【題目】某溫度時，在2 L的密閉容器中，X、Y、Z三種物質的量隨時間的變化曲線如圖所示。
(1)X的轉化率是
(2)由圖中所給數據進行分析，該反應的化學方程式為 ；
(3)反應從開始至2分鐘末，用Z的濃度變化表示的平均反應速率為v(Z)= ，
(4)當反應進行到第 min，該反應達到平衡。若三種物質都是氣體，平衡時Y所占體積的百分比為______。
【答案】（9分）（1）(2分)）30% （2）(3分)3X+Y
2Z
（3）(2分)）0.05mol/(L·min) （4）(2分)2； 50%(2分)
【解析】
試題分析：（1）根據圖像可知，反應進行2min時，X的物質的量是0.7mol，且不再發生變化，這說明反應已經達到平衡狀態，則X的轉化率是
。
（2）根據圖像可知，反應進行2min時，X的物質的量減少0.3mol，Y的物質的量減少0.1mol，Z的物質的量增加0.2mol，所以該反應的化學方程式是)3X+Y2Z。
（3）反應從開始至2分鐘末，用Z的濃度變化表示的平均反應速率為v(Z)＝
＝0.05mol/(L·min)。
（4）平衡時Y所占體積的百分比為
。
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【題目】香煙煙霧中往往含有CO和SO2氣體，下列關于這兩種氣體的說法正確的是
A. 兩者都易溶于水 B. 兩者都污染環境，危害健康
C. 兩者都能使品紅溶液褪色 D. 兩者都是形成酸雨的主要原因
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【題目】如圖是某化學小組設計的制取氯氣并以氯氣為反應物進行特定反應的裝置，其中D裝置試管內盛有水，燒杯內為沸水浴．
回答下列問題：
（1）儀器a的名稱是；其中反應的化學方程式是 ．
（2）C裝置的作用是 ．
（3）E裝置中發生氧化還原反應，生成CO2和HCl（g），寫出發生反應的化學方程式 ． D裝置的作用是 ．
（4）E裝置中反應完畢后，關閉旋塞K，移去兩個酒精燈，由于余熱的作用，A裝置中仍有Cl2產生，則B裝置中的現象是 ．
（5）量取20mLF裝置中溶液，倒入分液漏斗中，然后再注入10mLCCl4 ， 蓋好玻璃塞，振蕩，靜置、分層后分別取上層液和下層液進行試驗，其中能使有色布條褪色的是（填“上層液”或“下層液”）．
（6）F裝置中倒置漏斗的主要作用是 ．
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【題目】一定條件下，CO2(g)+3H2(g)
H2O(g)+CH3OH(g) △H=-53.7kJ/mol；向2L 恒容恒溫密閉容器中充入1mol CO2和2.8molH2反應，圖中過程I、Ⅱ是在兩種不同催化劑作用下建立平衡的過程中CO2的轉化率[α(CO2)]隨時間(t)的變化曲線。下列說法不正確的是
A. m點:v(正)>v(逆)
B. 活化能：過程Ⅱ>過程I
C. n點時該反應的平衡常數K＝50
D. 過程I，t2時刻改變的反應條件可能是升高溫度
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【題目】常溫下，部分酸的電離平衡常數如下：
化學式 | HK | HCN | H2CO3 |
電離常數 | Ka=3.5×10-4 | Ka=5.0×10-10 | Ka1=4.3×10-7，Ka2=5.6×10-11 |
（1）c (H+)相同的三種酸，其酸的濃度從大到小為____________________。
（2）若HCN酸的起始濃度為0.0lmol/L，平衡時c(H+)約為____________mol/L。
若使此溶液中HCN的電離程度增大且c(H+)也增大的方法是____________。
（3）中和等量的NaOH，消耗等pH的氫氟酸和硫酸的體積分別為aL、bL，則a______b (填“大于”、“小于”或“等于”)。中和等濃度、等體積的氫氟酸和硫酸需要NaOH的物質的量為n1、n2，則n1_________n2 (填“大于”、“小于”或“等于”）
（4）向NaCN中通入少量的CO2，發生的離子方程式為_________________________。
（5）設計實驗證明氫氟酸比鹽酸的酸性弱___________________________________________________。
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【題目】常溫下，用0.10mol/LNaOH溶液滴定20.00mL 0.10mol/LHA溶液(滴定曲線見圖)。下列說法正確的是( )
