【題目】一定量的鐵、鋁合金與300mL 2mol/L硝酸完全反應生成3.36LNO(標況)和三價鐵鹽、鋁鹽等，再向反應后的溶液中加入3mol/L的NaOH溶液，使鋁、鐵元素完全沉淀下來，則所加NaOH溶液的體積是（ ）
A. 450mL B. 150mL C. 200mL D. 無法計算
【答案】B
【解析】
硝酸的物質(zhì)的量為：0.3L×2mol/L=0.6mol，生成NO的物質(zhì)的量為：
=0.15mol，根據(jù)質(zhì)量守恒以及反應后溶液的溶質(zhì)為NaNO3進行計算。
硝酸的物質(zhì)的量為：0.3L×2mol/L=0.6mol，生成NO的物質(zhì)的量為：=0.15mol，所以反應后的溶液中NO3－的物質(zhì)的量為0.6mol－0.15mol=0.45mol，再向反應后的溶液中加入 3mol/L的NaOH 溶液，使鋁、鐵元素恰好全部轉(zhuǎn)化為沉淀，則反應后溶液的溶質(zhì)成分為NaNO3，由質(zhì)量守恒可知n（NaOH）=n（NaNO3）=n（NO3－）=0.45mol，則所加 NaOH 溶液的體積V(NaOH)=
=
=0.15L=150mL，答案選B。
天天向上一本好卷系列答案
小學生10分鐘應用題系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某興趣小組為探究難溶性鹽X(僅含三種元素)的組成和性質(zhì)，設計并完成如下實驗:
已知：氣體甲和氣體乙組成元素相同，物質(zhì)的量之比為1：1。請回答：
（1）X的化學式為___________。
（2）溶液丙與H2O2溶液在酸性條件下反應的離子方程式是___________________________。
（3）寫出利用流程圖中某種物質(zhì)將紅棕色固體重新轉(zhuǎn)化為黑色固體的化學方程式:____________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列說法中正確的是
A. 電子云圖中的小黑點密表示該核外空間的電子多
B. 電子排布式 1s22s22px2違反了洪特規(guī)則
C. 原子序數(shù)為7、8、9的三種元素，其第一電離能和電負性均依次增大
D. 元素周期表中Fe處于ds區(qū)
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【題目】某化學興趣小組為探究SO2的性質(zhì)，按如圖所示裝置進行實驗：
（1）裝置A中盛放亞硫酸鈉的儀器名稱是_________，其中發(fā)生反應的化學方程式為_______。
（2）實驗過程中，裝置B、C中發(fā)生的現(xiàn)象分別是______、______，裝置B中發(fā)生反應的離子方程式為_____。
（3）設計裝置D的目的是________。
（4）最后用某溶液進行尾氣處理，反應的離子方程式為_________________
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【題目】如圖所示為密閉容器中反應C(s)+H2O(g)
CO(g)+H2(g) ΔH＞0達到平衡后，由于條件改變而引起正、逆反應速率的變化以及平衡移動的情況。下列說法錯誤的是
A. 起始反應物為CO和H2
B. 改變條件后平衡逆向移動
C. 新平衡時CO的濃度比原平衡小
D. 改變的條件是增大壓強
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【題目】活性氧化鋅是一種多功能性的新型無機材料．某小組以粗氧化鋅（含鐵、銅的氧化物）為原料模擬工業(yè)生產(chǎn)活性氧化鋅，步驟如下：
已知各相關氫氧化物沉淀pH范圍如下表所示：
Zn（OH）2 | Fe（OH）2 | Fe（OH）3 | Cu（OH）2 | |
開始沉淀pH | 5.4 | 7.0 | 2.3 | 4.7 |
完全沉淀pH | 8.0 | 9.0 | 4.1 | 6.7 |
完成下列填空：
（1）步驟I中所需25%稀硫酸可用98%濃硫酸（密度為1.84g/mL）配制，所需的儀器除玻璃棒、燒杯、量筒外，還需要_____（選填編號）
A．天平 B．滴定管 C．容量瓶 D．膠頭滴管
（2）步驟II中加入H2O2溶液的作用是_________________________（用離子方程式表示）；
（3）用ZnO調(diào)節(jié)pH，以除去含鐵雜質(zhì)，調(diào)節(jié)pH的適宜范圍是_______________________。
（4）步驟III中加入Zn粉的作用是：①__________________；②進一步調(diào)節(jié)溶液pH。
（5）堿式碳酸鋅[Zn2(OH)2 CO3]煅燒的化學方程式為________________________________。
（6）用如下方法測定所得活性氧化鋅的純度（假設雜質(zhì)不參與反應）：
① 取1.000g活性氧化鋅，用15.00mL 1.000mol·L-1 硫酸溶液完全溶解，滴入幾滴甲基橙。② 用濃度為0.5000mol·L-1 的標準氫氧化鈉溶液滴定剩余硫酸，到達終點時消耗氫氧化鈉溶液12.00mL。判斷滴定終點的方法是________；所得活性氧化鋅的純度為________（相對原子質(zhì)量 O-16 Zn-65 ）。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】2004年4月15日，重慶某化工廠氯氣泄露并發(fā)生爆炸，爆炸現(xiàn)場彌漫著黃色煙霧，這起事故共造成7人喪生，并致使近15萬群眾緊急疏散。問題：
(1)爆炸現(xiàn)場彌漫的黃色煙霧，除氯氣外，形成霧的主要原因是Cl2與水反應，反應的化學方程式為___________________________________；形成煙的成分包含Cl2與Fe反應的產(chǎn)物___________，Cl2是一種有毒氣體，為消除毒氣，消防部門用消防用水與堿液在外圍50米處形成兩道水幕進行稀釋，寫出Cl2與強堿溶液反應的離子方程式__________________________________。
(2)Cl2及其無機產(chǎn)品常用做消毒劑，如“84消毒液”(NaClO)、“漂白粉”等，它們的消毒原理都是在潮濕的空氣中與CO2和水蒸氣反應生成了次氯酸，請寫出“84消毒液”(NaClO)在空氣中發(fā)生作用的化學方程式：________________________________。
(3)用氯氣對飲用水消毒已經(jīng)有百年的歷史，這種消毒的方法中氯氣會與水中的有機物發(fā)生氯代生成對人體有害的的氯代物，于是世界環(huán)保聯(lián)盟建議推廣廣譜高效消毒劑二氧化氯(ClO2)，制取二氧化氯的其中一種方法是：Na2SO3＋2NaClO3＋H2SO4＝2Na2SO4＋2ClO2↑＋H2O，該反應中氧化劑是_______，還原劑是_______，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為_________；若生成1mol ClO2則轉(zhuǎn)移電子數(shù)為____________(NA表示阿伏伽德羅常數(shù))。
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