【題目】如圖是分離混合物時常用的儀器，從左至右，可以進行的混合物分離操作分別是（ ）
A.蒸餾、蒸發、分液、過濾
B.蒸餾、過濾、分液、蒸發
C.分液、過濾、蒸餾、蒸發
D.過濾、蒸發、分液、蒸餾
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知：金屬鐵（含雜質碳）在酸性溶液中發生析氫腐蝕，總反應方程式為：Fe+2H+═Fe2++H2↑；鐵在中性或堿性溶液中發生吸氧腐蝕，總反應式為：4Fe+3O2+6H2O═4Fe（OH）3↓．某課外活動小組，將剪下的一塊鐵片放入錐形瓶中，并滴入少量食鹽水將其浸濕，再加數滴酚酞試液，按圖裝置進行實驗，數分鐘后觀察，下列現象不可能出現的是（ �。�
A.鐵被腐蝕
B.B中導氣管里形成一段水柱
C.金屬片剪口處變紅
D.B中導氣管中產生氣泡
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列關于物質的用途正確的是
A.氯氣有毒，不可用于合成藥物
B.氧化鐵紅顏料跟某些油漆混合，可以制成防銹油漆
C.玻璃儀器可以長期盛放各種酸
D.氧化鎂常用于制造信號彈
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】世界環保聯盟建議全面禁止使用氯氣用于飲用水的消毒，而建議采用高效“綠色”消毒劑二氧化氯．二氧化氯是一種極易爆炸的強氧化性氣體，易溶于水、不穩定、呈黃綠色，在生產和使用時必須盡量用稀有氣體進行稀釋，同時需要避免光照、震動或加熱．實驗室以電解法制備ClO2的流程如下： 
已知：①NCl3是黃色黏稠狀液體或斜方形晶體，極易爆炸，有類似氯氣的刺激性氣味，自燃爆炸點為95℃，在熱水中易分解，在空氣中易揮發，不穩定．②氣體B能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍．
回答下列問題：
（1）電解時，發生反應的化學方程式為 ． 實驗室制備氣體B的化學方程式為 ． 為保證實驗的安全，在電解時需注意的問題是：①控制好生成NCl3的濃度；② ．
（2）NCl3與NaClO2（亞氯酸鈉）按物質的量之比為1：6混合，在溶液中恰好反應生成ClO2 ， 該反應的離子方程式為 ．
（3）ClO2很不穩定，需隨用隨制，產物用水吸收得到ClO2溶液．為測定所得溶液中ClO2的含量，進行了下列實驗： 步驟1：準確量取ClO2溶液10mL，稀釋成100mL試樣；
步驟2：量取V1 mL試樣加入到錐形瓶中，調節試樣的pH≤2.0，加入足量的KI晶體，搖勻，在暗處靜置30min
步驟3：以淀粉溶液作指示劑，用c mol/L Na2S2O3溶液滴定至終點，消耗Na2S2O3溶液V2 mL．（已知I2+2S2O32﹣=2I﹣+S4O62﹣）
①上述步驟3中滴定終點的現象是；
②根據上述步驟可計算出原ClO2溶液的濃度為g/L（用含字母的代數式表示）．
（4）在一定溫度下，溶質溶解在兩種互不相溶的溶劑中的濃度之比是一個常數K，若c（A）、c（B）（gL 
）分別表示溶質在A、B兩種溶劑中的濃度，則有 
=K．對于而言， 
=85．現有2.0L碘水，其中含I20.020g，若用CCl4萃取，按兩種方法萃�。旱谝环N方法用50mLCCl4萃取一次；第二種方法是分兩次萃取，每次用25mLCCl4 ． 為了比較哪種方法效果好，需求算兩種情況下碘水中殘余的質量．第一種方法碘水中殘余的質量 ， 第二種方法碘水中殘余的質量 ．
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【題目】按如圖所示，兩個燒杯中分別盛有足量的稀硫酸溶液和氯化銅溶液：
（1）AB兩個裝置中，屬于原電池的是（填標號，下同）．
（2）B池中，右邊C是極，電極應式為：；
（3）A池中溶解了6.5g鋅時，轉移了mol電子．
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【題目】核外電子的能量不僅與電子所處的能層、能級有關，還與核外電子的數目及核電荷數有關。氬原子與硫離子的核外電子排布相同，都是1s22s22p63s23p6。下列說法正確的是( )
A.兩粒子的1s能級上電子的能量相同
B.兩粒子的3p能級上的電子離核的距離相同
C.兩粒子的電子發生躍遷時，產生的光譜不同
D.兩粒子都達8電子穩定結構，化學性質相同
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【題目】大氣污染越來越成為人們關注的問題，煙氣中的NOx必須脫除（即脫硝）后才能排放．
（1）已知：CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（1）△H=﹣890.3kJmol﹣1N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H=+180kJmol﹣1
CH4可用于脫硝，其熱化學方程式為：CH4（g）+4NO（g）=CO2（g）+2N2（g）+2H2O（1），△H= ．
（2）C2H4也可用于煙氣脫硝．為研究溫度、催化劑中Cu2+負載量對NO去除率的影響，控制其它條件一定，實驗結果如圖1所示．為達到最高的NO去除率，應選擇的反應溫度和Cu2+負載量分別是 ． 
（3）臭氧也可用于煙氣脫硝． ①O3氧化NO 結合水洗可產生HNO3和O2 ．
②一種臭氧發生裝置原理如圖2所示．陽極（惰性電極）的電極反應式為 ．
③將石墨電極設置成顆粒狀的目的是 ．
（4）如圖3是一種用NH3脫除煙氣中NO的原理． 
①該脫硝原理中，NO最終轉化為（填化學式）．
②當消耗2molNH3和0.5molO2時，除去的NO在標準狀況下的體積為 ．
（5）NO直接催化分解（生成N2與O2）也是一種脫硝途徑．在不同條件下，NO的分解產物不同．在高壓下，NO在40℃下分解生成兩種化合物，體系中各組分物質的量隨時間變化曲線如圖4所示．寫出Y和Z的化學式： ．
（6）NO2會污染環境，可用Na2CO3溶液吸收NO2并生成CO2 ． 已知9.2g NO2和Na2CO3溶液完全反應時轉移電子0.1mol，此反應的離子方程式是；恰好反應后，使溶液中的CO2完全逸出，所得溶液呈弱堿性，則溶液中存在的所有離子濃度大小關系是c（Na+）＞ ．
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【題目】對于密閉容器中的可逆反應：4L（g）2M（g）+N（g）△H＞0，其平衡狀態與溫度（T）和壓強（P1＞P2）的關系如圖所示．圖中y軸是指（ ） 
A.氣體混合物的平均相對分子質量
B.氣體混合物的總物質的量濃度
C.L在氣體混合物的體積分數
D.氣體混合物的密度
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