【題目】下列命名中正確的是 （ ）
A.3—甲基丁烷B.4—丁烯
C.1，1，3—三甲基戊烷D.2，2，4，4—四甲基辛烷
期末1卷素質教育評估卷系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】室溫下，將 0.10 mol·L-1 鹽酸滴入 20.00 mL 0.10 mol·L-1 氨水中，溶液中 pH 和 pOH 隨加入鹽酸體積變化曲線如圖所示。已知：pOH＝－lg c(OH-)，下列正確的是
A. M 點所示溶液中可能存在c(Cl-)> c(NH4+)
B. N 點所示溶液中可能存在：c (NH4+)+ c(NH3﹒H2O)= c(Cl-)
C. Q 點鹽酸與氨水恰好中和
D. M 點到Q點所示溶液中水的電離程度先變大后減小
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】用零價鐵（Fe）去除水體中的硝酸鹽（NO3-）已成為環境修復研究的熱點之一。
（1）Fe還原水體中NO3-的反應原理如圖1所示。
①作負極的物質化學式為___________。
②正極的電極反應式是_________________________________________。
（2）將足量鐵粉投入水體中，經24小時測定NO3-的去除率和pH，結果如下：
初始pH | pH=2.5 | pH=4.5 |
NO3-的去除率 | 接近100% | ＜50% |
24小時pH | 接近中性 | 接近中性 |
鐵的最終物質形態 |
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|
pH=4.5時，NO3-的去除率低。其原因是_____________________________________。
（3）實驗發現：在初始pH=4.5的水體中投入足量鐵粉的同時，補充一定量的Fe2+可以明顯提高NO3-的去除率。對Fe2+的作用提出兩種假設：
Ⅰ．Fe2+直接還原NO3-；
Ⅱ．Fe2+破壞FeO（OH）氧化層。
①做對比實驗，結果如圖2所示，可得到的結論是____________________。
②同位素示蹤法證實Fe2+能與FeO（OH）反應生成Fe3O4，該反應的離子方程式為_________，解釋加入Fe2+提高NO3-去除率的原因：_____________________________________。
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【題目】水污染主要來自 ①天然水與空氣、巖石和土壤長期接觸 ②工業生產中廢氣、廢液、廢渣的排放 ③水生動物的繁殖 ④城市生活污水的大量排放 ⑤農業生產中農藥、化肥使用不當
A． ④⑤ B．①②③ C ．②④⑤ D． ②③④⑤
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【題目】某化學研究性學習小組對電解質溶液作如下的歸納總結（均在常溫下），已知電離平衡常數：CH3COOH＞H2CO3＞C6H5OH ＞HCO
，其中不正確的是
A．pH相等的四種溶液：a．CH3COONab．C6H5ONac．NaHCO3d．NaOH，則四種溶液的溶質的物質的量濃度由小到大順序為：d<b<c<a
B．pH=8.3的NaHCO3溶液：c(Na＋)＞c(HCO3－)＞c(CO32－)＞c(H2CO3)
C．pH＝2的一元酸和pH＝12的二元強堿等體積混合：c(OH－)≤c(H＋)
D．pH＝4濃度均為0.1mol·L－1的CH3COOH、CH3COONa混合溶液中：c(CH3COO－)＋c(OH－)＞c(CH3COOH)＋c(H+)
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知：X(g)+2Y(g)
3Z(g) △H=-akJ·mol-1(a>0)，下列說法不正確的是
A. 0.1molX和0.2molY充分反應生成Z的物質的量一定小于0.3mol
B. 達到化學平衡狀態時，X、Y、Z的濃度不再發生變化
C. 達到化學平衡狀態時，反應放出的總熱量可達a Kj
D. 升高反應溫度，逆反應速率增大，正反應速率減小
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列有關物質分類或歸類正確的一組是
A.非電解質：酒精、CO2、H2O、NH3B.電解質：CH3COONa、H2S、NaAlO2
C.堿性氧化物：Na2O2、MgO、Fe3O4D.酸性氧化物：SO2、Al2O3、Mn2O7
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【題目】Ⅰ.在恒溫條件下將一定量X和Y的混合氣體通入一容積為2 L的密閉容器中，X和Y兩物質的濃度隨時間變化情況如下圖：
(1)該反應的化學方程式為(反應物或生成物用符號X、Y表示)： _______________。
(2)a、b、c、d四個點中，表示化學反應處于平衡狀態的點是_________。
Ⅱ.下圖是可逆反應X2＋3Y2
2Z在反應過程中的反應速率(v)與時間(t)的關系曲線，下列敘述正確的是________
A.t1時，只有正方向反應 B.t2時，反應達到限度
C.t2～t3，反應不再發生 D.t2～t3，各物質的濃度不再發生變化
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】硫代硫酸鈉(Na2S2O3)在生產生活中具有廣泛應用。回答下列問題：
I.工業上普遍使用Na2SO3與硫磺共煮制備Na2S2O3，裝置如圖1。
（1）打開K1關閉K2，向圓底燒瓶中加入足量試劑甲并加熱。試劑甲為_________，裝置B和D的作用是_________。
（2）始終保持C中溶液呈堿性、加熱產生Na2S2O3，反應的化學方程式為___________________________。反應一段時間后，C中硫粉逐漸減少，及時打開K2、關閉K1并停止加熱，將C中所得混合物分離提純后即得到Na2S2O3。若不及時關閉K1，將導致C中溶液呈酸性、發生副反應產生S和_________。
Ⅱ.利用SO2與Na2CO3、Na2S的混合溶液反應也能制備Na2S2O3，所需儀器如圖2。
（1）裝置G中Na2CO3與Na2S的最佳物質的量之比為_________。
（2）從左到右連接各儀器，接口順序為：_________接g、h接_________、_________接_________、_________接d。
Ⅲ.常用Na2S2O3溶液測定廢水中Ba2+濃度。
取廢水20.00mL，控制適當的酸度加入足量K2Cr2O7溶液，得 BaCrO4沉淀；過濾洗滌后用適量稀酸溶解，此時CrO42－全部轉化為Cr2O72－；再加過量KI溶液，將Cr2O72－充分反應：Cr2O72－+6I－+14H+=3I2+2Cr3++7H2O。然后加入淀粉溶液作指示劑，用0.0100mol/L的Na2S2O3溶液進行滴定：I2+2S2O32－===S4O62－+2I－。當溶液_________即為終點。平行滴定3次，消耗Na2S2O3溶液的平均用量為18.00m，則該廢水中Ba2+的物質的量濃度為_________。
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