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精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

【題目】酚醛樹脂是應用廣泛的高分子材料,可用酚類與醛類在酸或堿的催化下相互縮合而成,類似的合成過程如:

反應①:

反應②:

(1)化合物I的分子式____________。

(2)苯酚與濃溴水反應的化學方程式為___________________________。

(3)化合物也能與CH3CHO發生類似反應①的反應,生成有機物Ⅲ,該反應化學方程式為_______________________________;有機物Ⅲ發生類似反應②的反應,生成高分子化合物IV的結構簡式為_____________________。

(4)有關化合物Ⅱ和Ⅲ的說法正確的有_________(填字母)。

A.都屬于芳香烴

B.都能與FeCl3溶液發生顯色反應

C.都能與NaHCO3溶液反應放出CO2

D.l mol的Ⅱ或Ⅲ都能與2mol的NaOH完全反應

【答案】 C7H8O2 + CH3CHO BCD

【解析】(1)化合物I的分子式C7H8O2 ;(2)苯酚與濃溴水發生取代反應,化學方程式為;(3)化合物也能與CH3CHO發生類似反應①的加成反應,方程式為:+ CH3CHO ;有機物Ⅲ發生類似反應②的反應,生成高分子化合物IV的結構簡式為(4)有關化合物Ⅱ和Ⅲ的說法A.都屬于芳香族化合物,除C、H外還有O元素,故A錯誤;B.都含有酚羥基,都能與FeCl3溶液發生顯色反應,故B正確;C.均含有-COOH,都能與NaHCO3溶液反應放出CO2,故C正確;D. l mol的Ⅱ或Ⅲ都能與2mol的NaOH完全反應,酚羥基和羧基各消耗1molNaOH,故D正確,故選BCD。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】 下列說法正確的是:

A. PS屬于第三周期元素,P原子半徑比S

B. NaRb屬于第ⅠA族元素,Rb失電子能力比Na

C. CSi屬于第ⅣA族元素,SiH4CH4穩定

D. ClBr屬于第ⅦA族元素,HClO4酸性比HBrO4

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列各組中,含有離子晶體、分子晶體、原子晶體各一種的是

AKCl、H2SO4、S B金剛石、Na3PO4、Mg

CHF、SiC、Ar DH2O、SiO2、K2CO3

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】

選項

實驗探究內容

實驗用品

A

銅絲在氯氣中燃燒

坩堝鉗、燃燒匙、氯氣、銅絲

B

鋁熱反應

鐵架臺、大蒸發皿、普通漏斗、鋁粉、Fe2O3

C

實驗室制備氨氣

試管、集氣瓶、酒精燈、NH4Cl、Ca(OH)2

D

KMnO4晶體配制500mL0.1mol·L1KMnO4溶液

容量瓶、燒杯、玻璃棒、酸式滴定管、KMnO4

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列有關物質性質與用途具有對應關系的是

A. Al2O3熔點高,可用作耐高溫材料

B. FeCl3溶液呈酸性,可用于腐蝕電路板上的Cu

C. 石墨具有導電性,可用于制鉛筆芯

D. 濃硫酸具有強氧化性,可用于干燥CO2

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】二氧化碳的捕集與利用是實現溫室氣體減排的重要途徑之一

(1)目前工業上使用的捕碳劑有NH3(NH4)2CO3,它們與CO2可發生如下可逆反應

2NH3(l)+H2O(l)+CO2(g) (NH4)2CO3(aq) ΔH1

NH3(l)+H2O(l)+CO2(g) NH4HCO3(aq) ΔH2

(NH4)2CO3(aq)+H2O(l)+CO2(g) 2NH4HCO3(aq) ΔH3

ΔH3___________(用含ΔH1、ΔH2的代數式表示)。

(2)利用CO2制備乙烯是我國能源領域的一個重要戰略方向具體如下

方法一:CO2催化加氫合成乙烯其反應為

2CO2(g)+6H2(g) C2H4(g)+4H2O(g) ΔH=a kJ·mol1

起始時按n(CO2)∶n(H2)=1∶3的投料比充入20 L的恒容密閉容器中,不同溫度下平衡時的H2H2O的物質的量如圖甲所示

下列說法正確的是________;

A.該反應正反應的活化能小于逆反應的活化能

B.其他條件不變時,若擴大容器容積,則活化分子百分數增大,vv均增大

C測得容器內混合氣體平均分子量不隨時間改變時,說明反應已達到平衡

D.使用合適的催化劑,可以改變反應歷程,減小反應焓變,加快反應速率

②393 K,H2的平衡轉化率為________(保留三位有效數字);

③393 K該反應達到平衡后再向容器中按n(CO2)∶n(H2)=1∶3投入CO2H2_________(變大”“不變”“變小無法確定”);

方法二用惰性電極電解強酸性的二氧化碳水溶液可得到乙烯其原理如圖乙所示。

④b電極上的電極反應式為_______________________________________________________

該裝置中使用的是________(”)離子交換膜

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某化學小組同學用下列裝置和試劑進行實驗,探究O2與KI溶液發生反應的條件。

供選試劑:30% H2O2溶液、0.1mol/L H2SO4溶液、MnO2固體、KMnO4固體

(1)小組同學設計甲、乙、丙三組實驗,記錄如下:

