實驗室中配制碘水，往往是將I2溶于KI溶液中，即可得到濃度較大的碘水，原因是發(fā)生了反應：I2(aq)＋I－(aq)
I3－(aq)。在反應的平衡體系中，c(I3－)與溫度T的關系如圖所示（曲線上的任何一點都表示平衡狀態(tài)）。
下列說法正確的是
A．該反應的正反應為放熱反應
B．A狀態(tài)與C狀態(tài)的化學反應速率大小為v(A)＞v(C)
C．D狀態(tài)時，v正＞v逆
D．欲配制濃度較大的氯水，可將氯氣通入氯化鉀溶液中
科目：高中化學 來源： 題型：單選題
磷酸燃料電池是目前較為成熟的燃料電池之一，其基本組成及反應原理如圖所示。
下列說法不正確的是
| A．該系統(tǒng)中只存在化學能和電能的相互轉化 |
B．在移位反應器中，反應CO(g)＋H2O(g)  CO2(g)＋H2(g)（ΔH＞0），若溫度越高，則v(CO)越大 |
| C．改質器和移位反應器的作用是將CxHy轉化為H2和CO2 |
| D．該電池正極的電極反應為O2＋4H＋＋4e－=2H2O |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
在C(s)＋CO2(g)
2CO(g)反應中可使反應速率增大的措施是
①減小容器體積使增大壓強 ②增加碳的量 ③恒容時通入CO2
④恒壓下充入N2 ⑤恒容下充入N2
| A．①③⑤ | B．②④ | C．①③ | D．③⑤ |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
1000℃時，FeO(s) + H2
Fe(s) + H2O，K＝0.52。欲使容器中有1.0 mol FeO被還原，反應前容器中應充入a mol H2。則a最接近
| A．1.0 | B．2.0 | C．3.0 | D．4.0 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
一定條件下，可逆反應X(g) + 3Y(g)
2Z(g)，若X、Y、Z起始濃度分別為c1、c2、c3（均不為0，單位mol/L），當達平衡時X、Y、Z的濃度分別為0.1mol/L，0.3mol/L，0.08mol/L，則下列判斷不合理的是
| A．c1:c2 = 1:3 | B．平衡時，Y和Z的生成速率之比為3:2 |
| C．X、Y的轉化率不相等 | D．c1的取值范圍為0 < c1 < 0.14mol/L |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
納米是長度單位，1納米等于1×10-9米，物質的顆粒達到納米級時，具有特殊的性質。例如將單質銅制成“納米銅”時，具有非常強的化學活性，在空氣中可以燃燒。下列對“納米銅” 的有關敘述正確的是（ ）
| A．常溫下“納米銅”比銅片的還原性強，反應時反應速率快 |
| B．“納米銅”顆粒更細小，化學反應時接觸面大，所以反應速率快 |
| C．“納米銅”與銅是同素異形體 |
| D．常溫下“納米銅”比銅片更易得電子，反應時反應速率快 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
已知：4NH3(g)+5O2(g) == 4NO(g)+6H2O(g) △H="-1" 025kJ/mol，該反應是一個可逆反應。若反應物 起始物質的量相同，下列關于該反應的示意圖不正確的是（ ）
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
氯酸鉀和亞硫酸氫鉀能發(fā)生氧化還原反應：ClO
＋3HSO===3SO
＋Cl－＋3H＋，已知該反應的速率隨溶液酸性的增強而加快。上圖為用ClO在單位時間內的物質的量濃度的變化來表示該反應的速率一時間圖象。下列說法不正確的是( )
| A．反應開始時速率增大可能是c(H＋)增大引起的 |
| B．縱坐標為v(H＋)的速率—時間曲線與圖中曲線能完全重合 |
| C．后期反應速率下降的主要原因是反應物的濃度減小 |
| D．圖中的陰影部分“面積”為t1～t2時間內ClO的物質的量濃度的減小值 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
（2013?吉林模擬）合成氨所需的氫氣可用煤和水作原料經多步反應制得，其中的一步反應為：CO（g）+H2O（g）
CO2（g）+H2（g）△H＜0反應達到平衡后，為提高CO的轉化率，下列措施中正確的是（ �。�
| A．增加壓強 | B．降低溫度 | C．增大CO的濃度 | D．更換催化劑 |
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