Question

一定條件下，將一定量的A、B、C、D四種物質，置于密閉容器中發生如下反應：
m A(s)＋n B(g)p C(g)＋q D(g)  △H達到平衡后，測得B的濃度為0.5 mol/L。保持溫度不變，將密閉容器的容積擴大到原來的兩倍，再次達到平衡后，測得B的濃度為0.3mol·L^－1。當其它條件不變時，C在反應混合物中的體積分數()與溫度(T)、時間(t)的關系如圖所示。下列敘述正確的是

A．熱化學方程式中：n＜p＋q
B．熱化學方程式中：△H＞0
C．達平衡后，增加A的量，有利于提高B的轉化率
D．若T₁、T₂時反應的平衡常數分別為K₁、K₂，則K₁＞K₂

Answer 1

D

密閉容器的容積擴大到原來的兩倍的瞬間，B的濃度應是0.25mol/L，但最終平衡時B的濃度為0.3mol·L^－1，這說明降低壓強，平衡向逆反應方向進行，即正反應是體積減小的反應，所以n＞p＋q，A不正確。根據圖像可知，溫度為T2的曲線首先達到平衡狀態，即T2大于T1。溫度越高，C的體積分數越小，石墨升高溫度平衡向逆反應方向進行，即正反應是放熱反應，B不正確。A是固體，不影響平衡狀態，C不正確。升高溫度平衡向逆反應方向進行，所以平衡常數減小，D正確，答案選D。