
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某同學欲探究Na2O2與水的反應，可供使用的試劑有：Na2O2、蒸餾水、KMnO4酸性溶液、MnO2。該同學取4 g Na2O2樣品與過量水反應，待完全反應后，得100 mL溶液X和448 mL O2（已折算為標準狀況）。該同學推測反應中可能生成了H2O2，并進行實驗探究。
⑴試設計實驗證明溶液X中含過氧化氫_________________。
⑵通過上述實驗證明溶液中確實存在H2O2。取少量X于試管中，滴加幾滴酚酞試液，實驗現象為___________。
⑶取少量X于試管中，滴加FeCl2溶液，立即生成紅褐色沉淀，則該反應的離子方程式為___________。
⑷已知溶液X可使酸性KMnO4溶液褪色，同時放出氧氣，完成并配平該反應的離子方程式：____
________MnO4-+ ________H2O2 + ________H+ — ________Mn2+ + ________O2↑ + __________。
取100 mL 溶液X，使其與過量酸性KMnO4溶液反應，最終生成224 mL O2（已折算為標準狀況），則此樣品中Na2O2的質量分數是___________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】為監測空氣中汞蒸氣是否超標，通過懸掛涂有
（白色）的濾紙，根據濾紙是否變色（亮黃色至暗紅色）及變色所需時間來判斷空氣中的汞含量。發生的化學反應為： 
，下列說法不正確的是
A. 上述反應屬于置換反應
B. 該反應中的氧化劑與還原劑的物質的量之比為2：1
C. 
既是氧化產物又是還原產物
D. 當有1mol CuI參與反應時，轉移電子的物質的量為0.5mol
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在80℃時，將0.40mol的N2O4氣體充入2L已經抽空的固定容積的密閉容器中，發生如下反應：N2O42NO2 ， 隔一段時間對該容器內的物質進行分析，得到如下數據：
時間/s | 0 | 20 | 40 | 60 | 80 | 100 |
n（N2O4） | 0.40 | a | 0.20 | c | d | e |
n（NO2） | 0.00 | 0.24 | b | 0.52 | 0.60 | 0.60 |
（1）計算20～40s內用N2O4表示的平均反應速率為molL﹣1s﹣1 ．
（2）計算在80℃時該反應的平衡常數K= ．
（3）反應進行至100s后將反應混合物的溫度降低，混合氣體的顏色（填“變淺”、“變深”或“不變”）．
（4）要增大該反應的K值，可采取的措施有（填字母）．
a．增大N2O4起始濃度
b．向混合氣體中通入NO2
c．使用高效催化劑
d．升高溫度．
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】X、Y、Z、Q、W、R六種短周期元素原子序數依次增大。化合物甲俗稱苛性鈉，由X、Z、Q三種元素組成。醫學中常用QR溶液配制生理鹽水�；衔镆矣蒟、R兩種元素組成。請回答下列問題：
(1)Q的離子結構示意圖為__。
(2)Y元素的單質及其化合物能發生如上圖所示的轉化，則Y元素為___(填元素符號)。在甲溶液中通入足量YZ2氣體，寫出該反應的離子方程式：______。
(3)W的單質既能與甲溶液反應，又能與乙溶液反應。
①常溫下，將W的單質和甲溶液混合，發生反應的離子方程式為_______。
②Q、W兩種元素金屬性的強弱為Q____W(填“<”或“>”)，下列表述中能證明這一事實的是____(填序號)。
a．Q單質的熔點比W單質的低
b．W的原子序數大
c．Q的最高價氧化物的水化物的堿性比W的最高價氧化物的水化物的堿性強
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某化學小組在實驗室模擬用軟錳礦（主要成分
，雜質為鐵及銅的化合物等）制備高純碳酸錳，過程如下（部分操作和條件略）：
①緩慢向燒瓶中（見上圖）通入過量混合氣進行“浸錳”操作，主要反應原理為： 
（鐵浸出后，過量的
會將
還原為
）
②向“浸錳”結束后的燒瓶中加入一定量純
粉末。
③再用
溶液調節pH為3.5左右，過濾。
④調節濾液pH為6.5-7.2，加入
，有淺紅色沉淀生成，過濾、洗滌、干燥，得到高純碳酸錳。
（1）“浸錳”反應中往往有副產物
的生成，溫度對“浸錳”反應的影響如下圖，為減少
的生成，“浸錳”的適宜溫度是___________。
圖1 溫度對錳浸出率的影響 圖2 浸錳溫度與
生成率的關系
（2）查閱表1，③中調pH為3.5時沉淀的主要成分是________。②中加入一定量純
粉末的主要作用是_________，相應反應的離子方程式為_______。
表1：生成相應氫氧化物的pH
物質 |
|
|
|
|
| 開始沉淀pH | 2.7 | 7.6 | 8.3 | 4.7 |
完全沉淀pH | 3.7 | 9.6 | 9.8 | 6.7 |
（3）③中所得的濾液中含有
，可添加過量的難溶電解質MnS除去
，經過濾，得到純凈的
。用平衡移動原理解釋加入MnS的作用__________。
（4）④中加入
后發生反應的離子方程式是__________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知A是灰黑色、有金屬光澤的固體單質。根據如圖所示的物質之間的轉化關系，回答下列有關問題。
（1）寫出A、B、C、D的化學式：A________，B________，C________，D________。
（2）寫出D→A的化學方程式：__________________________________________。
（3）寫出下列反應的離子方程式。
B→C：____________________________________；
D→B：____________________________________。
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