Question

【題目】請回答下列問題

(1)向煮沸的蒸餾水中逐滴加入飽和FeCl3溶液，繼續煮沸至溶液呈紅褐色，停止加熱，可制得Fe(OH)3膠體，制取Fe(OH)3膠體的離子方程式為_______________________。

(2)Ca(OH)2的電離方程式為_______________。

(3)現有下列物質：①干冰②NaHCO3晶體③氨水④純醋酸⑤FeCl3溶液⑥銅⑦蔗糖⑧熔化的NaCl，其中屬于非電解質的是___________（填序號，下同），屬于強電解質的有____________，屬于弱電解質的有________________，能導電的物質有________________。

(4)若有一表面光滑的塑料小球懸浮于Ba(OH)2溶液中央，如圖所示。向該燒杯里緩緩注入與Ba(OH)2溶液等密度的稀H2SO4至恰好完全反應。在此實驗過程中，此實驗中觀察到的現象有___________________________________________。

(5)下列說法正確的是_________________。

①堿性氧化物一定是金屬氧化物；

②酸性氧化物一定是非金屬氧化物；

③乳濁液靜止后分層；

④Mg2+、SO42-、Fe3+、X四種離子以物質的量之比1:2:1:1大量共存于同一水溶液中，X可能是NO3﹣；

⑤碳酸鈣是強電解質

Answer 1

【答案】Fe3++3H2O(沸水) Fe(OH)3(膠體)+3H+ Ca(OH)2＝Ca2++2OH- ①⑦ ②⑧ ④ ③⑤⑥⑧ 溶液中有白色沉淀生成；塑料小球沉入水中 ①③④⑤

【解析】

（1）向煮沸的蒸餾水中逐滴加入飽和FeCl3溶液，繼續煮沸至溶液呈紅褐色，停止加熱，可制得Fe(OH)3膠體，反應的離子方程式為Fe3++3H2O(沸水)Fe(OH)3(膠體)+3H+。

（2）Ca(OH)2是二元強堿，其電離方程式為Ca(OH)2＝Ca2++2OH-。

（3）溶于水和在熔融狀態下不能導電的化合物是非電解質，溶于水完全電離的電解質是強電解質，部分電離存在電離平衡的電解質是弱電解質。含有自由移動電子或離子的物質可以導電。則

①干冰是二氧化碳，不能自身電離，是非電解質；

②NaHCO3晶體不存在自由移動的電子，不導電，溶于水完全電離是強電解質；

③氨水中含有自由移動的離子，可以導電，屬于混合物，不是電解質，也不是非電解質；

④純醋酸不存在自由移動的電子，不導電，溶于水部分電離是弱電解質；

⑤FeCl3溶液中含有自由移動的離子，可以導電，屬于混合物，不是電解質，也不是非電解質；

⑥銅是金屬單質，能導電，不是電解質，也不是非電解質；

⑦蔗糖不能自身電離，不導電，是非電解質；

⑧熔化的NaCl含有自由移動的離子，可以導電，完全電離，是強電解質。

因此其中屬于非電解質的是①⑦，屬于強電解質的有②⑧，屬于弱電解質的有④，能導電的物質有③⑤⑥⑧。

（4）由題意可知，恰好完全反應的方程式為H2SO4+Ba(OH)2＝BaSO4↓+2H2O，則可觀察到溶液里有白色沉淀產生，又溶液的密度變小，則在溶液中央懸浮的塑料小球將下降到燒杯底部；

（5）①能與酸反應生成鹽和水的氧化物是堿性氧化物，堿性氧化物一定是金屬氧化物，①正確；

②能與堿反應生成鹽和水的氧化物是酸性氧化物，酸性氧化物不一定是非金屬氧化物，例如Mn2O7是酸性氧化物，屬于金屬氧化物，②錯誤；

③乳濁液是指由兩種不相溶的液體所組成的分散系，即一種液體以小液滴的形式分散在另外一種液體之中形成的混合物，因此乳濁液靜止后分層，③正確；

④Mg2+、SO42-、Fe3+、X四種離子以物質的量之比1:2:1:1大量共存于同一水溶液中，根據電荷守恒可知X應該帶1個單位負電荷，則X可能是NO3﹣，④正確；

⑤碳酸鈣溶于水的部分能完全電離出陰、陽離子，是強電解質，⑤正確。

答案選①③④⑤。