【題目】25℃時，體積均為V0且pH相同的MOH與ROH溶液，分別加水稀釋至V，pH隨
變化如圖所示。下列說法正確的是（ ）
A.MOH為一元強堿
B.a點溶液的導電性大于b點溶液
C.原溶液中：c(MOH)=c(ROH)
D.水的電離程度：a點小于b點
出彩同步大試卷系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在恒溫恒容的密閉容器中通入lmolX和2molY，發生下列反應:X(g)+2Y(g)
M(g)+2N(g) △H=akJ/mol(a>0)，下列說法中正確的是
A. 到達平衡狀態時，加入催化劑，平衡不移動，反應速率也不會發生改變
B. 反應達到平衡時，X和Y的轉化率相等
C. v正(X)=2v逆(N)時，反應到達平衡狀態
D. 到達平衡狀態時，反應吸收akJ能量
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】一種以輝銅礦(主要成分為Cu2S，含少量SiO2）為原料制備硝酸銅的工藝流程如圖所示：
（1）寫出“浸取”過程中Cu2S溶解時發生反應的離子方程式：___。
（2）恒溫“浸取”的過程中發現銅元素的浸取速率先增大后減少，有研究指出CuCl2是該反應的催化劑，該過程的反應原理可用化學方程式表示為：①Cu2S +2CuCl2=4CuCl+S；②___。
（3）“回收S”過程中溫度控制在50～60℃之間，不宜過高的原因是___。
（4）向濾液M中加入(或通入)___(填字母)，可得到一種可循環利用的物質。
a.鐵 b.氯氣 c.高錳酸鉀 d.氯化氫
（5）“保溫除鐵”過程中，加入CuO的目的是__；“蒸發濃縮、冷卻結晶”過程中，要用HNO3溶液調節溶液的pH，其理由_。
（6）輝銅礦可由黃銅礦(主要成分為CuFeS2)通過電化學反應轉變而成，有關轉化見圖，轉化時轉移0.2mol電子，生成Cu2S___mol。
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【題目】某研究性學習小組同學對由NaHCO3和KHCO3組成的某均勻混合物進行實驗,測得如下數據(鹽酸的物質的量濃度相等):
50mL鹽酸 | 50mL鹽酸 | 50mL鹽酸 | |
m(混合物) | 9.2g | 15.7g | 27.6g |
標準狀況下,V(CO2) | 2.24L | 3.36L | 3.36L |
(1)鹽酸的物質的量濃度為_________。
(2)混合物中,n(NaHCO3):n(KHCO3)=_________。
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【題目】研究氮氧化物等大氣污染物對打造宜居環境具有重要意義。NO在空氣中存在如下反應：2NO(g)+O2(g)
2NO2(g)，其反應歷程分兩步：
①2NO(g)N2O2(g)(快反應) v1正=k1正·c2(NO)， v1逆=k1逆·c(N2O2) ΔH1<0
②N2O2(g)+O2(g)2NO2(g)(慢反應) v2正=k2正·c(N2O2)·c(O2)， v2逆=k2逆·c2(NO2) ΔH2<0
反應歷程的能量變化如圖：
請回答下列問題：
（1）反應2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)的ΔH__0（填“>”、“<”或“=”）。
（2）決定2NO(g)+O2(g)2NO2(g)反應速率是反應②，E4+E2__E5+E3(填“>”、“<”或“=”)。
（3）一定溫度下，反應2NO(g)+O2(g)2NO2(g)達到平衡狀態，寫出用k1正、k1逆、k2正、k2逆表示平衡常數的表達式K=___。
（4）T1℃下一密閉容器中充入一定量的NO2，測得NO2濃度隨時間變化的曲線如圖所示。前5秒內O2的平均生成速率為___；T1℃下反應2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的化學平衡常數K=__。
（5）對于（4）中的反應體系達平衡后，若降低溫度，再次達平衡后，混合氣體的平均相對分子質量___(填“增大”、“減小”或“不變”)；對于（4）中的反應體系達平衡后，若在恒溫恒容條件下，追加NO2，再次達平衡后，NO2的體積分數___(填“增大”、“減小”或“不變”)。
