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精英家教網(wǎng) > 高中化學(xué) > 題目詳情

【題目】人造地球衛(wèi)星用到的一種高能電池--銀鋅蓄電池，其電池的電極反應(yīng)式為：2Zn+2OH--2e-===2ZnO+H2↑，Ag2O+H2O+2e === 2Ag+2OH- 。據(jù)此判斷鋅是（　　）

A.負(fù)極，并被氧化B.正極，并被還原

C.負(fù)極，并被還原D.正極，并被氧化

【答案】A

【解析】

由電極反應(yīng)方程式可知，Zn化合價(jià)升高，失電子，被氧化，作負(fù)極；氧化銀得電子被還原，為正極，故A正確；

故選A。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】既可以用來(lái)鑒別甲烷和乙烯，又可以用來(lái)除去甲烷中混有的少量乙烯的操作方法是(　　)

A. 混合氣體通過(guò)盛有酸性高錳酸鉀溶液的洗氣瓶

B. 混合氣體通過(guò)盛有足量溴水的洗氣瓶

C. 混合氣體通過(guò)盛有蒸餾水的洗氣瓶

D. 混合氣體與適量氯化氫混合

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】如圖所示是一種酸性燃料電池酒精檢測(cè)儀，具有自動(dòng)吹氣流量偵測(cè)與控制的功能，非常適合進(jìn)行現(xiàn)場(chǎng)酒精檢測(cè)。下列說(shuō)法不正確的是

A. 電流由O2所在的鉑電極經(jīng)外電路流向另一電極

B. O2所在的鉑電極處發(fā)生還原反應(yīng)

C. 該電池的負(fù)極反應(yīng)式為：CH3CH2OH＋3H2O－12e－="=" 2CO2↑＋12H＋

D. 微處理器通過(guò)檢測(cè)電流大小而計(jì)算出被測(cè)氣體中酒精的含量

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】鎳—鎘電池是一種可充電的“干電池”，使用壽命長(zhǎng)達(dá)10～15年。鎳—鎘電池的總反應(yīng)為Cd＋2NiOOH＋2H2O2Ni(OH)2＋Cd(OH)2。下列說(shuō)法不正確的是（）

A. 放電時(shí)，負(fù)極發(fā)生了氧化反應(yīng)，反應(yīng)為Cd＋2OH－－2e－===Cd(OH)2

B. 充電時(shí)，陽(yáng)極反應(yīng)為Ni(OH)2(s)－e－＋OH－(aq)===NiOOH(s)＋H2O(l)

C. 電池工作時(shí)，負(fù)極區(qū)pH增大，正極區(qū)pH減小

D. 該電池充電時(shí)將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列反應(yīng)中，生成物的總能量大于反應(yīng)物總能量的是（　　）

A.氫氣在氧氣中燃燒B.鋅和稀硫酸反應(yīng)制取氫氣

C.氧化鈣和水的反應(yīng)D.焦炭在高溫下與水蒸氣反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】常溫下，向10mL 0.1 mol·L-1的HR溶液中逐滴滴入0.1 mol·L-1的NH3·H2O溶液，所得溶液pH及導(dǎo)電性變化如圖。下列分析不正確的是

A. b點(diǎn)溶液pH=5，此時(shí)酸堿恰好中和

B. a～b點(diǎn)導(dǎo)電能力增強(qiáng)，說(shuō)明HR為弱酸

C. c點(diǎn)溶液存在c(NH4+)>c(R-)、c(OH-)>c(H+)

D. b～c任意點(diǎn)溶液均有c(H+)·c(OH-)=Kw=1.0×10-14

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在溫度、容積相同的3個(gè)密閉容器中，按不同方式投入反應(yīng)物，保持恒溫、恒容，測(cè)得反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下[已知N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH＝－92.4 kJ·mol－1]：

容器	甲	乙	丙
反應(yīng)物投入量	1 mol N2、3 mol H2	2 mol NH3	4 mol NH3
NH3的濃度(mol·L－1)	c1	c2	c3
反應(yīng)的能量變化	放出a kJ	吸收b kJ	吸收c kJ
體系壓強(qiáng)(Pa)	p1	p2	p3
反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率	α1	α2	α3

下列說(shuō)法正確的是

A. 2c1＞c3 B. a＋b＝92.4 C. 2p2＜p3 D. α1＋α3＞1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列關(guān)于硫酸的敘述中，正確的是（）

A.濃硫酸具有吸水性，能使蔗糖炭化

B.濃硫酸有強(qiáng)氧化性，常溫下可貯存在鋁、鐵容器中

C.濃硫酸具有脫水性，能夠干燥氨氣、氯氣等氣體

D.稀釋濃硫酸時(shí)，應(yīng)將水沿著器壁慢慢加入到濃硫酸中，并用玻璃棒不斷攪拌

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】向某密閉容器中加入0.3molA、0.1molC和一定量的B三種氣體．一定條件下發(fā)生反應(yīng)，各物質(zhì)濃度隨時(shí)間變化如甲圖所示（t0～t1階段的c（B）變化未畫出)．乙圖為t時(shí)刻后改變條件平衡體系中正、逆反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的情況，且四個(gè)階段都各改變一種反應(yīng)條件（濃度、溫度、壓強(qiáng)、催化劑）且互不相同，t3～t4階段為使用催化劑．下列說(shuō)法中不正確的是

A. 若t1=15s，則用C的濃度變化表示的t0～t1段的平均反應(yīng)速率為0.004molL-1s-1

B. t4～t5階段改變的條件一定為減小壓強(qiáng)

C. 該容器的容積為2L，B的起始物質(zhì)的量為0.02mol

D. 該化學(xué)反應(yīng)方程式為3A（g）B（g）+2C（g）

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