Question

【題目】常溫下，在新制氯水中滴加NaOH溶液，溶液中水電離出來(lái)的的負(fù)對(duì)數(shù)與NaOH溶液體積之間的關(guān)系如圖所示，下列說(shuō)法正確的

A.用pH試紙測(cè)定E點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液，

B.F．H點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液都存在

C.加水稀釋H點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液，溶液的pH不變

D.G點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中

Answer 1

【答案】D

【解析】

A．E點(diǎn)新制氯水溶液，溶液顯酸性，由水電離出的，溶液中完全是由水電離出來(lái)的，據(jù)此計(jì)算；
B．G點(diǎn)為完全反應(yīng)生成NaClO，NaClO促進(jìn)水的電離，在G點(diǎn)之前HClO未完全反應(yīng)，H點(diǎn)為過(guò)量NaOH溶液存在，H點(diǎn)溶液為堿性，F點(diǎn)溶液為中性；
C．加水稀釋H點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液，H點(diǎn)為堿性溶液，加水稀釋時(shí)促使溶液pH值接近中性；
D．G點(diǎn)為完全反應(yīng)生成NaClO，溶液呈堿性，ClO-水解，據(jù)此分析。

A. E點(diǎn)新制氯水溶液,溶液顯酸性，由水電離出的，溶液中完全是由水電離出來(lái)的,所以，則溶液中 ，則溶液pH=3，但新制氯水溶液有漂白性，不能用pH試紙測(cè)量該溶液的pH，故A錯(cuò)誤；

B. H點(diǎn)對(duì)于溶液中溶質(zhì)為NaCl、NaClO和NaOH，根據(jù)電荷守恒可知：c(Na+)+c(H+)=c(OH)+c(Cl)+c(ClO，此時(shí)溶液為堿性,則c(OH)>c(H+），所以c(Na+)>c(Cl)+c(ClO)，故B錯(cuò)誤；

C. 加水稀釋H點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液，H點(diǎn)為堿性溶液，加水稀釋時(shí)促使溶液pH值接近中性，所以pH值降低，故C錯(cuò)誤；

D. G點(diǎn)為完全反應(yīng)生成NaClO，溶液呈堿性,ClO水解，新制氯水中起始時(shí)是等量的HCl和HClO，所以有，故D正確，

故答案選：D。