操作

現象

向I的錐形瓶中加入______,.向I的______中加入30% H2O2溶液,連接I、Ⅲ,打開活塞

I中產生無色氣體并伴隨大量白霧;Ⅲ中有氣泡冒出,溶液迅速變藍

向Ⅱ中加入KMnO4固體,連接Ⅱ、Ⅲ,點燃酒精燈

Ⅲ中有氣泡冒出,溶液不變藍

向Ⅱ中加入KMnO4固體,Ⅲ中加入適量0.1mol/L H2SO4溶液,連接Ⅱ、Ⅲ,點燃酒精燈

Ⅲ中有氣泡冒出,溶液變藍

(2)丙實驗中O2與KI溶液反應的離子方程式是__________________________

(3)對比乙、丙實驗可知,O2與KI溶液發生反應的適宜條件是___________。為進一步探究該條件對反應速率的影響,可采取的實驗措施是________

(4)由甲、乙、丙三實驗推測,甲實驗可能是I中的白霧使溶液變藍。學生將I中產生的氣體直接通入下列________溶液(填序號),證明了白霧中含有H2O2。

A.酸性 KMnO4 B. FeCl2 C. Na2S D.品紅

(5)資料顯示:KI溶液在空氣中久置過程中會被緩慢氧化:4KI +O2 +2H2O=2I2 + 4KOH。該小組同學取20 mL久置的KI溶液,向其中加入幾滴淀粉溶液,結果沒有觀察到溶液顏色變藍,他們猜想可能是發生了反應(寫離子方程式)________________________造成的,請設計實驗證明他們的猜想是否正確________________________________________________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】煤氣化和液化是現代能源工業中重點考慮的能源綜合利用方案。最常見的氣化方法為用煤生產水煤氣而當前比較流行的液化方法為用煤生產CH3OH。已知制備甲醇的有關化學反應及平衡常數如下

①CO2(g)3H2(g) CH3OH(g)H2O(g) ΔH1=-90.8 kJ·mol1

②CO(g)H2O(g) CO2(g)H2(g) ΔH2=-41.2 kJ·mol1

③CO(g)2H2(g) CH3OH(g) ΔH3

850 ℃平衡常數分別為K1160、K2243K3160甲醇可以與乙酸反應制香料CH3OH(l)CH3COOH(l) CH3COOCH3(l)H2O(l)。

(1)則反應ΔH3____________,制香料反應的K的表達式________________

(2)CO合成甲醇時,以下有關該反應的說法正確的是________(填字母)。

A恒溫恒容條件下,若容器內的壓強不發生變化,則可逆反應達到平衡

B一定條件下,H2 的消耗速率是CO的消耗速率的2倍時,可逆反應達到平衡

C使用合適的催化劑能縮短達到平衡的時間并提高CH3OH 的產率

D某溫度下,2 mol CO6 mol H2 充入2 L密閉容器中,充分反應,達到平衡后,測得c(CO)0.2 mol·L1,CO的轉化率為80%

(3)850 ℃,在密閉容器中進行反應開始時只加入CO2、H2,反應10 min后測得各組分的濃度如下表比較正、逆反應的速率的大小v________(”“”)v,該時間段內反應速率v(H2)____________________________________________________

物質

H2

CO2

CH3OH

H2O

濃度/mol·L1

0.2

0.2

0.4

0.4

(4)在一定條件下3 L恒容密閉容器中,充入一定量的H2CO2僅發生反應實驗測得反應物在不同起始投入量下,反應體系中CO2的平衡轉化率與溫度的關系曲線,如圖1所示。

①H2CO2的起始的投入量以AB兩種方式投入

An(H2)3 mol,n(CO2)1.5 mol,

Bn(H2)3 mol,n(CO2)2 mol曲線代表哪種投入方式________(A、B表示)。

在溫度為500 K的條件下按照A方式充入3 mol H21.5 mol CO2該反應10 min時達到平衡,在此條件下,系統中CH3OH的濃度隨反應時間的變化趨勢如圖2所示當反應時間達到3 min,迅速將體系溫度升至600 K,請在圖2中畫出310 min內容器中CH3OH濃度的變化趨勢曲線。_____________________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】砷(33As)在元素周期表中與氮、磷同主族,其在自然界存在的主要化合物有砒霜(As2O3)、雄黃( As4S4)、雌黃(As2S3)等。

(1)砷在元素周期表中的位置為________

(2)在一定條件下,雄黃(As4S4(雄黃中As元素化合價為+2)和雌黃As2S3之間的轉化關系如圖所示。

①H3AsO3中砷元素呈_______價;則在轉化關系I中,被還原的元素名稱是____________。

反應中,若1mol As4S4參加反應時,轉移12mole-,則物質a______(填化學式);As2O3(俗稱砒霜)在高溫下用焦炭還原可制備砷,同時產生一種無毒氣體寫出用焦炭還原As2O3時的化學方程式_________。

在轉化關系中,將As2O3溶于熱水生成亞砷酸(H3AsO3),已知H3AsO3是兩性偏酸性的化合物,Na3AsO3溶液呈堿性,原因是_________(用水解離子方程式表示)。

(3)某原電池裝置如圖,電池總反應為AsO43-+2I-+H2OAsO32-+I2+OH-。當P池中溶液由無色變成藍色時正極上的電極反應式為___________

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同步練習冊答案
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