【題目】下列說法正確的是（ ）
A. 1個丙烯分子中有6個
鍵，1個
鍵
B. 在晶體中，1個Si原子和2個O原子形成2個共價鍵
C. 12g石墨中含有的C-C鍵數目為2NA
D. 124gP4分子中含有P-P鍵的數目為6NA
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【題目】LED系列產品是一類新型節能產品。圖甲是NaBH4/H2O2燃料電池，圖乙是LED發光二極管的裝置示意圖。下列敘述錯誤的是
A．電池A極區的電極反應式為：H2O2+2e-=2OH-
B．電池放電過程中，Na+從負極區向正極區移動
C．每有1mol NaBH4參加反應轉移電子數為4NA
D．要使LED發光二極管正常發光，圖乙中的導線a應與圖甲中的B極相連
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【題目】300mL Al2(SO4)3溶液中，含Al3+為1.62g，在該溶液中加入0.1mol·L－1Ba(OH)2溶液300mL，反應后溶液中SO42﹣的物質的量濃度為( )
A. 0.4mol·L－1 B. 0.3mol·L－1 C. 0.2mol·L－1 D. 0.1mol·L－1
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【題目】膠體是一種常見的分散系，回答下列問題。
(1)向大量沸騰的蒸餾水中逐滴加入___________溶液，繼續煮沸至________________________________，停止加熱，可制得Fe(OH)3膠體；
(2)向Fe(OH)3膠體中滴加氫碘酸(HI水溶液)至過量，觀察到的現象為________________________________________，該反應的離子方程式為________________________________________________________；
(3)如由圖所示，通電后，Fe(OH)3膠體粒子向_________電極移動(填“X”或“Y”)。
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【題目】某同學用密度為1.84g/cm3、質量分數為 98%的濃硫酸配制500mL0.22 mol/L的稀硫酸。
(1)操作過程中使用到的玻璃儀器有_____________________________________________________；
(2)實驗過程中涉及的操作如下：
①將容量瓶中的溶液倒入試劑瓶中并貼上標簽；
②將濃硫酸沿燒杯內壁緩慢注入盛有約160mL蒸餾水的燒杯中并小心攪拌；
③用規格為 的量筒量取 mL的濃硫酸；
④將已冷卻的硫酸溶液轉移到容量瓶中，并用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2~3次，洗滌液全部轉移到容量瓶中，輕輕搖動容量瓶，使溶液混合均勻；
⑤改用膠頭滴管滴加蒸餾水，使溶液凹液面最低處恰好與刻度線相切；
⑥塞好玻璃塞，反復顛倒搖勻；
⑦繼續向容量瓶中加蒸餾水直到距離刻度線 處；
將步驟③、⑦補充完整：_____________，_____________，_______________；
實驗操作順序為__________________________________________(填序號)。
(3)配制該溶液的過程中，下列操作使得所配得的溶液濃度偏小的是______________(填字母) 。
A．稀釋密度為1.84g/cm3、質量分數為 98%的濃硫酸時，不小心濺出少量硫酸溶液
B．用蒸餾水洗滌燒杯、量筒及玻璃棒，并將洗滌液注入容量瓶中
C．定容時反復上下倒轉容量瓶后，發現凹液面最低處低于刻度線，再補加水到刻度線
D．量取密度為1.84g/cm3、質量分數為 98%的濃硫酸時，仰視量筒的刻度線
E．洗滌容量瓶后，立即用來配制溶液
F．稀釋濃硫酸結束后立即將溶液轉移到容量瓶中
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【題目】下列敘述表示可逆反應N2 + 3H2 
2NH3一定處于平衡狀態的是
A. N2、H2、NH3的百分含量相等
B. 單位時間，消耗a mol N2的同時消耗3a mol H2
C. 單位時間，消耗a molN2的同時生成3a mol H2
D. 反應若在定容的密器中進行，溫度一定時，壓強不隨時間改變
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【題目】下列各組化合物中，不論二者以任何比例混合，只要總質量一定，則完全燃燒時消耗O2的質量和生成水的質量不變的是（ ）
A、CH4、C2H6 B、C2H6、C3H6 C、C2H4、C3H6 D、C2H4、C3H4
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【題目】金屬鈦(22Ti)、鐵(26Fe)及其相關化合物在化工、醫藥、材料等領域有著廣泛的應用。回答下列問題:
(1)基態Ti原子中，最高能層電子的電子云輪廓形狀為_____________，與Ti同周期的所有過渡元素的基態原子中，最外層電子數與鈦不同的元素有_________種。
(2)琥珀酸亞鐵片是用于缺鐵性貧血的預防和治療的常見藥物，臨床建議服用維生素C促進“亞鐵”的吸收，避免生成Fe3+，從結構角度來看，Fe2+易被氧化成Fe3+的原因是_____________。
(3)SCN-離子可用于Fe3+的檢驗，其對應的酸有兩種，分別為硫氰酸(H-S-C
N)和異硫氰酸(H-N=C=S)。
①寫出與SCN-互為等電子體的一種微粒______________(分子或離子)；
②硫氰酸分子中π鍵和σ鍵的個數之比為______________；
③異硫氰酸的沸點比硫氰酸沸點高的原因是__________________________________。
(4)TiCl3可用作烯烴定向聚合的催化劑，如:nCH3CH=CH2
。該反應涉及的物質中碳原子的雜化軌道類型有_______________________；反應涉及的元素中電負性最大的是_____________________________。
(5)Ti的某氧化物和CaO相互作用能形成鈦酸鹽的晶胞結構如圖所示(Ti4+位于立方體的頂點，Ca2+處于立方體的中心)。該晶體中，Ti4+和周圍________個O2-緊鄰；若該晶胞的密度為dg/cm3則鈦氧鍵的鍵長為________cm(用含NA的代數式表示)。
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