Question

（2012?四川）一種基于酸性燃料電池原理設計的酒精檢測儀，負極上的反應為：CH₃CH₂OH-4e^-+H₂O=CH₃COOH+4H⁺．下列有關說法正確的是（　　）

A．檢測時，電解質溶液中的H⁺向負極移動

B．若有0.4mol電子轉移，則在標準狀況下消耗4.48L氧氣

C．電池反應的化學方程式為：CH₃CH₂OH+O₂=CH₃COOH+H₂O

D．正極上發生的反應為：O₂+4e^-+2H₂O=4OH^-

Answer 1

分析：酸性乙醇燃料電池的負極反應為CH₃CH₂OH-4e^-+H₂O=CH₃COOH+4H⁺，正極應為O₂得電子被還原，電極反應式為O₂+4e^-+4H⁺=2H₂O，正負極相加可得電池的總反應式為CH₃CH₂OH+O₂=CH₃COOH+H₂O，可根據電極反應式判斷離子和電子的轉移問題．

解答：解：A．原電池中，陽離子向正極移動，故A錯誤；
B．氧氣得電子被還原，化合價由0價降低到-2價，若有0.4mol電子轉移，則應有0.1mol氧氣被還原，在標準狀況下的體積為2.24L，故B錯誤；
C．酸性乙醇燃料電池的負極反應為CH₃CH₂OH-4e^-+H₂O=CH₃COOH+4H⁺，可知乙醇被氧化生成乙酸和水，總反應式為CH₃CH₂OH+O₂=CH₃COOH+H₂O，故C正確；
D．燃料電池中，氧氣在正極得電子被還原生成水，正極反應式為O₂+4e^-+4H⁺=2H₂O，故D錯誤．
故選C．

點評：本題考查酸性乙醇燃料電池知識，題目難度中等，注意題中乙醇被氧化為乙酸的特點，答題中注意審題，根據題給信息解答．