【題目】從淡化海水中提取溴的流程如下：
下列有關說法不正確的是( )
A.X可用
飽和溶液
B.步驟Ⅲ發生的離子反應為
C.工業上每獲得1 mol
，至少需要消耗標準狀況
22.4 L
D.步驟Ⅳ涉及的操作有萃取、分液和蒸餾
【答案】C
【解析】
從淡化海水中提取溴，通入氯氣后發生置換反應，產生溴單質，通過熱空氣法移除溴單質后，加入具有還原性的物質與溴單質反應，再次通入氯氣置換溴單質，做到濃縮。
A. 
具有還原性，能與溴單質反應生成溴離子，A正確；
B. 步驟Ⅲ發生的離子反應為
，B正確；
C. 由流程可知，該工藝先后發生兩次反應，故工業上每獲得1 mol
，至少需要消耗2mol
，其體積在標準狀況下的體積為44.8 L，C錯誤；
D. 由于液溴易溶于有機溶劑而不易溶于水，故可以用有機溶劑從溴水中提取溴，該方法涉及的操作有萃取、分液后得到溴在有機溶劑中形成的溶液，最后根據溶劑和溴的沸點差別較大，用蒸餾法分離出溴，故步驟Ⅳ涉及的操作有萃取、分液和蒸餾，D正確；
答案為C。
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某研究小組探究氨基甲酸銨（
）分解的化學平衡和水解反應速率。將一定量純凈的氨基甲酸銨置于固定容積為100mL的密閉真空溶液A中，在恒定溫度下使其達到分解平衡。實驗測得不同溫度下的平衡數據列于下表：
溫度（℃） | 20.0 | 25.0 | 30.0 | 35.0 |
平衡氣體總物質的量（mol） | 0.34 | 0.48 | 0.68 | 0.94 |
①氨基甲酸銨分解的化學方程式為
，若25.0℃時達到平衡所用時間為8min，根據數據計算
的平均生成速率為________________。
②可以判斷該分解反應已經達到化學平衡的是_________。
A.2υ（NH3）正=υ（CO2）逆 B.密閉容器中總壓強不變
C. 密閉容器中混合氣體的密度不變 D. 密閉容器中氨氣的體積分數不變
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】（1）過渡態理論認為：化學反應并不是通過簡單的碰撞就能完成的，而是從反應物到生成物的過程中經過一個高能量的過渡態。如圖是1molNO2與1mol CO恰好反應生成CO2和NO過程中的能量變化示意圖。
試寫出NO2和CO反應的熱化學方程式：____，該反應的活化能是____kJmol﹣1。
如圖是某學生模仿如圖畫出的NO（g）+CO2（g）═NO2（g）+CO（g）的能量變化示意圖。則圖中E3=__kJmol﹣1，E4=__kJmol﹣1。
（2）在密閉容器中充入1mol H2和1mol I2，壓強為p(Pa)，并在一定溫度下使其發生反應：H2(g)＋I2(g) 
2HI(g) ΔH<0。保持容器內氣體壓強不變，向其中加入1molN2，反應速率____（填“變大”、“變小”或“不變”），平衡____移動（填“向正反應方向”、“向逆反應方向”或“不”）。
（3）T℃，向1 L密閉容器中加入1 mol HI(g)，發生反應2HIH2＋I2，H2物質的量隨時間的變化如圖所示。
①該溫度下，2HI(g) H2(g)＋I2(g)的平衡常數K＝____。
②相同溫度下，若開始加入HI(g)的物質的量是原來的2倍，則____是原來的2倍。
a．平衡常數 b．HI的平衡濃度 c．達到平衡的時間 d．平衡時H2的體積分數
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】氯化硫酰（SO2Cl2）主要用作氯化劑．它是一種無色液體，熔點-54.1℃，沸點69.1℃。氯化硫�？捎酶稍锏亩趸蚝吐葰庠诨钚蕴看呋瘎┐嬖谙路磻迫。�SO2（g）+Cl2（g）
SO2Cl2（l）△H=-97.3kJ/mol
（1）若在此條件下，將化學平衡常數K減小，化學反應速率v正增大，可采取的措施是___（選填編號）。
a．升高溫度 b．移走SO2Cl2 c．增加反應物濃度 d．無法滿足上述條件
（2）為了提高上述反應中Cl2的平衡轉化率，下列措施合理的是___（選填編號）。
a．縮小容器體積 b．使用催化劑 c．增加SO2濃度 d．升高溫度
（3）在100℃時，往上述平衡體系中加入37Cl2，一段時間后，則平衡體系中含有37Cl的物質有___（選填編號）。
a．只有37Cl2 b．只有SO237Cl2 c．37Cl2和SO237Cl2 d．無法判斷
（4）下列描述中能說明上述反應已達平衡狀態的是____（選填編號）。
a．υ（Cl2）= υ（SO2） b．容器中氣體壓強不隨時間而變化
c．c（Cl2） ：c（SO2）=1 ：1 d．容器中氣體顏色不隨時間而變化
（5）300℃時，體積為1L的密閉容器中充入16g SO2Cl2，達到平衡時容器中含SO2 7g。若在上述的平衡體系中，再加入16g SO2Cl2，當再次達平衡時，容器中含SO2的質量范圍是__。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某化學課外活動小組為了驗證元素非金屬性遞變規律，設計了如圖所示的兩套實驗方案進行實驗探究：
(1)根據方案一裝置
如圖
回答以下問題：
Ⅰ
寫出裝置①中發生反應的化學方程式：______。
Ⅱ若將反應后②中的溶液倒入
中，出現的現象與圖中吻合的是______。填代號
Ⅲ裝置③中的現象是______。
