【題目】有兩種氣態(tài)烷烴的混合物，在標準狀況下其密度為 1.16 g·L-1，則關(guān)于該混合物組成的說法正確的是( )
A．一定有甲烷 B．一定有乙烷
C．可能是甲烷和己烷的混合物 D．可能是乙烷和丙烷的混合物
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【題目】常溫下，下列各組離子在指定環(huán)境下能大量共存的是 （ ）
A．pH=7的溶液中Al3+、Cl－、SO
、HCO
B．由水電離出來的c（H+）=10－12mol/L的溶液中Na+、HCO
、SO
、K+
C．pH=0的溶液中Na+、K+、Fe2+、ClO－
D．c（OH－）=10－2mol/L的溶液中S2－、SO
、S2O
、Na+
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【題目】下列關(guān)于有機化合物的說法正確的是
A. 
和
是兩種不同的物質(zhì)
B. 二氯甲烷屬于正四面體的空間結(jié)構(gòu)
C. 己烷(C6H14)有5種同分異構(gòu)體
D. 新戊烷與2, 2—二甲基丙烷的結(jié)構(gòu)不同
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【題目】下列反應(yīng)的離子方程式正確的是( )
A. AlCl3溶液中加入過量氨水：Al3＋＋4NH3·H2O===AlO
＋2H2O＋4NH
B. 硫化鈉的水解反應(yīng)：S2－＋2H2O
H2S＋2OH－
C. 將等體積等物質(zhì)的量濃度的NaHCO3溶液與Ba(OH)2溶液混合HCO
＋Ba2＋＋OH－===BaCO3↓＋H2O
D. 單質(zhì)銅與稀硝酸反應(yīng)：Cu＋2H＋＋2NO===Cu2＋＋2NO↑＋H2O
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【題目】Ⅰ.石油鐵儲罐久置未清洗易引發(fā)火災(zāi)，經(jīng)分析研究，事故由罐體內(nèi)壁附著的氧化物甲與溶于石油中的氣態(tài)氫化物乙按1:3反應(yīng)生成的黑色物質(zhì)丙自燃引起。某研究小組將一定量的丙粉末投入足量的濃鹽酸中發(fā)生反應(yīng)，得到4.8g淡黃色沉淀和氣體乙，乙在標準狀況下的密度為1.52g·L－1，過濾后向濾液（假設(shè)乙全部逸出）中加入足量的NaOH溶液，先出現(xiàn)白色沉淀，最終轉(zhuǎn)變?yōu)榧t褐色沉淀，過濾、洗滌、灼燒后的固體質(zhì)量為24g。已知氣體乙可溶于水。
請回答：
（1）丙中所含的元素名稱為____。
（2）丙在鹽酸中反應(yīng)的離子方程式為____。
（3）為消除火災(zāi)隱患，下列措施可行的是____。
A. 石油入罐前脫硫 B. 定期用酸清洗罐體
C. 罐體內(nèi)壁涂刷油漆 D. 罐體中充入氮氣
Ⅱ. 某鹽A由三種元素組成，其相關(guān)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖（所有產(chǎn)物均已標在框圖上），其中C為紅棕色液體，其化學(xué)性質(zhì)與其組成元素的單質(zhì)相似。
（1）畫出B中陰離子的電子式：____。
（2）化合物C中顯正價的是____元素。
（3）化合物C與KI反應(yīng)的化學(xué)方程式為____。
（4）下列物質(zhì)中，能與C反應(yīng)的有____。
A. SO2的水溶液 B. H2O C. Na D. Na2SO4
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【題目】目前我國許多城市定期公布空氣質(zhì)量報告，在空氣質(zhì)量報告中，—般不涉及（ ）
A．二氧化硫 B．二氧化碳 C．氮氧化合物 D．可吸入顆粒物
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【題目】水楊酸的結(jié)構(gòu)簡式為
，
（1）將水楊酸與______________溶液作用，可以生成
；請寫出將 
轉(zhuǎn)化為
的化學(xué)方程式_______________。
（2）寫出同時符合下列條件的水楊酸的同分異構(gòu)體：________________
①能發(fā)生銀鏡反應(yīng) ②能與氯化鐵溶液顯色
③核磁共振氫譜1:2:2:1 ④能夠水解
（3）水楊酸與乙酸酐作用可得阿司匹林，阿司匹林是一種常用的解熱鎮(zhèn)痛藥，其結(jié)構(gòu)如圖：
，它與足量氫氧化鈉溶液發(fā)生反應(yīng)的方程式
是______________________________________。
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【題目】用分子的觀點解釋下列現(xiàn)象，錯誤的是（ ）
A. 熱脹冷縮--分子大小隨溫度的變化而改變
B. 花香四溢--分子不停地運動
C. 食物腐敗--分子發(fā)生變化
D. 酒精揮發(fā)--分子間間隔變大
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【題目】在容積為1.00L的容器中，通入一定量的N2O4，發(fā)生反應(yīng)N2O4(g)
2NO2(g)，隨溫度升高，混合氣體的顏色變深。
回答下列問題：
（1）反應(yīng)的△H 0（填“大于”“小于”）；100℃時，體系中各物質(zhì)濃度隨時間變化如上圖所示。在0~60s時段，反應(yīng)速率v(N2O4)為 molL-1s-1；反應(yīng)的平衡常數(shù)K1為 。
（2）100℃時達到平衡后，改變反應(yīng)溫度為T，c(N2O4)以0.0020 molL-1s-1的平均速率降低，經(jīng)10s又達到平衡。則T 100℃（填“大于”“小于”），判斷理由是 。
（3）溫度T時反應(yīng)達平衡后，將反應(yīng)容器的容積減少一半，平衡向 （填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”）方向移動，判斷理由是 。
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