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【題目】在2L密閉容器中加入4molA和6molB，發生以下反應：4A（g）+6B（g）4C（g）+5D（g）．若經5s后，剩下的A是2.5mol，則A的反應速率是（）
A.0.45 mol/（Ls）
B.0.15 mol/（Ls）
C.0.225 mol/（Ls）
D.0.9 mol/（Ls）

【答案】B
【解析】解：5s內A的物質的量變化量為4mol﹣2.5mol=1.5mol，故A的濃度變化量為 =0.75mol/L，所以v（A）= =0.15mol/（Ls），故選B．
【考點精析】本題主要考查了反應速率的定量表示方法的相關知識點，需要掌握反應速率的單位：mol/(L·min)或mol/(L·s) v=△c-△t才能正確解答此題．

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖是一種燃料型電池檢測儀的工作原理示意圖．下列說法不正確的是（）
A.該儀器工作時酒精濃度越大，則電流強度越大
B.工作時處電路電子流向為X→Y
C.檢測結束后，X極區的pH增大
D.電池總反應為2CH3CH2OH+O2═2CH3CHO+2H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】聚合氯化鋁是一種新型凈水劑，其中鋁的總濃度（用AlT表示）包括三類：主要為Al3+的單體形態鋁總濃度（用Ala表示）；主要為[AlO4Al12（OH）24（H2O）12]7+的中等聚合形態鋁總濃度（用Alb表示）和Al（OH）3膠體形態鋁總濃度（用A1c表示）．
（1）一定條件下，向1.0mol/LAlCl3溶液中加入0.6mol/L的NaOH溶液，可制得Alb含量約為86%的聚合氯化鋁溶液．寫出生成[AlO4Al12（OH）24（H2O）12]7+的離子方程式：．
（2）用膜蒸餾（簡稱MD）濃縮技術將聚合氯化鋁溶液進行濃縮，實驗過程中不同濃度聚合氯化鋁中鋁形態分布（百分數）如表：

AlT/（molL﹣1）	Ala/%	Alb/%	A1c/%
0.208	1.4	86.6	12.0
0.489	2.3	86.2	11.5
0.884	2.3	88.1	9.6
1.613	3.1	87.0	9.9
2.520	4.5	88.2	7.3

①在一定溫度下，AlT越大，pH（填“越大”、“越小”或“不變”）．
②如將AlT=2.520molL﹣1的聚合氯化鋁溶液加水稀釋，則稀釋過程中主要發生反應的離子方程式：．
③膜蒸餾料液溫度對鋁聚合形態百分數及鋁的總濃度的影響如圖1．當T＞80℃時，AlT顯著下降的原因是．

（3）真空碳熱還原一氧化法可實現由鋁土礦制備金屬鋁，相關反應的熱化學方程式如下：①Al2O3（s）+AlCl3（g）+3C（s）=3AlCl（g）+3CO（g）△H1=a kJmol﹣1
②3AlCl（g）=2Al（l）+AlCl3（g）△H2=b kJmol﹣1
則反應Al2O3（s）+3C（s）=2Al（l）+3CO（g）△H=kJmol﹣1（用含a、b的代數式表示）．反應①常壓下在1900℃的高溫下才能進行，說明△H0（填“＞”“=”或“＜”）．
（4）物質中的鋁元素可以通過將鋁元素轉化成Al3+ ，然后在水溶液中用鋁試劑（NH4）3C19H11O3（COO）3（商品名為“阿羅明拿）測定，在弱酸性溶液中，Al3+可以用鋁試劑反應，生成玫瑰紅色的物質．隨著該反應的進行，溶液的顏色不斷變化，分析溶液顏色與反應物（或生成物）濃度的關系（即比色分析），可以確定該化學反應的速率．用于比色分析的儀器是．
A.pH計
B.元素分析儀
C.分光光度計
D.原子吸收光譜儀
（5）已知Al3++4X2[（ X2）1.5+]，X表示顯色劑， X21.5+表示有色物質，通過比色分析得到25℃時Al3+濃度隨時間的變化關系如圖2所示，請在同一圖中繪出 X21.5+濃度隨時間的變化曲線．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】中學化學常見物質A、B、C、D、X、Y，存在如下圖轉化關系（部分物質和條件略去）

（1）若A為NaOH溶液，X為CO2，D是沉淀，則Y可為________（填序號）。

A．SO3 B．Ba(OH)2 C．H2SO4 D．CaO

（2）若A為黃鐵礦（FeS2），D是H2SO4，則反應Ⅱ的化學方程式為_________________________。

（3）若A為溶于水呈堿性的氣體，則A與D反應生成的一種化肥的化學式為_____________，反應Ⅰ的化學方程式為__________________，D的濃溶液與炭反應的化學方程式__________________________。

（4）若A和X均為單質，反應Ⅲ的現象是白色沉淀，在空氣中迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色，則反應II的離子方程式為_____________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】利用下圖裝置(夾持裝置略)制取和收集純凈、干燥的氨氣，并探究氨氣的性質。

（1）實驗室用NH4Cl和Ca(OH)2制取氨氣，寫出反應的化學方程式是_______________，應選用的發生裝置是_____；能否用硝酸銨代替氯化銨___(填“能”或“不能”)。

（2）若利用裝置I制取氨氣，根據實驗要求，

①儀器連接的順序（用字母編號表示）：

a接_____，接，接。

②裝置I應選用的試劑為濃氨水_______ 或 ______(填序號）。

A.氫氯化鈉 B.濃硫酸 C.硝酸鉀 D.生石灰

③為了得到干燥的氨氣，實驗室不能用于干燥NH3的試劑是_________。

A.濃硫酸 B.堿石灰 C.NaOH固體

（3）收集一瓶氨氣，按下圖玻璃裝置進行實驗。先打開旋塞①，B瓶中產生白色的煙是__________（填化學式）；穩定后，關閉旋塞①，再打開旋塞②，B瓶中的現象是__________________________________。

（4）將氨氣通入盛有氧化銅粉末的玻璃管中，加熱有紅色固體單質和無色氣體單質生成，證明氨氣具有________性，反應的化學方程式是__________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某密閉容器中發生如下反應：X（g）+3Y（g）2Z（g）；△H＜0．如圖表示該反應的速率（v）隨時間（t）變化的關系，t2、t3、t5時刻外界條件有所改變，但都沒有改變各物質的初始加入量．下列說法中正確的是（）

A.t5時增大了壓強
B.t3時降低了溫度
C.t2時加入了催化劑
D.t4～t5時間內轉化率一定最低