Question

氯化銅晶體中常含FeC1₂雜質，為制得純凈氯化銅晶體（CuC1₂?2H₂O），首先將其溶于稀鹽酸中，然后按下面所示操作步驟進行提純．

	氫氧化物開始沉淀時的pH	氯氧化物沉淀完全時的pH
Fe3+	1.9	3.2
Cu2+	4.7	6.7

已知：（1）下列物質中，最適合作為氧化劑X的是______（填序號）
A．H₂O₂B．KMnO₄C．NaC1O   D．濃硫酸
寫出加入X后發生反應離子的方程式______．
（2）加入的物質Y可以是______，目的是______
（3）某同學利用反應Cu+2H⁺       Cu²⁺+H₂↑設計實驗來
制取氯化銅溶液．該同學設計的裝置應該為______（填“原電池”或“電解池”）．請畫出該同學設計的裝置圖，并指明電極材料和電解質溶液．
（4）從CuC1₂稀溶液中得到CuC1₂?2H₂O晶體，在蒸發結晶的過程中，為了防止Cu²⁺的水解，應采取的措施是______．

Answer 1

（1）根據框圖，加入氧化劑X可把Fe²⁺氧化為Fe³⁺，而沒有增加新雜質，所以X為H₂O₂，發生的反應為：2Fe²⁺+H₂O₂+2H⁺2Fe³⁺+2H₂O，故答案為：A；2Fe²⁺+H₂O₂+2H⁺2Fe³⁺+2H₂O；
（2）①結合題示，調節pH至4～5，使Fe³⁺全部沉淀，同樣不引進新雜質，所以Y最好為CuO或Cu（OH）₂或CuCO₃，故答案為：CuO或Cu（OH）₂或CuCO₃；
（3）Cu與鹽酸不反應，為使反應Cu+2H⁺═Cu²⁺+H₂↑發生，應設計成電解池，銅作陽極，可將銅作陽極，碳棒或鉑為陰極，鹽酸為電解質，設計電解池為



，故答案為：電解池；



；

（4）CuCl₂溶液在蒸發結晶過程中發生水解，為抑制其水解，根據Cu²⁺+2H₂O

Cu（OH）₂+2H⁺，加入鹽酸可起到抑制作用，并且在蒸發過程中要不斷攪拌且不能蒸干，故答案為：在HCl氣流下加熱濃縮，冷卻結晶．