Question

【題目】已知反應：2NO2（g）N2O4（g），把NO2、N2O4的混合氣體盛裝在兩個連通的燒瓶里，然后用止水夾夾住橡皮管，把燒瓶A放入熱水里，把燒瓶B放入冰水里，如圖所示．與常溫時燒瓶內氣體的顏色進行對比發現，A燒瓶內氣體顏色變深，B燒瓶內氣體顏色變淺．下列說法錯誤的是

A. 上述過程中，A燒瓶內正、逆反應速率均加快

B. 上述過程中，B燒瓶內c（NO2）減小，c（N2O4）增大

C. 上述過程中，A、B燒瓶內氣體密度均保持不變

D. 反應2NO2（g）N2O4（g）的逆反應為放熱反應

Answer 1

【答案】D

【解析】試題分析：升高溫度，正、逆反應速率都增大， A正確；B燒瓶內氣體顏色變淺，說明平衡向生成N2O4方向移動，B燒瓶內c（NO2）減小，c（N2O4）增大，B正確；容器的容積不變，混合氣體的質量不變，由ρ=m/v可知，A燒瓶、B燒瓶內氣體密度都不變，C正確；放在熱水中的A燒瓶內氣體顏色變深，放在冰水中的B燒瓶內氣體顏色變淺，說明升高溫度平衡向生成NO2，降低溫度平衡向生成N2O4方向移動，故反應2NO2(g)N2O4(g)的正反應為放熱反應，故D錯誤。