【題目】請寫出明礬做凈水劑凈水時的離子方程式________
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【題目】室溫下，將一元酸HA的溶液和KOH溶液等體積混合（忽略體積變化），實驗數據如下表：
實驗編號 | 起始濃度/(mol·L-1) | 反應后溶液的pH | |
c(HA) | c(KOH) | ||
① | 0.1 | 0.1 | 9 |
② | x | 0.2 | 7 |
下列判斷不正確的是（ ）
A. 實驗①反應后的溶液中：c(K+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+)
B. 實驗①反應后的溶液中：c(OH-)=c(K+)-c(A-)=
mol/L
C. 實驗②反應后的溶液中：c(A-)+c(HA)>0.1mol/L
D. 實驗②反應后的溶液中：c(K+)=c(A-)>c(OH-)=c(H+)
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【題目】下列關于化學反應速率的敘述不正確的是（ �。�
A. 食物放在冰箱中會減慢變質的速率
B. 實驗室制備CO2時，可通過升高溫度來加快反應速率
C. 實驗室用鐵片和稀硫酸制備H2時，選用98% H2SO4能加快反應速率
D. 實驗室制取H2時，常用鋅粒代替鋅粉以降低反應的速率
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【題目】已知溴在自然界中有兩種同位素，這兩種同位素原子大約各占一半，已知溴的核電荷數為35，溴元素的相對原子質量為80，則溴的這兩種同位素的中子數分別為（ �。�
A.79，81
B.44，46
C.45，46
D.44，45
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【題目】同溫同壓下兩個容積相等的貯氣瓶，一個裝有CO，一個裝有N2和CO2的混合氣體，兩瓶氣體一定相同的是（ ）
A.物質的量和質量
B.原子總數
C.分子總數
D.密度
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【題目】二氧化碳是用途非常廣泛的化工基礎原料，回答下列問題:
（1）工業上可以用CO2來生產燃料甲醇。
已知; CO2(g)+3H2(g)
CH3OH(l)+H2O(l) △H=-131.0kJ/mol;
H2(g)+ 
O2(g)= H2O(l) △H=-285.8 kJ/mol。
CH3OH的燃燒熱△H=_______。
（2）在催化劑作用下，CO2和CH4可以直接轉化為乙酸:
CO2(g)+CH4(g)CH3COOH(g) △H=+36.0 kJ/mol
在不同溫度下乙酸的生成速率變化如右圖所示。
①當溫度在250℃～300℃范圍時，乙酸的生成速率減慢的主要原因是______，當溫度在300℃～400℃范圍時，影響乙酸生成速率的主要因素是________。
②欲使乙酸的平衡產率提高，應采取的措施是________(填標號)。
A.升高溫度 B.降低溫度 C.增大壓強 D.降低壓強
（3）高溫下，CO2與足量的碳在密閉容器中實現反應: C(s)+CO2(g)2CO(g)。
①向容積為1L的恒容容器中加入0.2molCO2，在不同溫度下達到平衡時CO2的物質的量濃度c(CO2)隨溫度的變化如右圖所示。則該反應為_____(填“放熱”或“吸熱”)反應，某溫度下，若向該平衡體系中再通入0.2molCO2,平衡____(填“正向”“逆向”“不”)移動，達到新平衡后，體系中CO的百分含量________ (填“變大”“變小”“不變”)。
②向壓強為p體積可變的恒壓容器中充入一定量CO2,650℃時反應達平衡，CO的體積分數為40.0%,則CO2的轉化率為_________。氣體分壓(p分)=氣體總壓(p總)×體積分數，用某物質的平衡分壓代替物質的量濃度也可以表示化學平衡常數(記作Kp)，此溫度下，該反應的化學平衡常數Kp=_________(用含p的代數式表示)，若向平衡體系中再充入V(CO2): V(CO)=5:4的混合氣體,平衡______(填“正向”“逆向”“不”)移動。
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【題目】由CH4和CO組成的混合氣體，在標準狀況下的密度為1gL﹣1 ， 則混合氣體中CH4和CO的質量比為（ ）
A.1：2
B.8：7
C.2：3
D.7：8
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