Question

【題目】在相同溫度時，100mL 0.01mol/L的醋酸溶液與10mL 0.1mol/L的醋酸溶液相比較，下列數值前者大于后者的是（ ）
A.中和時所需NaOH的量
B.與Mg反應的起始速率
C.OH﹣的物質的量濃度
D.溶液中

Answer 1

【答案】C
【解析】解：相同溫度時，醋酸的電離程度與酸濃度成反比， A．中和時所需NaOH的量與醋酸的物質的量成正比，n（CH3COOH）=0.01mol/L×0.1L=0.1mol/L×0.01L=0.001mol，兩種酸的物質的量相等，則消耗的NaOH相等，故A錯誤；
B．反應速率與氫離子濃度成正比，前者醋酸電離程度大、后者醋酸電離程度小，則溶液中c（H+）前者大于后者，所以開始與鎂反應速率：前者大于后者，故B錯誤；
C．醋酸溶液中c（OH﹣）與溶液中c（H+）成反比，溶液中c（H+）前者大于后者，所以c（OH﹣）前者小于后者，故C正確；
D．溶液中 =Ka，電離平衡常數只與溫度有關，溫度不變，離子積常數不變，故D錯誤；
故選C．
相同溫度時，醋酸的電離程度與酸濃度成反比，
A．中和時所需NaOH的量與醋酸的物質的量成正比；
B．反應速率與氫離子濃度成正比；
C．醋酸溶液中c（OH﹣）與溶液中c（H+）成反比；
D．溶液中 =Ka，電離平衡常數只與溫度有關．