Question

課本“交流?研討”欄目有這樣一組數據：破壞1mol氫氣中的化學鍵需要吸收436kJ能量；破壞1/2mol 氧氣中的化學鍵需要吸收249kJ的能量；形成水分子中1molH-O鍵能夠釋放463kJ 能量．下圖表示氫氣和氧氣反應過程中能量的變化，請將圖中①、②、③的能量變化的數值，填在下邊的橫線上．①

1370

 kJ ②

1852

 kJ ③

482

kJ．

Answer 1

分析：化學反應中，化學鍵的斷裂需要吸收能量，形成新化學鍵放出能量，反應熱等于反應物鍵能之和減去生成物的總鍵能之和．

解答：解：反應的方程式為：2H₂+O₂=2H₂O，
2molH₂和1molO₂參加反應斷裂化學鍵吸收的能量為：2×436kJ+498kJ=1370kJ，
生成2molH₂O形成新化學鍵放出的能量為：4×463kJ=1852kJ，
所以2molH₂和1molO₂生成2molH₂O共釋放的能量為：1852kJ-1370kJ=482kJ，
故答案為：1370；1852；482．

點評：本題考查反應熱的計算，題目難度不大，注意把握根據化學鍵計算反應熱的方法．