(2)根據方案二裝置如圖回答以下問題：
Ⅰ方案二驗證元素非金屬性遞變的理論依據是：______。
Ⅱ
裝置的作用是______，X是______。
Ⅲ能說明碳元素與硅元素非金屬性強弱的實驗現象是______。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】現有MgCl2和Al2(SO4)3的混合溶液，向其中逐滴加入NaOH溶液，得到沉淀的物質的量與加入NaOH的物質的量關系如圖所示，則原溶液中Cl－ 與SO42－的物質的量之比為
A. 1：3B. 1：6
C. 2：3D. 3：2
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在一定溫度下，可逆反應A(氣)+3B(氣)
2C(氣)若達到平衡的標志是
A. C的生成速率與B的生成速率相等
B. A、B、C的濃度不再發生變化
C. 單位時間內生成nmolA，同時生成3nmolB
D. A、B、C的分子數之比為1：3：2
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】“綠水青山就是金山銀山”，因此研究NOx，SO2等大氣污染物的妥善處理具有重要意義。
SO2的排放主要來自于煤的燃燒，工業上常用氨水吸收法處理尾氣中的SO2。已知吸收過程中相關反應的熱化學方程式如下：
①SO2(g)+NH3·H2O(aq)=NH4HSO3(aq) △H1=akJ/mo1；
②NH3·H2O(aq)+NH4HSO3(aq)=(NH4)2SO3(ag)+H2O(l) △H2=b kJ/mo1；
③2(NH4)2SO3(aq)+O2(g)=2(NH4)2SO4(aq) △H3=c kJ/mo1。
則反應2SO2(g)+4NH3·H2O(aq)+O2(g)=2(NH4)2SO4(aq)+2H2O △H
(1)△H =______kJ/mo1 (用含a、b、c的代數式表示)。
(2)對于反應：C(s)+2NO(g)
N2(g)+CO2(g) △H =-34.0kJ/mol，在T1℃時，借助傳感器測得反應在不同時間點上各物質的濃度如下：
時間 濃度（mol/L） | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 |
NO | 1.00 | 0.58 | 0.40 | 0.40 | 0.48 | 0.48 |
N2 | 0 | 0.21 | 0.30 | 0.30 | 0.36 | 0.36 |
①0~10min內，CO2的平均反應速度v(CO2)=________。
②30min后，只改變某一條件，反應重新達到平衡；根據上表中的數據判斷改變的條件可能是_______(填字母)。
a.加入一定量的活性炭 b.通入一定量的NO
c.適當縮小容器的體積 d.加入合適的催化劑
(3)用活性炭還原法處理NO，有關反應為：C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g) △H =-34.0kJ/mo1。已知在一體積不變的密閉容器中，加入足量的C和一定量的NO氣體，測得NO的轉化率隨溫度的變化如下圖所示：
①由圖可知，1050K前反應中NO的轉化率隨溫度升高而增大，其原因為________；
②在1100K時，CO2的體積分數為________。
(4)為避免汽車尾氣中的有害氣體對大氣的污染，需給汽車安裝尾氣凈化裝置。在凈化裝置中CO和NO發生反應2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g) △H =-746.8 kJ/mo1，生成無毒的N2和CO2。實驗測得，v正=k正·c2(NO)·c2(CO)，v逆=k逆·c(N2)·c2(CO2) (k正、k逆為速率常數，只與溫度有關)。
①達到平衡后，僅升高溫度，k正增大的倍數____(填“>”“<”或“=”) k逆增大的倍數。
②若在2L的密閉容器中充入2molCO和2molNO，在一定溫度下達到平衡時，CO的轉化率為50%，則
_______。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】原電池的發明是化學對人類的一項重大貢獻。
I：如圖所示，燒杯中都盛有稀硫酸。
(1)中反應的離子方程式為______________，
(2)中的電極反應：Fe：______________、Sn：______________Sn極附近溶液的pH______________（填增大、減小或不變），
(3)中被腐蝕的金屬是______________、比較(1)、(2)、(3)中純鐵被腐蝕的速率由快到慢的順序是______________
II：依據氧化還原反應：Cu＋2Fe3＋=2Fe2＋＋Cu2＋ 設計的原電池如圖所示。
(1)電極 X 的材料是_____；電解質溶液 Y 是_____。
(2)Ag 電極上發生的反應為：_________。
(3)針對上述原電池裝置，下列說法中不正確的是_____。（雙選）
A．原電池工作時的總反應：Cu＋2Fe3＋=2Fe2＋＋Cu2＋
B．原電池工作時，X 電極流出電子，發生氧化反應
C．原電池工作時，銀電極上發生氧化反應
D．原電池工作時，陰離子向 Ag 極移動
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