Question

下列溶液中，微粒濃度關系正確的是

A．含有NH4＋、Cl－、H＋、OH－離子的溶液中，其離子濃度一定是： c(Cl-)>c(NH4+)> c(H＋)> c（OH－）

B．pH=6的醋酸與醋酸鈉的混合溶液中c(Na+)>c(CH3COO-)

C．0.lmol/L的Na2S溶液中，c（OH－）= c(H＋)+ c(HS-)+2 c(H2S)

D．pH=3的一種酸和pH=11的一種堿等體積混和后的溶液中一定是c（OH－）=c(H＋)

Answer 1

C

解析試題分析：A、含有NH₄^＋、Cl^－、H^＋、OH^－離子的溶液中，其離子濃度還可能是c(NH₄⁺)> c(Cl^-)> c（OH^－）>c(H^＋)，錯誤；B、pH=6的醋酸與醋酸鈉的混合溶液中，醋酸的電離程度大于醋酸根離子的水解程度，所以c(Na⁺)<c(CH₃COO^-)，錯誤；C、0.lmol/L的Na₂S溶液中，水電離產生的c（OH^－）=c(H^＋)，而S^2-的水解結合水電離出來的H^＋而生成HS^-、H₂S，根據質子守恒規律，有c（OH^－）= c(H^＋)+ c(HS^-)+2 c(H₂S)，正確；D、pH=3的一種酸和pH=11的一種堿的強弱未知，所以等體積混和后的溶液的酸堿性未知，錯誤，答案選C。
考點：考查混合液的離子濃度的大小比較，質子守恒規律的應用