【題目】下列反應中屬于氧化還原反應，但水既不做氧化劑，又不做還原劑的是（ ）
A.Cl2＋H2O=HCl＋HClO
B.2K＋2H2O=2KOH＋H2↑
C.2F2＋2H2O=4HF＋O2
D.Na2O＋H2O=2NaOH
津橋教育計算小狀元系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】如圖所示是學生課外活動小組設計的制取氨氣并進行氨氣溶于水的噴泉實驗等試驗的裝置示意圖
請回答下列問題：
(1)學生甲用圖A所示裝置制備氨氣，寫出該法制取氨氣的化學方程式_________________________；制出的氨氣應使用________法來收集，要得到干燥的氨氣可選用___________作干燥劑。
(2)學生乙用圖B所示裝置進行噴泉實驗，上部燒瓶已充滿干燥氨氣，引發水上噴的操作是________。
(3)學生丙將裝置B誤裝為裝置C，但經同學討論后，認為也可引發噴泉。請說明用該裝置引發噴泉的方法____________________。
(4)學生丁用裝置D吸收一段時間氨氣后，再通入空氣，同時將經加熱的鉑絲插入裝置D的錐形瓶內，看到了具有催化作用的鉑絲（催化劑）保持紅熱，同時瓶內生成了紅棕色的氣體。寫出在此過程中可能發生反應的化學方程式________________________,____________________________.
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【題目】如圖為實驗室某濃鹽酸試劑瓶標簽上的有關數據，試根據標簽上的有關數據回答下列問題：
鹽酸
分子式：HCl
相對分子質量：36.5
密度：1.19 g·cm-3
HCl的質量分數：36.5%
（1）該濃鹽酸中HCl的物質的量濃度為_________mol·L －1 。
（2）取用任意體積的該鹽酸溶液時，下列物理量中不隨所取體積的多少而變化的是________。
A．溶液中HCl的物質的量 B．溶液的濃度
C．溶液中Cl－ 的數目 D．溶液的密度
（3）某學生取上述濃鹽酸100mL，
①若加水稀釋到500 mL，所得鹽酸的物質的量濃度為________mol·L －1 。
②若需使該溶液的質量分數變為原來的
，應該加______mL蒸餾水。
③若需使該溶液的物質的量濃度變為原來的，需加蒸餾水的體積______119mL（該空填“>”“<”或“=”）。
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【題目】下列各組材料中，不能組成原電池的是（ ）
A | B | C | D | |
兩極材料 | 鋅片、石墨 | 鋅片、銅片 | 銅片、石墨 | 鐵片、銅片 |
插入溶液 | 硫酸溶液 | 無水乙醇 | 硝酸銀溶液 | 稀鹽酸 |
A.AB.BC.CD.D
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【題目】已知蛋白質含有C、H、O、N等元素。下列關于自然界中氮循環的說法錯誤的是
A. 含氮無機物和含氮有機物可相互轉化
B. 碳、氫、氧三種元素也可能參與了氮循環
C. 銨鹽轉化為硝酸鹽，發生了還原反應
D. 目前人工固氮的反應為N2+3H2
2NH3
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【題目】選擇萃取劑將碘水中的碘萃取出來，這種萃取劑應具備的性質是( )
A. 不溶于水，且必須易與碘發生化學反應
B. 不溶于水，且必須比水密度大
C. 不溶于水，且必須比水密度小
D. 不溶于水，且比水更容易使碘溶解
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【題目】氫化鋁鋰(LiAlH4)是有機合成中的重要還原劑。某課題組設計實驗制備氫化鋁鋰并測定其純度。已知: 氫化鋁鋰、氫化鋰遇水都劇烈反應并產生同一種氣體。
I.制備氫化鋰
選擇圖I中的裝置制備氫化鋰(有些裝置可重復使用):
（1）裝置的連接順序(從左至右)為A→______________。
（2）檢在好裝蹬裝置的氣密性，點燃酒精燈前需進行的實驗操作是_______________。
（3）寫出制備氫化鋁鋰的化學方程式:__________________。
II. 制備氫化鋁鋰
1947年，Schlesinger,Bond和Finholt首次制得氫化鋁鋰，其方法是使氫化鋰與無水三氯化鋁按一定比例在乙醚中混合，攪樣，充分反應后，經一系列操作得到LiAlH4晶體。
（4）寫出氫化鋰與無水三氯化鋁反應的化學方程式:____________________。
III.測定氫化鋁鋰產品(不含氫化鋰)的純度
（5）按圖2裝配儀器、檢查裝置氣密性并裝好藥品(Y形管中的蒸餾水足量，為了避免氫化鋁鋰遇水發生爆炸，蒸餾水中需摻入四氫呋喃作稀釋劑),啟動反應的操作是________。讀數之前上下移動量氣管右側的容器，使量氣管左、右有兩側的液面在同一水平面上，其目的是_________。
（6）在標準狀況下，反應前量氣管讀數為V1mL，反應完畢并冷卻之后，量氣管讀數為V2mL。該樣品的純度為_____________(用含a、V1、V2的代數式表示)。如果起始讀數時俯視刻度線，測得的結果將________(填“偏高”“偏低”或“無影響”)。
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