（6）對于（4）中的反應體系達平衡后(壓強為P1)，若在恒溫恒容條件下，向其中充入一定量O2，再次達平衡后，測得壓強為P2，P1︰P2 = 5︰8，則再次平衡時NO2的濃度為___mol·L-1。（精確到小數點后兩位）
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【題目】X、Y、Z、M 均為中學化學中常見物質，一定條件下它們之間有如下轉化關系(其它產物已略去)。下列說法中不正確的是（ ）
A.若 M 是單質鐵，則 Z 溶液可能是 FeCl2 溶液
B.若 M 是氫氧化鈉，則 X 水溶液呈酸性
C.若 M 是氧氣，則 X、Z 的相對分子質量可能相差 48
D.若 M 是強氧化性的單質，則 X 可能是金屬鋁
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【題目】在一定條件下，已達平衡的可逆反應：2A(g)＋B(g)
2C(g)，下列說法中正確的是 （ ）
A. 平衡時，此反應的平衡常數K與各物質的濃度有如下關系：K＝
B. 改變條件后，該反應的平衡常數K一定不變
C. 如果改變壓強并加入催化劑，平衡常數會隨之變化
D. 若平衡時增加A和B的濃度，則平衡常數會減小
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【題目】莫爾鹽［硫酸亞鐵銨，(NH4)2Fe(SO4)26H2O，Mr=392］是一種重要的還原劑，在空氣中比一般的亞鐵鹽穩定，易溶于水，難溶于乙醇。某學習小組設計如下實驗制備少量的莫爾鹽并測定其純度。
回答下列問題：
Ⅰ.制取莫爾鹽
i.連接裝置，檢査裝置氣密性。將13.2g(NH4)2SO4晶體置于三頸燒瓶B中，將6.0g潔凈鐵屑加入錐形瓶中。
ii.打開儀器a瓶塞，關閉活塞K3，打開K2、K1，加完55.0mL2mol·L-1稀硫酸后關閉K1。
iii.待大部分鐵粉溶解后，打開K3、關閉K2，A中淺綠色溶液流入B。
iv.關閉活塞K2、K3，采用100℃水浴蒸發三頸燒瓶中水分，液面產生晶膜時，停止加熱，冷卻結晶、過濾、洗滌晶體。
（1）儀器a的名稱是___。
（2）操作iii中淺綠色溶液會流入B的原因是___。
（3）操作iv中洗滌晶體所用試劑是___（填標號）。
A.水 B.無水乙醇 C.硫酸溶液
Ⅱ.為測定所得莫爾鹽晶體純度，取mg該樣品配制成1L溶液，分別設計如下兩個實驗方案，請回答：
方案一：取20.00mL所配硫酸亞鐵銨溶液用0.1000mol·L-1的酸性K2Cr2O7溶液進行滴定。重復三次。（已知：Cr2O72-還原產物為Cr3+）
（4）寫出此反應的離子方程式___。
（5）滴定時必須選用的儀器是___。（填標號）
方案二：取20.00mL所配硫酸亞鐵銨溶液進行如下實驗。
（6）莫爾鹽晶體純度為___。（用含m、w的式子表示）
（7）若實驗操作都正確，但方案一的測定結果總是小于方案二，其可能原因為__。
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【題目】（1）1807年，英國化學家戴維在研究中發現：電解條件下可把水分解成H2和O2。他設想用電解的方法從KOH、NaOH中分離出K和Na。最初，戴維用飽和KOH溶液進行電解，不料還是得到H2和O2。這時，他考慮在無水條件下繼續這項實驗，但是，實驗中產生的金屬液珠一接觸空氣就立即燃燒起來；這時，他又考慮在________條件下電解熔融的KOH繼續實驗，最后他終于成功地得到了銀白色的金屬鉀。
（2）最近，德國科學家實現了銣原子氣體超流體態與絕緣態的可逆轉換，該成果將在量子計算機研究方面帶來重大突破。已知銣是37號元素，質量數是85。根據材料回答下列問題：
Ⅰ.銣位于元素周期表的第________周期________族。
Ⅱ.關于銣的下列說法中正確的是________（填序號，下同）。
①與水反應比鈉更劇烈 ②Rb2O在空氣中易吸收水和二氧化碳 ③Rb2O2與水能劇烈反應并釋放出O2④它是極強的還原劑 ⑤RbOH的堿性比同濃度的NaOH弱
Ⅲ.現有銣和另一種堿金屬形成的合金5g，與足量水反應時生成標準狀況下的氣體2.24 L，則另一堿金屬可能是________（填元素符號）。
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