Question

（11分）
（I）在甲燒杯中放入鹽酸，乙燒杯中放入醋酸，兩種溶液的體積和pH都相等，向兩燒杯中同時加入質量不等的鋅粒，反應結束后得到等量的氫氣；則
（1）      燒杯中放入鋅的質量大（填“甲”或“乙”）；
（2）      燒杯中的酸過量（填“甲”或“乙”）；
（3）反應開始后乙燒杯中的c(H^＋)始終比甲燒杯中的c(H^＋)           （填“大”或“小”）。
（II）物質的量濃度相同的等體積的兩份溶液A和B，A為鹽酸，B為醋酸，分別和等質量的Zn反應，則下列說法正確的是：           
①產生的H₂質量一定相同　                ②產生H₂的質量一定不同　
③僅有一份溶液中存在鋅，則一定是鹽酸     ④等倍數稀釋后的反應速率A＞B　
⑤產生等量H₂所需時間A＞B               ⑥產生等量H₂，鹽酸和醋酸一定都有剩余
（III）向體積都為1L，pH都等于2的鹽酸和醋酸溶液中投入0.3g Zn，則下圖中比較符合客觀事實的曲線是           。

Answer 1

（11分）
（Ⅰ）（1）甲   （2）乙   （3）大     （每空2分）
（Ⅱ）③⑤  （2分）
（Ⅲ）ACD  （3分）

試題解析：（I）(1)鹽酸為強酸，醋酸為弱酸。體積和pH相等，可得n(HCl)＜n(CH₃COOH)。由于金屬跟鹽酸、醋酸的反應都是按1:2的比例進行反應的。因此與鹽酸反應的鋅應過量。
(2)得到相同質量的氫氣，則反應掉的酸的物質的量相等，因此乙中的醋酸應剩余。
(3)反應后甲燒杯中的溶質為ZnCl₂，乙燒杯中的溶質為(CH₃COO)₂Zn和CH₃COOH；乙燒杯中的溶液為酸性，因此應開始后乙燒杯中的c(H^＋)始終比甲燒杯中的c(H^＋)大。
(Ⅱ)物質的量濃度相同的等體積的兩份溶液A和B，A為鹽酸，B為醋酸，分別和等質量的Zn反應。⑴若鋅完全反應，則產生的H₂相等；若醋酸完全反應，則產生的H₂不相等。因此①②錯誤。⑵由于加入的鋅的質量相等，而溶液中n(HCl)＜n(CH₃COOH)，因此若有一份溶液中的鋅有剩余，則應是鹽酸中的鋅有剩余，故③正確。⑶等倍稀釋后，由于稀釋促進了醋酸的水解，醋酸中c(H⁺)增大，因此反應速率增大，故④錯誤。⑷由于隨著反應的進行，鹽酸中c(H⁺)不斷減小，而對于醋酸溶液中，c(H⁺)幾乎保持不變，因此產生等量的H₂所需的時間A＞B，故⑤正確。⑸若產生等量的H₂，可以是兩種酸都有剩余，也可以是醋酸有剩余，故⑥錯誤。綜上，說法正確的有③⑤。
(Ⅲ) 向體積都為1L，pH都等于2的鹽酸和醋酸溶液中投入0.3g Zn，反應后溶液的溶質分別為“ZnCl₂和ZnCl₂、CH₃COOH”，因此A正確。對于選項B、對于產生H₂的速率，應是與鹽酸反應的會越來越慢；與醋酸反應的，其反應速率基本保持不變，故B錯誤。選項C、鋅的質量相等，其完全反應，因此產生H₂的質量想的，再結合對選項B的分析，可知，C圖像表示的正確。選項D、隨著反應的進行，鹽酸中c(H⁺)不斷減小，但醋酸會不斷電離出H⁺，因此其濃度減小的較慢，因此選項D說法正確。綜上，答案選ACD。
點評：本題考查電解質溶液的相關知識，是高考的常見考題，掌握弱酸的電離是解題的關鍵。對于此類題型，應加強訓練總結，以求達到舉一反三的效果。