【題目】下列說法中正確的是
A. 
、
、
中，所有原子都滿足最外層8電子的穩定結構
B. 在元素周期表中金屬和非金屬交界處可以找到半導體材料
C. 由非金屬元素組成的化合物一定是共價化合物
D. 第ⅠA族元素和第ⅦA族元素的原子之間都能形成離子鍵
【答案】B
【解析】A項，NH3中H原子、BF3中B原子不滿足8電子的穩定結構；B項，在元素周期表中金屬和非金屬交界處可找到半導體材料；C項，由非金屬元素組成的化合物不一定是共價化合物，如NH4Cl等銨鹽；D項，第IA族的H元素與第VIIA族元素的原子間形成共價鍵。
A項，NH3中H原子最外層有2個電子、BF3中B原子最外層有6個電子，NH3中H原子、BF3中B原子不滿足8電子的穩定結構，A項錯誤；B項，在元素周期表中金屬和非金屬交界處可找到半導體材料，B項正確；C項，由非金屬元素組成的化合物不一定是共價化合物，如NH4Cl等銨鹽，C項錯誤；D項，第IA族的H元素與第VIIA族元素的原子間形成共價鍵，D項錯誤；答案選B。
海淀黃岡名師導航系列答案
普通高中同步練習冊系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列說法正確的是( )
A.陰、陽離子通過靜電吸引形成的強烈相互作用稱為離子鍵
B.第ⅠA族元素原子和第ⅦA族元素原子之間都形成離子鍵
C.金屬元素與非金屬元素化合時，不一定形成離子鍵
D.只有活潑金屬元素與活潑非金屬元素之間才能形成離子鍵
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】鉛蓄電池的兩極分別為鉛和二氧化鉛，電解質溶液為硫酸，工作時的電池反應為Pb＋PbO2＋2H2SO4=2PbSO4＋2H2O。下列結論正確的是（ ）
A.鉛為正極被氧化
B.溶液的pH不斷減小
C.硫酸根離子只向二氧化鉛處移動
D.電子由鉛極流向二氧化鉛極
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】只由兩種元素組成的化合物，其中一種元素是氫元素，這類化合物稱氫化物。下列物質不屬于氫化物的是( )
A.HCHOB.PH3C.NaHD.HCl
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在體積固定的密閉容器中,可逆反應:2NO2(g)
2NO(g)+O2(g)達到平衡狀態的標志是( )
①單位時間內生成nmolO2的同時生成2nmolNO2②單位時間內生成nmolO2的同時生成2nmolNO③用NO2、NO、O2表示的反應速率之比為2∶2∶1④混合氣體的顏色不再改變⑤混合氣體的密度不再改變⑥混合氣體的壓強不再改變
A. ①④⑥ B. ②③⑤ C. ①③④ D. 全部
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某溶液中含有下列離子Na+ 、Fe3+．、Cl－、Fe2＋.、NH4+向其中先加入足量的Na2O2，然后微熱并攪拌，再加入足量的稀硫酸原溶液中離子數目基本不變的為( )
A.Na+B.Fe3+C.Cl－D.Fe2+
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】前四周期元素A、B、C、D、E、F原子序數依次遞增。已知：A、B、D、C的價電子數依次增多，A、B、C同周期且C是該周期中電負性最大的元素；A有兩個單電子，E的未成對電子數是前四周期中最多的，且其價電子數與D相同， F的最外層電子數為2，內層全部排滿。請用對應的元素符號回答下面的問題：
（1）寫出E的價電子排布式：______________。
（2）在A形成的化合物中，A采取sp2雜化，且分子量最小的化合物為（寫化學式）______________。
（3）下列物質的性質與氫鍵有關的是______________。
A. 可燃冰的形成 B. A的氫化物的沸點 C. B的氫化物的熱穩定性
（4）E3+可以與AB—形成配離子，其中E3+以d2sp3方式雜化，雜化軌道全部用來與AB—形成配位鍵，則E3+的配位數為______________，1mol該配離子中含有______________molσ鍵。
（5）F與D形成的化合物晶胞如圖，F的配位數為______________，晶體密度為a g/cm3,NA為阿伏加德羅常數，則晶胞邊長為______________pm。（1pm=10-10cm）
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】Na2CO3溶液與鹽酸反應過程中的能量變化示意圖如圖，下列反應屬于吸熱反應的是（ ）
A. CO32－(aq)＋H＋(aq)=HCO3－(aq)
B. CO32－(aq)＋2H＋(aq)=CO2(g)＋H2O(l)
C. HCO3－(aq)＋H＋(aq)=CO2(g)＋H2O(l)
D. CO2(g)＋H2O(l)=H2CO3(aq)
查看答案和解析>>
湖北省互聯網違法和不良信息舉報平臺 | 網上有害信息舉報專區 | 電信詐騙舉報專區 | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區 | 涉企侵權舉報專區
違法和不良信息舉報電話：027-86699610 舉報郵箱：58377363@163.com