Question

某反應體系如下：
（1）請配平該離子方程式，并標出電子轉移的方向和數目．
______Fe（OH）₃+______ClO^-+______OH^-→______FeO

n-4

______Cl^-+______H₂O
完成配平后回答下列問題：
（2）已知有3.21g Fe（OH）₃參加反應，共轉移了5.42×10²²個電子，則n=______；Fe

O

n-4

中鐵元素為為______價．
（3）根據（1）和（2）推測FeO

n-4

能與下列哪些物質反應（填序號）______．
A．Cl₂     B．SO₂C、H₂S    D．O₂．

Answer 1

（1）反應中鐵元素的化合價從+3價降低為8-n價，化合價降低了5-n價，Cl元素的化合價從+1價降為-1價，化合價升高了2價，根據電子守恒，氫氧化鐵前面的系數是2，次氯酸根前面的系數是5-n，根據原子守恒，所以FeO₄^n-前面的系數是2，據電荷守恒，氫氧根前面系數是2n，H₂O前面的系數是n+3，
故答案為：2；5-n；2n；2；5-n；n+3；
（2）有3.21g即0.03molFe（OH）₃參加反應，共轉移了5.42×10²²個即0.09mol電子，所以n=2；FeO₄^n-中鐵元素為為+6，故答案為：2；+6；
（3）FeO₄^n-中鐵元素為為+6，居于最高價，具有強氧化性，可以與具有還原性的物質反應，故答案為：BC．