Question

在碘酸鈉（NaIO₃）的堿性溶液中通入Cl₂，可以得到高碘酸鈉（Na₂H₃IO₆）．下列有關(guān)該反應(yīng)的說(shuō)法正確的是（  ）

A．Cl2作還原劑

B．堿性條件下，NaIO3的氧化性強(qiáng)于Na2H3IO6

C．每生成1 mol Na2H3IO6，轉(zhuǎn)移2 mol電子

D．氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為2：1

Answer 1

C

A．反應(yīng)中I元素化合價(jià)由NaIO₃中+5價(jià)升高為Na₂H₃IO₆中+7價(jià)，NaIO₃是還原劑，Cl₂作氧化劑，A錯(cuò)誤；B．反應(yīng)中I元素化合價(jià)由NaIO₃中+5價(jià)升高為Na₂H₃IO₆中+7價(jià)，NaIO₃是還原劑，表現(xiàn)還原性，Na₂H₃IO₆是氧化產(chǎn)物，Cl₂作氧化劑，氧化性Cl₂強(qiáng)于Na₂H₃IO₆，B錯(cuò)誤；C．反應(yīng)中I元素化合價(jià)由NaIO₃中+5價(jià)升高為Na₂H₃IO₆中+7價(jià)，轉(zhuǎn)移電子是Na₂H₃IO₆的2倍，故生成1molNa₂H₃IO₆，轉(zhuǎn)移2mol電子，C正確；D．氧化產(chǎn)物為Na₂H₃IO₆，還原產(chǎn)物為Cl^－，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒可知2n（Na₂H₃IO₆）=n（Cl^－），故n（Na₂H₃IO₆）：n（Cl^－）=1：2，D錯(cuò)誤；
選C．