A. 此圖可以表示從NaOH滴定鹽酸的曲線
B. 圖中D點狀態時溶液中有：c(Na+)＜c(A-)
C. 達到D、E狀態時，均有：c(Na+)+c(H+)=c(A-)+c(OH-)
D. 當O<V(NaOH)<20.00mL時，對應混合溶液中各離子濃度由大到小的順序均為c(A-)> c(Na+)> c(H+)>c(OH-)
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【題目】利用如圖所示裝置測定中和熱的實驗步驟如下：
①用量筒量取50 mL 0.50 mol·L－1鹽酸倒入小燒杯中，測出鹽酸溫度；
②用另一量筒量取50 mL 0.55 mol·L－1 NaOH溶液，并用另一溫度計測出其溫度；
③將NaOH溶液倒入小燒杯中，設法使之混合均勻，測得混合液最高溫度，回答下列問題：
（1）為什么所用NaOH溶液要稍過量？_________________________
（2）倒入NaOH溶液的正確操作是______________(填序號)。
A．沿玻璃棒緩慢倒入 B．分三次少量倒入 C．一次迅速倒入
（3）使鹽酸與NaOH溶液混合均勻的正確操作是______________(填序號)。
A．用溫度計小心攪拌 B．揭開硬紙片用玻璃棒攪拌
C．輕輕地振蕩燒杯 D．用套在溫度計上的環形玻璃攪拌棒輕輕地攪動
（4）現將一定量的稀氫氧化鈉溶液、稀氫氧化鈣溶液、稀氨水分別和1 L 1 mol·L－1的稀鹽酸恰好完全反應，其反應熱分別為ΔH1、ΔH2、ΔH3，則ΔH1、ΔH2、ΔH3的大小關系為______________。
（5）______________(填“能”或“不能”)用Ba(OH)2溶液和硫酸代替氫氧化鈉溶液和鹽酸，理由是__________________。
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【題目】某溶液中含有的離子可能是K＋、Ba2＋、Al3＋、Mg2＋、AlO
、CO
、SiO、Cl－中的幾種，現進行如下實驗：
①取少量溶液加氫氧化鈉溶液過程中無沉淀生成
②另取少量原溶液，逐滴加入5 mL 0.2 mol·L－1鹽酸，發生的現象是：開始產生沉淀并逐漸增多，沉淀量基本不變后產生氣體，最后沉淀逐漸減少至消失。
③在上述②沉淀消失后的溶液中，再加入足量的硝酸銀溶液可得到白色沉淀。
下列說法中正確的是( )
A. 該溶液中一定不含Ba2＋、Mg2＋、Al3＋、SiO、Cl－
B. 該溶液中一定含有K＋、AlO、CO、Cl－
C. 該溶液是否有K＋需做焰色反應(透過藍色鈷玻璃片)
D. 可能含有Cl－
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【題目】將V1 mL 1.0 mol·L-1 HCl溶液和V2 mL未知濃度的NaOH溶液混合均勻后，測量并記錄溶液的溫度，實驗結果如下圖所示，實驗中始終保持V1+V2=50。
（1）對于反應：HCl+NaOH= NaCl+H2O，反應物所具有的總能量E1和生成物所具有的總能量E2的關系為：E1____E2。（填“>”、“ <”或“=”）
（2）實驗中所用NaOH溶液的濃度為____mol·L-1。
（3）若含有8.0 g NaOH的稀溶液與稍過量的1 L 0.21 mol·L-1的鹽酸反應放出11.46 kJ的熱量，則表示中和熱的熱化學方程式為___________________。
（4）若取50mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液置于如圖所示的裝置中進行中和熱的測定實驗，回答下列問題：
①從實驗裝置看，其中尚缺少的一種玻璃用品是_________；
實驗序號 | 起始溫度t1/℃ | 終止溫度 （t2）℃ | ||
鹽酸 | NaOH溶液 | 平均值 | ||
1 | 25.1 | 24.9 | 25.0 | 28.0 |
2 | 25.1 | 25.1 | 25.1 | 28.2 |
3 | 25.1 | 25.1 | 25.1 | 28.3 |
4 | 25.1 | 25.1 | 25.1 | 27.4 |
已知鹽酸、NaOH溶液密度近似為1.00g/cm3，中和后混合液的比熱容c=4.18kJ/(kg·K)，根據上表數據，求出該反應的中和熱△H=____________ (保留2位小數) ；
③上述實驗數值結果與57.3 kJ/mol有偏差，產生偏差的原因可能是_______________。
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