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T℃時，在1L密閉容器中A氣體與B氣體反應生成C氣體。反應過程中A、B、C濃度變化如圖I所示；若保持其他條件不變，溫度分別為T_l和T₂時，B的體積百分含量與時間的關系如圖Ⅱ所示。則下列結論正確的是

A．在達平衡后，保持其他條件不變，增大壓強，平衡向逆反應方向移動
B．在達平衡后，保持壓強不變，通入稀有氣體，平衡向正反應方向移動
C．保持其他條件不變，若反應開始時A、B、C的濃度分別為0.4mo1·L^-1^、0.5 mo1·L^-1和0.2 mo1·L^—1，則達到平衡后，C的濃度大于0.4 mo1·L^-1
D．保持其他條件不變，升高溫度，正、逆反應速率均增大，且A的轉化率增大

略

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

在一定溫度下，把2 mol N₂和6 mol H₂通入一個體積不變的密閉容器中，（如右圖）：容器中發生以下的反應：
N₂（g）+3 H₂（g）

2NH₃（g）（正反應為放熱反應）
若反應達到平衡后，測得混和氣體為7 mol ，據此回答下列問題：
保持上述反應溫度不變，使a、b、c分別代表初始加入的N₂、H₂和NH₃的物質的量，如果反應達到平衡后混和氣體中各物質的物質的量分數仍與上述平衡時完全相同，那么：
（1）若a="1" mol ，c="2" mol ，則b="____" mol，在此情況下，反應起始時將向       方向進行（填 “正”或“逆”）
（2）若規定起始時反應向逆反應方向進行，則c的范圍是            。
（3）在上述裝置中，若需控制平衡后的混和氣體的物質的量為6.5 mol，則可采取的措施是

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(16分)應用化學反應需要研究化學反應的條件、限度和速率。
（1）已知反應：Br₂＋2Fe²^＋＝2Br^－＋2Fe³^＋，向10 mL 0.1 mol·L^－¹的FeBr₂溶液中通入0.001 mol Cl₂，反應后，溶液中除含有Cl^-外，還一定有 (填序號)。
①含Fe²⁺，不含Fe³⁺②含Fe³⁺，不含Br^-③含Fe³⁺，還含有Br^-
（2）773 K、固定體積的容器中,反應CO(g)＋2H₂(g)

CH₃OH(g)過程中能量變化如下圖。曲線Ⅱ表示使用催化劑時的能量變化。若投入a mol CO、2a mol H₂，平衡時能生成0.1a mol CH₃OH，反應就具工業應用價值。

①若按上述投料比使該反應具有工業應用價值，CO的平衡轉化率最小為          ；
②在容器容積不變的前提下，欲提高H₂的轉化率，可采取的措施(答兩項即可)                           、                           ；
③下列與催化劑有關的說法中，正確的是       (填字母序號)。
a. 使用催化劑，使反應CO(g)＋2H₂(g)

CH3OH(g) ΔH>－91 kJ·mol^－¹
b. 使用催化劑, 能夠提高反應物轉化率
c. 使用催化劑，不能改變反應的平衡常數K
（3）高鐵酸鹽在能源環保領域有廣泛用途。我國學者提出用鎳(Ni)、鐵作電極電解濃NaOH溶液制備高鐵酸鹽Na₂FeO₄的方案，裝置如右圖所示。

① Ni作 (填“陰”或“陽”) 極；
②Ni電極的電極反應式為：

                                。
（4）氧化還原反應中實際上包含氧化和還原兩個過程。下面是HNO₃發生的一個還原過程的反應式：NO^-₃＋4H^＋＋3e^－→NO＋2H₂O
①KMnO₄、HCl、Fe(NO₃)₂、CuO、KI五種物質中的           (填化學式)能使上述還原過程發生。
②欲用下圖裝置通過測定氣體生成量測算硝酸被還原的速率，當反應物的濃度、用量及其他影響速率的條件確定之后，可以通過測定                     推(計)算反應速率。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（14分）CO和H₂可作為能源和化工原料，應用十分廣泛。
（1）已知：C(s)＋O₂ (g) ===CO₂(g) △H₁=﹣393.5kJ·mol^-1
2H₂(g)＋O₂(g)=== 2H₂O(g) △H₂=﹣483.6kJ·mol^-1
C(s)＋H₂O(g)=== CO(g)＋H₂(g) △H₃=+131.3kJ·mol^-1
則反應CO(g)＋H₂(g)＋O₂(g)=== H₂O(g)＋CO₂(g)的△H= kJ·mol^-1。標準狀況下的煤炭氣（CO、H₂）33.6L與氧氣反應生成CO₂和H₂O，反應過程中轉移 mol電子。
（2）熔融碳酸鹽燃料電池（MCFS），是用煤氣（CO+H₂）作負極燃氣，空氣與CO₂的混合氣為正極助燃氣，用一定比例的Li₂CO₃和Na₂CO₃低熔點混合物做電解質，以金屬鎳(燃料極)為催化劑制成的。負極的電極反應式為：CO＋H₂－4e^－＋2CO₃²^－→3CO₂＋H₂O；則該電池的正極反應式是：。
（3）密閉容器中充有10 mol CO與20mol H₂，在催化劑作用下反應生成甲醇：CO(g)+2H₂(g)

