【題目】鐵碳微電解技術是利用原電池原理處理酸性污水的一種工藝，裝置如右圖。若上端開口關閉，可得到強還原性的H·（氫原子）；若上端開口打開，并鼓入空氣，可得到強氧化性的·OH（羥基自由基）。下列說法正確的是
A. 無論是否鼓入空氣，負極的電極反應式均為Fe－3e-= Fe3+
B. 鼓入空氣時，每生成1mol·OH有2mol電子發生轉移
C. 不鼓入空氣時，正極的電極反應式為H+ + e- = H·
D. 處理含有C2O42-的污水時，上端開口應關閉
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【題目】設NA為阿伏加德羅常數的值，則下列說法正確的是
A. 1mol苯酚中“C=C”的個數為3NA
B. 2.8g乙烯和丙烯的混合氣體中所含碳原子數為0.2NA
C. 標準狀況下，1L戊烷充分燃燒后生成的氣態產物的分子數為
NA
D. 常溫常壓下，22.4L丙烷所含有的共價鍵數目為10NA
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【題目】下列關于濃硫酸與濃硝酸的敘述不正確的是
A. 敞口久置，二者濃度均會變小 B. 常溫下，均會使鋁、鐵鈍化
C. 敞口久置，二者質量均會變大 D. 均具有強氧化性
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【題目】某烴的分子式為C10H14，不能使溴水褪色，但可使酸性KMnO4溶液褪色，分子結構中只含一個烷基，則此烷基的結構有( )
A. 2種 B. 3種 C. 4種 D. 5種
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【題目】化學是一門以實驗為基礎，研究物質的組成、結構、性質及其變化規律的自然科學。學習科學研究的基本方法，可以加深對科學本質的認識，增進對物質世界的認識。下列有關敘述不正確的是
A. 用測定接近水的沸點的水蒸氣相對分子質量的方法可知水分子間可以形成氫鍵
B. 相對分子質量的測定常用質譜儀，在質譜儀內，有機化合物分子在高真空環境下被高能電子束轟擊后主要形成帶負電的碎片
C. 利用紅外光譜、核磁共振氫譜等現代物理方法或化學方法均可測定C2H6O的分子結構
D. 某有機物分子式為C11H14O2，其H—NMR圖譜如右圖(峰右側或上面的數字表示H的個數，且知：7.2ppm(5H)為苯基)，可推測該有機物可能為
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【題目】X、Y、Z、M、Q、R皆為前20號元素，其原子半徑與主要化合價的關系如右圖所示。下列說法錯誤的是
A. Z與M的最高價氧化物對應水化物均為強酸
B. X、Y、Z三種元素組成的化合物可能是酸、堿或鹽
C. 簡單離子半徑：M ＞ Y ＞ Q
D. 電解RM2水溶液可得到R單質
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【題目】已知含銅離子的顏色主要有Cu(H2O)42+（藍色）、CuCl42（黃色）、Cu(NH3)42+（深藍色）等。
（1）16g銅在足量的氯氣中燃燒生成固體產物放出的熱量為56.8kJ。寫出銅在氯氣中燃燒的熱化學方程式為______________________________________。
（2）向氯化銅溶液中滴加氨水至過量，最終生成Cu(NH3)42+，觀察到的現象是________。
（3）CuCl2溶液中的銅主要以Cu(H2O)42+、CuCl42形式存在，將CuCl2溶于濃鹽酸中，存在下列平衡：Cu(H2O)42+ (aq)+4Cl (aq)
CuCl42 (aq)+4H2O(l) △H<0
①該反應的平衡常數表達式為____________。
②常溫下，測定平衡體系中：Cu(H2O)42+濃度為a mol·L1、Cl濃度為b mol·L1、CuCl42濃度為c mol·L1，Cl的轉化率為____________（用含a、b、c的字母表示）。
③將c1 mol·L1CuCl2溶液和c2 mol·L1 HCl溶液等體積混合，測得混合溶液中c(Cl)與溫度T的關系如右圖所示。簡述溫度高于T1 K時，隨著溫度升高，c(Cl)增大的原因___________。
④用惰性電極電解濃度較大CuCl2溶液，陽極的電極反應式為_________________，當電解到一定程度，陰極附近出現藍色Cu(OH)2絮狀物。常溫下，經測定陰極附近溶液的pH=m，
此時陰極附近c(Cu2+)=___________ mol·L1 （已知：Cu(OH)2的Ksp=2.2×1020）。
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【題目】在下列化合物中：H2O、Na2O、I2、NaCl、KOH、CO2、NH4Cl、Na2O2，請填空：
（1）含有極性共價鍵的離子化合物有___________。
（2）請寫出Na2O2的電子式__________。
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