Question

【題目】I.實驗室可用KMnO4和濃鹽酸反應制取氯氣。

2KMnO4＋16HCl(濃) 2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O　

（1）用單線橋標出電子轉移的方向和數目。____________________

（2）將上述配平的化學方程式改寫為離子方程式__________________________________ 。

（3）濃鹽酸在反應中顯示出來的性質是________________

①只有還原性 ②還原性和酸性

③只有氧化性 ④氧化性和酸性

（4）若產生0.5molCl2，則被氧化的HCl________mol，轉移的電子的數目約為____________。

II．根據反應Cu+4HNO3(濃)Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O，回答下列問題:

①還原產物是______。

②氧化劑與氧化產物的物質的量之比是____。

Answer 1

【答案】 2MnO4-＋16H++10Cl-=2Mn2+＋5Cl2↑＋8H2O ② 1 6.02×1023 NO2 2：1

【解析】I.（1）反應中KMnO4為氧化劑，Mn元素的化合價由+7價降低到+2價，得到5個電子，Cl元素化合價升高，被氧化，當有2molKMnO4參加反應，轉移電子10mol，則電子轉移的方向和數目可表示為：；（2）對應反應的離子方程式為：2MnO4-＋16H++10Cl-=2Mn2+＋5Cl2↑＋8H2O；（3）濃鹽酸在反應中顯示出來的性質是還原性和酸性，答案選②；（4）反應2KMnO4＋16HCl(濃) 2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O中，若有5mol氯氣生成，則參與反應的鹽酸為16mol，其中作為還原劑的為10mol，轉移電子10mol，則若產生0.5molCl2，則被氧化的HCl1mol，轉移的電子的數目約為6.02×1023；II．①反應Cu+4HNO3(濃)Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O中，Cu元素化合價由0價升高到+2價，Cu為還原劑，N元素化合價由+5價降低到+4價，HNO3為氧化劑，NO2為還原產物；②由方程式可知當4molHNO3參加反應時，有2molHNO3被還原，生成1molCu(NO3)2，則氧化劑與氧化產物的物質的量比是2：1，故答案為：2：1。