CH₃OH(g)；CO的轉化率(α)與溫度、壓強的關系如下圖所示。

①若A、B兩點表示在某時刻達到的平衡狀態，此時在A點時容器的體積為10L，則該溫度下的平衡常數K=              ；此時在B點時容器的體積V_B      10L（填“大于”、“小于”或“等于”）。
②若A、C兩點都表示達到的平衡狀態，則自反應開始到達平衡狀態所需的時間t_A      t_C（填“大于”、“小于”或“等于”）。
③在不改變反應物用量情況下，為提高CO轉化率可采取的措施是               。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（14分）“溫室效應”是哥本哈根氣候變化大會研究的環境問題之一。CO₂是目前大氣中含量最高的一種溫室氣體。因此，控制和治理CO₂是解決“溫室效應”的有效途徑。
（1）其中一種途徑是將CO₂轉化成有機物實現碳循環。如：
2CO₂(g)＋2H₂O(l) ="=" C₂H₄(g)＋3O₂(g)    ΔH＝+1411.0 kJ/mol
2CO₂(g)＋3H₂O(l) ="=" C₂H₅OH(1)＋3O₂(g)  ΔH＝+1366.8 kJ/mol
則由乙烯水化制乙醇反應的熱化學方程式為                                。
（2）在一定條件下，6H₂(g) +2CO₂(g)

CH₃CH₂OH(g)+3H₂O(g)。

	500	600	700	800
1.5	45	33	20	12
2	60	43	28	15
3	83	62	37	22

根據上表中數據分析：
① 溫度一定時，提高氫碳比[n(H₂)/n(CO₂)]，CO₂的轉化率（填“增大”“減小”“不變”）。
② 該反應的正反應為（填“吸”或“放”）熱反應。
（3）一定條件下，將3molH₂和1molCO₂兩種氣體混合于固定容積為2L的密閉容器中，發生如下反應：3H₂（g）+ CO₂（g）

CH₃OH（g）+ H₂O（g）。2min末該反應達到平衡，測得CH₃OH的濃度為0.2mol/L。下列判斷不正確的是。
a. 該條件下此反應的化學平衡常數表達式為

b. H₂的平均反應速率為0．3mol/(L·s)
c. CO₂的轉化率為60%
d. 若混合氣體的密度不再改變時，該反應一定達到平衡狀態

（4）如圖是乙醇燃料電池（電解質溶液為KOH溶液）的結構示意圖，則a處通入的是（填“乙醇”或“氧氣”），b處電極上發生的電極反應是：。

（5）CO₂在自然界循環時可與CaCO₃反應，CaCO₃是一種難溶物質，其Ksp=2.8×10^—9。CaCl₂溶液與Na₂CO₃溶液混合可形成CaCO₃沉淀，現將等體積的CaCl₂溶液與Na₂CO₃溶液混合，若Na₂CO₃溶液的濃度為2×10^—4mo1/L ，則生成沉淀所需CaCl₂溶液的最小濃度為大于。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（10分）一氧化碳是一種重要的化工原料。
（1）高爐煉鐵中發生的反應之一是：

FeO(s)+CO(g)        Fe(s)+CO₂(g)  △H=-1kJ/mol。
溫度升高，化學平衡移動后達到新的平衡，高爐內CO₂和CO的體積比將
（填“增大”、“減小”或“不變”）。
已知1100℃時，該反應平衡常數K=0.263，現測得高爐中（CO₂）=0.025mol/L，c(CO)=0.1mol/L，此時該反應        .
A．向正反應向向進行      B．處于平衡狀態      C．向逆反應方向進行
（2）合成氨工業中需將原料氣中的CO變成CO₂除去。在密閉密器中將CO和H₂O混合加熱到800℃，達到下列平衡：

CO(g)+H₂O(g) CO₂(g)+H₂(g) K=1.0
若平衡時n(H₂O)/n(CO)=1，則CO轉化為CO₂的轉化率為。
（3）用CO和H₂經如下兩步反應制得甲酸甲醛：
CO+2H₂→CH₃OH
CO+CH₃OH→HCOOCH₂
已知反應①中CO的轉化率為80%，反應②中兩種反應物的轉化率均為85%，則2.52；CO最多可制得甲酸甲醛多少噸？（寫出計算過程）。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

合成氣（CO＋H₂）是一種重要的化工原料，在化工生產中具有十分廣泛的用途。可以生產被稱為21世紀的新型燃料——甲醇、二甲醚（CH₃OCH₃）等物質。其工藝流程如下：