Question

以N_A 表示阿伏加德羅常數，下列說法正確的是（　　）

A．1mol-CH₃和1molOH^-都含有10N_A個電子

B．1mol過氧化氫分解轉移4mol電子

C．標準狀況下，22.4LO₂和HCl混合氣體所含原子數為2N_A

D．1mol　Cl₂與足量氫氧化鈉反應，轉移的電子數為2N_A

Answer 1

分析：A、一個-CH₃中含有9個電子，一個OH^-中含有10個電子，根據N=nN_A計算；
B、根據過氧化氫與轉移電子的關系式計算轉移電子的物質的量；
C、先計算混合氣體的物質的量，再根據N=nN_A結合分子構成計算原子個數；
D、根據氯氣和轉移電子之mol間的關系式計算轉移電子個數．

解答：解：A、一個-CH₃中含有9個電子，一個OH^-中含有10個電子，所以1mol-CH₃含有9N_A個電子，1molOH^-含有10N_A個電子，故A錯誤；
B、2H₂O₂

MnO2  .

2H₂O+O₂↑ 轉移電子
  2mol                   2mol
  1mol                   1mol
所以1mol過氧化氫分解轉移1mol電子，故B錯誤；
C、標況下，22.4LO₂和HCl混合氣體的物質的量是1mol，無論氯化氫分子還是氧氣分子都是雙原子分子，所以22.4LO₂和HCl混合氣體所含原子數為2N_A，故C正確；
D、氯氣和氫氧化鈉反應的方程式為：
Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO    轉移電子
1mol                     N_A
1mol                     N_A
所以1molCl₂與足量氫氧化鈉反應，轉移的電子數為N_A，故D錯誤；
故選C．

點評：本題考查了阿伏伽德羅常數的有關計算，易錯選項是C，注意標準狀況下，22.4L任何氣體所含分子數都為N_A．